【文档说明】四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，814.634 KB，由管理员店铺上传

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东坡区22级高二下期校校期末联考化学试题注意事项：1．本试卷满分100分。考试时间：75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。3．可能用到的相对原子质量:C-

12O-16Cl-35.5Na-23Mg-24S-32Fe-56Ti-48第I卷选择题(共42分)1.选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1．下列化学用语表示正确的是A．基态2Fe+的价电子轨道表示式：B．氨基的电子式：C．2，3-

二甲基丁烷的键线式：D．2SO的VSEPR模型：2．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：CO+HbO2→HbCO+O2，当HbCO浓度为2HbO浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分

子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中2Fe+提供空轨道形成配位键C．CO与血红素中2Fe+配位能力强于2OD．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化3．下列关于高分子材料的说法正确的是A．酚醛树脂()可由

苯酚和甲醛通过加聚反应制得B．聚乳酸塑料()能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为D．涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得4．一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序

数之和为36。下列有关叙述错误的是A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B．该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌C．Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧D．原子半径的大

小顺序是Z>W>Y>X5．已知CC—单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃的一氯代物只有一种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物6

．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．44g丙烷中含有的共价键总数为10NAB．28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3

NAD．1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA7．麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。下列说法正确的是A．麻黄的分子式为C15H13O6B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子C．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等D．1mol麻黄与足量的浓溴水反

应，最多消耗6molBr28．下列方案设计、现象和结论都正确的是编号目的方案设计现象和结论A判断淀粉是否完全水解在试管中加入0.5g淀粉和4mol/LH2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于

试管中，加入碘水溶液显蓝色，则说明淀粉未水解B探究苯酚的性质向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应C探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液

中若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯D检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醚中含有乙醇9．在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是A．中心离子的配位数为4B．电负性由大到小为N>

O>CuC．基态原子的第一电离能：N>O>SD．键角：H2O>NH310．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是ABCD实验室制取乙烯用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸制备乙酸乙酯证明酸性：硫酸>

碳酸>苯酚11．被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是A．GaN为共价晶体B

．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN12．1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的2CO和2HO

的物质的量之比为4:5，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是A．根据图1，M的相对分子质量应为74B．根据图1、图2，推测M的分子式是410CHOC．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学

环境不同的H，个数比为6:3:113．在微生物作用下电解有机废水(含3CHCOOH)，可获得清洁能源2H，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是A．电极B极为负极B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：322CHCOOH8e2HO2CO8H−−+=

++1.通电后，H+通过质子交换膜向右移动。若导线中转移0.8mol电子，左侧溶液质量减轻8.8gD．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子14．FeMg−合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为

AN，下列说法正确的是A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中B．图中1号和2号原子距离为10nm4aC．该合金的密度为3321320gcm10ANa−−D．若该晶体储氢时，2H分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合

金可储存标准状况下2H的体积约为22.4L第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(14分)在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：(

1)铁在周期表中的位置是。(2)基态钛原子的价层电子排布式为，其最外层电子的电子云轮廓图为。(3)()362FeFeCN中的配体为；其中C原子的杂化类型为，1mol()362FeFeCN含有的σ键数目为。(4)下列状态的氮中，电离最外层一个电

子所需能量最小的是(填序号)。a.b.c.(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.31551.钛铁矿主要成分的晶

胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为；已知该晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。16.(14分)以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙

二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是。(2)G与试剂a反应的化学方程式为。(3)B与E可生成有香味的物质，化学方程式是。(4)检验D中官能团的化学实验方法是，写出

有关反应的化学方程式。(5)在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生聚合反应生产涤纶，化学方程式是。(6)F能与1，3－丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式Br2是。17.（14分）青蒿素(分子结构：)是高效的抗疟药，为无色

针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽

导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。(

2)装置a的名称为。(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是。Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00

mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用12230.1molLNaSO−标准液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；②2222346I2SO2ISO−−−+=+；③M(青蒿素)

=282g/mol。(5)当滴入最后半滴223NaSO标准液时，溶液颜色由，且半分钟内不变色。(6)三次滴定数据记录如下表，则青蒿素的纯度为。滴定次数待测液体(mL)标准液读数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.0

03.0042.98第三次25.004.5041.6018.（16分）环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：(1)B的化学名称为；B→C+D的反应类型为。(2)F的结构简式为；A中含有的官能团

名称为。(3)C+D→E的化学方程式为；(4)C与D反应还能生成分子式为9122CHO的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数；Ⅰ：能与3FeCl溶液发生显色反应Ⅱ：苯环上只有两个取代基Ⅲ：不含COC

−−的结构；其中核磁共振氢谱峰面积为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。(5)参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线。东坡区22级高二下期校校期末联考化学答案一、选择题

：（共42分）1.C2.D3.B4.B5.C6.D7.C8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D二、填空题：（共58分）15.(14分)【除（1）~（3）小题每空1分，其余每空2分】(1)第四周期第VIII族(2)223d4s球形(3)CN−spA24N(4)c(5

)晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大(6)3FeTiO()310A152Na10−16.(14分)【每空2分】（1）C6H12O6（2）CH2(Br)CH2Br+2N

aOH⎯⎯⎯⎯→CH2(OH)CH2OH+2NaBr（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（4）与新制Cu(OH)2反应加热有砖红色沉淀产生（或与Ag(NH3)2OH溶液反应加热有银镜产生）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯⎯⎯→CH3COON

a+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH⎯⎯⎯⎯→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（5）+(2n-1)H2O（6）17.(14分)【每空2分】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2

)球形冷凝管(3)圆底烧瓶节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)(4)可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效(5)蓝色变为无色(6)70.5%18.(16分)【每空2分】水(1)异丙基苯或2-苯基丙烷氧化反应(2)

羟基和醚键(3)2++H2O(4)15种(5)