【文档说明】山东省济南大学城实验高中2022届高三上学期12月月考（阶段性调研3）化学试题.pdf，共(7)页，1.577 MB，由小赞的店铺上传

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1济南大学城实验高级中学2021-2022学年上学期阶段性测试03高三化学试题（2021.12）说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对

原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Co—59Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案．．．

．．．．．．．．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没

有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．下列装置的气密性检查中，一定漏气的是()3．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6

D．＋74．25℃时，用0.1000mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.

8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2，下列说法正确的是()A．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c平(I－)＜c平(Br－)＜c平

(Cl－)B．V0＝45.00C．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线D．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂25．发射运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：①H2(g)===H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH2＝－6.8

4kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ·mol－1B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(

l)===2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－88kJ·mol－16．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及

实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是()A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠

可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、Na[Al(OH)4]和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入A

gNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是()A．混合物X中可能含有KClB．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有Na[Al(OH)4]C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2D．取Y溶液进

行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO338．向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴

加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaO

H和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol·L－19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2

溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]

－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液

反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水10．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭

禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可

验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)4二、不定项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO

4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是()A．该反应过程中，M是Fe2＋，M′是Fe3＋B．当有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2

＋弱12．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂C．NaClO2

的漂白原理与SO2不同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行13．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是

形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀14．通常情况下，NCl3是一种油状液

体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等B．NCl3分子是极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，

则NH3·H2O的结构式为15．已知：，下列关于M、N两种有机物的说法正确的是()A．M、N均可以用来萃取溴水中的溴B．M、N分子中所有原子均可能处于同一平面C．M、N均可发生加聚反应D．M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)5第Ⅱ卷（共60分）

三、填空题16．（12分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)含乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去二者，其原理如图所示。①B极是电池的____(填“正

”或“负”)极；②A极的电极反应式为_____________________________________________________。(2)用电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，“A－”表示乳酸根离子)。①阳极的电极

反应式为______________________________________________________。②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________________________________________。③电解过程中，采取一

定的措施可控制阴极室的pH为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400mL10g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度增至145g·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_______

_L(乳酸的摩尔质量为90g·mol－1)。17.（12分）(1)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为。(2)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为。(3)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定

混合气体的平均相对分子质量为，CO2与水蒸气的物质的量之比为。(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质

量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。6通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：。18．（12分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O

3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀时的pH3.25.210.412.

4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为________________________________________________________

________________。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是______________________________________________。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化

学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填字母)。a．CaOb．MgOc．Al2O3d．氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：________________________________________

___________________________，该反应的平衡常数为________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3mol3·L－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10mol3·L－3；MgF2的Ksp＝7.4×10－11mol3·L－3)19．（12分）如

图是元素周期表的一部分：(1)写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有________种。7(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为__________。[H2F]＋[SbF6]－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]＋的空间结构为________。(

3)下列说法正确的是________(填字母)。a．N2H4分子中含5个σ键和1个π键b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc．Sb位于p区d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键(4)GaN、

GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_____________________________________________________

____。物质GaNGaP熔点/℃17001480(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为2a

3cm3，GaN晶体的密度为________g·cm－3(用a、NA表示)。20．（12分）利用基本有机化工原料A(C2H4)制备1,6­己二酸(H)，并进一步合成尼龙的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：(1)A的名称是________，C含有的官能团是________。(2)

G的结构简式为____________________。(3)反应⑧的化学方程式是_________________________________________________________________

__________________________________________________________。(4)W是H的同分异构体，7.30g的W与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出2.24L(标准状况)二氧化碳。W的可能结构共有________种(不考虑立体异

构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为_______________________________。