【文档说明】宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(12)页，2.254 MB，由小赞的店铺上传

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银川二中2021-2022学年第二学期高二年级期末考试化学试题本试卷满分100分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ba137一、选择题(本题共有21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共42分。)1.化学高科技助

力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是A.速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰B.火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧C.发电玻璃主要成分碲化镉的合成D.电动汽车“全气候”电池的充电2.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣

裳冠带，所用就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A.草木灰的主要成分是纯碱B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用3.化学与生活生产密切相

关，下列说法中不正确的是A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈D.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生4.下列事实与对应的方程式不符合．．．的是A

.硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌HS-+H＋B.泡沫灭火器的工作原理：Al3＋+3-3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.甲醇的燃烧热△H=-725.7kJ·mol-1，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：CH4O(l)＋1.5O2(g)

=CO2(g)＋2H2O(g)△H=-725.7kJ·mol-1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：2-23SO＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O5.研究表明2NO与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法不正确．．．的是的A.

反应总过程H0B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.+22Fe+NOFeO+N+→、++2FeO+COFe+CO→两步反应均为放热反应6.下列说法正确的是A.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力

一定小B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同7.下列有关Fe3+的除杂，

说法不正确的是A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+B工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加N

a2CO3除去FeCl3杂质8.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol183DO+(其中D代表21H)中含有的中子数为A10NB.34g中含有的极性键数目为A2NC.常温，pH13=的()2BaOH溶液中2Ba

+数目为A0.05ND.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为A0.5N9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是.A.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO

-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、2-4SO、-3NOC.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、-3NO、Cl-D.加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、-3HCO、2-3CO10.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2

O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是()A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少C.若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一

定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原11.唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是（）A绿．蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖着的

铜锈B红．泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝．田日暖玉生烟FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀D紫．泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后，稀释至1000mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液A.AB.BC.CD.D12

.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜

0B.图中压强的大小关系为p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=516D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b13.下列说法正确的是A.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B.已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，

则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水C.Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是11.8×10－11mol·L－1D.向含有MgCO3固体

的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3)不变14.已知某些酸电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是H2SO3K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7H2CO3K1=4.3×1

0-7；K2=5.6×10-11HClOK=3.0×10-8A.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+23SO−B.Na2CO3溶液中通足量SO2：23CO−+2SO2+H2O=CO2↑+23HSO−

C.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+23CO−DNa2CO3溶液中加少量氯水：23CO−+H+=3HCO−15.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.

c(4NH+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)的.D.①和③等体积混合后的溶液：c(4NH+)>c(Cl－)>

c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)16.下列关于电解质溶液说法错误的是A.室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大B.pH相同的a.CH3COONa溶液b.NaHCO3溶液c.NaClO溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>cC

.pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(-24HCO)+2c(2-24CO)D.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小17.下列离子方

程式正确的是A.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+=B.用铁做电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：

Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2OD.AgNO3溶液与少量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+4NH+18.柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的

有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn+(1+6x)H2O+16ZnSO4充电放电MnOOH+16ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确

的是A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向Zn膜D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定19.下列实验操作对应的现象与结论均

正确的是（）选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.0

1mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D20.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为()l

g()cHAGcOH+−=。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：A.MOH为强碱B.C点时加入盐酸的体积等于10mLC.若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2

c(OH-)D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D21.500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2mol·L-1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定

电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是[已知；一个电子的电量为1.60×10-19C]A.电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3的B.假设上述电解进行了5min，则通过的电量为0.2×NA×1.60×10-19CC.电解得到的C

u的质量为12.8gD.原混合溶液中c(-3NO)=0.6mol·L-1二、填空题(本题分4小题，共58分。)22.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4

.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.100

0mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，溶液出现_

______，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试

剂瓶中避光保存的原因是_______。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_______。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_______，说明理由_______。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_______mL，测得c(I-)=______

_mol·L-1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。（7）滴定步骤d中应填_______。（8）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___

____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。23.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、2-4SO、-3NO的逐步分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂1_______、试剂2_______、试剂3_______、试剂4_______（2）溶液②中含有_______种阳离子。（3）加入过量试剂3的目的是_______（4）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_______（

5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______(填操作名称)24.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化、物质合成等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填选项字母)。a.锌板b.碳棒c.铜板（2

）下图中，钢闸门C与直流电源的_______极相连。（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。则E为电池的_______极(填“正”或“负”)

。F的电极反应式为_______。（4）利用甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)电解氯化钠溶液的实验装置如图所示a.电极N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；电极M的电极反应式为_______。b.电解过程中先变红的一极为_______极(填“X”或“Y

”)。c.理论上每生成1molNaOH，消耗标准状况下a气体的体积为_______。25.中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。（1）CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)+4H2(g

)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H1=-156.9kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.1kJ·mol-1①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g)∆H3=-483.6kJ·mol-1，1mol液态水

完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=_______②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=2.6mol·L-1，体系压强为78P，则0～20m

in内，v(CH4)=_______mol·L-1·min-1，平衡时CH4选择性=_______(CH4选择性=42CHCO平衡浓度转化浓度×100％，保留3位有效数字)，平衡时副反应的Kp=_______(分数表示)。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H<0，设m为起始时的投料比，即22n(H)m=n(CO)。①图1中投料比相同，则在T3、T2、T1中温度最高的为_

______。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______。③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式ERlnk=-+CTa(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com