【文档说明】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 【武汉专题】.docx，共(11)页，1019.954 KB，由小赞的店铺上传

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华中师大一附中2022-2023学年度上学期高一期末检测化学试题时限：75分钟满分：100分命题人：黄银芳审题人：阮荣祥可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共1

5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中通常添加微量的2SO，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化B.使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率C.“

蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成2.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是（）A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

描述的是可逆反应C.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应D.“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸3.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD先通入3NH，后通入2CO，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHC

O除去2Cl中的少量HCl检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子验证2MnO、2Cl、S氧化性强弱A.AB.BC.CD.D4.对下列事实的解释不正确的是（）A.古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”的说法，其中“雷雨

”、“豆茬”涉及到的是自然固氮B.2SO和氯气均能使品红溶液褪色，说明2SO和氯气均有漂白性C.氨可以设计完成喷泉实验，说明氨极易溶于水D.加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性5.下列叙述正确的有（）

①2CO、2NO、2SO、25PO均为酸性氯化物②()32CaHCO、()3FeOH、2FeCl均可由化合反应制得③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照⑤需要通电才可进行的有：电离、

电解、电镀、电化学腐蚀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧碱石灰、明矶、玻璃、漂白粉都是混合物⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色⑩在钢中加入稀土

元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性A.3个B.4个C.5个D.6个6.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的

质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（）A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）B.若Y是2O，则X可能是4CHC.气体密度：()()()XZ2Y==D.X和Z分子中含有的原子数可能相等7.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LNO与1.12L2O混合后的气体分子数为0.1ANB.6.4g铜与足量硫共热，转移的电子数为0.2ANC.78g22NaO固体中含有的阴、阳离子总数为3AND.将50mL12mol/L的盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为0.3AN8.工业生产中

除去电石渣浆（含CaO）中的2S−并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程I中，反应的离子方程式为()222322324MnO2S9HOSO4MnOH10OH−−−−++++B.该过程中涉及的化学反应均是氧化

还原反应C.将21molS−转化为24SO−理论上需要2O的体积为224L（标准状况）D.碱性条件下，氧化性：222323OMnOSO−−9.下列各离子组在给定条件下能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、23SO−、2

S−B.0.1mo/L23NaSO溶液中：K+、4NH+、ClO−、24SO−C.滴加KSCN显红色的溶液中：2Mg+、4NH+、3CHCOO−、23CO−D.能与铝反应放出2H的溶液中：Na+、4NH+、3NO−、Cl−10.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正

确的是（）选项离子组加（或通）入试剂判断和分析ANa+、K+、2AlO−、Cl−足量3NaHCO溶液不能大量共存，因2AlO−和3HCO−之间会发生完全双水解生成2CO气体和()3AlOH沉淀BNa+、2Mg+、24SO−、3HCO−足量NaOH

溶液不能大量共存，会发生下列反应：2332MgHCOOHMgCOHO+−−+++C4NH+、2Ca+、Cl−、3NO−足量2CO能大量共存，粒子间不反应DNa+、K+、ClO−、Cl−少量2SO不能大量共存，会发生下列

氧化还原反应：2224ClOHOSOClSO2H−−−+++++A.AB.BC.CD.D11.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（）A.活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀B.酸性氧化物2CO与()32BaNO不反应，

则酸性氧化物2SO与()32BaNO也不反应C.2CO通入()2CaClO有沉淀生成，则2SO通入()2CaClO也有沉淀生成D.实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体12.

价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列推断不合理的是（）图1图2A.b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水C.a→f→g→d的每步转化均可一

步实现D.可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化13.某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验。并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是（）A.气体A和D含有同一物质，且均为氧

化产物B.硫元素参加了2个氧化还原反应C.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素D.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应14.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为2N（同时生成FeO），下列说法不正确的是（）已知：①浓硝酸可氧化NO；②N

aOH溶液能吸收2NO，不吸收NO。A.装置的连接顺序为：a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→dB.装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe-2FeO+N2C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的2NOD.

装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/

LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB.该浓硝酸中3HNO的物质的量浓度是14.0mol/LC.2NO

和24NO的混合气体中，2NO的体积分数是80%D.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（1）已知某废水试样中可能含有表中的离子：阳离子Na+、2Mg+、X、H+阴离子Cl−

、23SO−、Y、3NO−将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。回答下列问题：离子X是_____（填化学式，下同），离子Y是_____。表中不能确定是否存在的阴离子是_____，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______

___。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______________。（2）已知某溶液中含有大量的Cr.Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中CI、Br、I、与通入

氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题：2Cl的体积（标准状况下）2.8L5.6L11.2L()Cln−1.25mol1.5mol2mol()Brn−1.5mol1.4mol0.9mol()In−amol00原溶液中Cl−、Br−、I−的物质的

量浓度之比为_（3）向100mL()120.01molLBaOH−溶液中滴加130.1molLNaHCO−溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是A.()2BaOH和3NaHCO都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

223323Ba2OH2HCOBaCO2HOCO+−−−++++C.B→C溶液中的()OHc−减小D.C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色17.已知()36KFeCN溶液遇2Fe+生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的2Fe+。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素

。菠菜中的铁主要以草酸亚铁（24FeCO）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。（1）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_____________________。（2）菠菜的预处理上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、__

____（从下图中选择，写出名称）。（3）检验待测液中是否含有2Fe+、3Fe+；现象②说明待测液中含有3Fe+，试分析3Fe+产生的主要原因__________________。（4）利用4KMnO标准溶液测定菠菜中铁元素的含量步骤I：取10

.00mL待测液于锥形瓶中，滴加4KMnO溶液至溶液显紫色。步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀24HSO溶液，加入cmol/L的4KMnO标准溶液至反应结束，消耗4KMnO溶液Vm

L。①步骤I滴加4KMnO溶液的目的是________________________。②步驟II滴加4KMnO溶液时发生反应的离子方程式为__________________。③菠菜中铁的含量为______mg/100g（即每100

g菠菜中含铁元素的质量）。18.五氧化二钒（25VO）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含23VO、MnO、2SiO、23AlO）为原料制备25VO的流程如下：已知：23VO难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成25VO。（

1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________（填化学式）。（3）“烘干灼烧”的目的是__________________。（4）“

沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为__________________，“滤渣2”的主要成分是3MnCO，写出生成3MnCO的离子方程式：__________________。（5）“浓缩结晶”后获得43NHVO晶体需进行的操作是________________

________。（6）在煅烧43NHVO生成25VO的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：__________________。19.肼（24NH）可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备24

NH，并探究24NH的性质。胼的制备装置如下图所示：回答下列问题：（1）A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为______（填化学式），仪器b的作用是____________。（2）装置C中发生的离子方程式为______。B中生成肼的离子反应方程式为_______________

___。（3）上述装置存在一处缺陷会导致24NH的产率降低，改进措施是________________________。（4）探究24NH的性质。将制得的24NH分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的

2AgO，2AgO可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、2AgO中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色黑色固体中有______ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_

_____，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有2AgO通过上述实验，得出肼具有的性质是____________。（5）根据酸碱质子理论，结合质子（H+）的物质是碱，已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为________

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