【文档说明】【精准解析】天津市部分区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(16)页，707.000 KB，由小赞的店铺上传

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天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅰ卷（本卷共22题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分。）1.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是()A.对废电池做填埋处理B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.开发清洁能源

【答案】A【解析】【详解】A．废电池含有重金属，填埋处理能够引起土壤、水体污染，故A错误；B．有效提高能源利用率可以节约能源，有利于节能减排，故B正确；C．研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，故C正确；D．开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘

的产生，能减少雾霾天气发生，故D正确；答案选A。2.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.铜不能与浓硫酸发生反应B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强C.二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好D.二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应【答案】D【解析】【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不

反应，故A错误；B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误；C．二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸，漂白效果变差，故C错误；D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应，

故D正确；答案选D。3.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应B浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边【答案】A【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂

，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，

不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误；答案选A。4.下列关于2N的说法中错误的是()A.N2化学性质稳定B.N2不能支持任何物质的燃烧C.N2既能做氧化剂又能做还原剂D.实验室可用排水法收集氮气【答案】B【解析】【详解

】A．2N分子中含有NN，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正确；B．金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误；C．2N可以跟活泼金属以及氢气反应，化合价由0价变为3−价，2N做氧化剂，2N还可以和氧气反应生成一氧化

氮，化合价由0价变为正二价，化合价升高，2N做还原剂，故C正确；D．2N难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确；故选：B。5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A.3322CuO2HN

OCu(NO)HO+=+B.3FeO4HNO(+浓3322)Fe(NO)2HONO=++C.3C4HNO(+浓)222CO2HO4NO++D.3343NHHNONHNO+=【答案】B【解析】【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现

硝酸的酸性。【详解】A．因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B．生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由5+价降低为4+价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；C．硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部

由5+价降低为4+价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；D．反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选B。6.为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术B.实施绿化工程

C.研制开发燃料电池汽车D.加大石油、煤的开采速度【答案】D【解析】【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，据此解答。【详解】A．推广使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫等空气污染物

的排放，有利于环境保护，故A利于“蓝天工程”建设；B．实施绿化工程，利用植物可以吸收空气中某些有害物质，同时释放大量氧气，有利于环境保护，故B利于“蓝天工程”建设；C．研制开发燃料电池汽车，可以减少汽油、柴油机车的使用，减少空气污染物的排放，有利于保护环

境，故C利于“蓝天工程”建设；D．煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，污染环境，故D不利于“蓝天工程”建设；答案选D。7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A.加氢

氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液【答案】A【解析】【详解】A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并

加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C

错误；D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。8.一种“即食即热型快餐”加

热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.氯化铵与水D.氯化钠与水【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．氯化铵溶于水吸热

，故C错误；D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。故选：B。9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：223N3H2NH+，生成氨的反应速率最快的是()A.()113vNH0.1molLmin−−=B.()113

vNH0.2molLmin−−=C.()112vH0.3molLmin−−=D.()112vH0.4molLmin−−=【答案】D【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则

A.0.10.052=；B.0.20.12=；C.0.30.13=；D.0.40.133=，显然D中比值最大、反应速率最快，故选：D。10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用22

HO分解制2O，加入2MnO后，反应速率明显加快B.2232SOO2SO+是可逆反应，2SO不能全部转化为3SOC.2232SOO2SO+反应中，增加2O用量，2SO就可以全部转化为3SOD.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙

反应要快【答案】C【解析】【详解】A.二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；B.2232SOO2SO+是可逆反应，反应物不可能完全转化，故B正确；C.为可逆反应，增加2O用量，2SO不可以全部转化为3SO，故C错误；D.增大固体表面积，接触面接增多

，可增大反应速率，故D正确；故选C。11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉

的总能量【答案】A【解析】【详解】A．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故A正确；B．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故B错误；C．由题可知，该反应需加热才能发生，因此在常温下二者不发生化学反应，故C错误；D．该反应为放热反应

，因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，故D错误；故答案为：A。12.关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是()A.2HO的分解反应是放热反应B.现阶段氢能源已代替了化石能源C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.22molHO具有的总能量低

于22molH和21molO具有的总能量【答案】D【解析】【详解】A．2HO的分解反应是吸热反应，故A错误；B．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气

大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，未能代替化石能源，故B错误；C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发有利用价值，故C错误；D．因为2HO的分解反应是吸热反应，反应物的总能量低于生

成物的总能量，所以22molHO具有的总能量低于22molH和21molO的能量，故D正确；答案选D。13.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池【答案】D

【解析】【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答

案选D。。14.下列物质反应后可生成纯净的22BrCHCHBr的是()A.乙烯和溴化氢加成B.乙烷和少量的溴蒸气光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烷通入溴水中【答案】C【解析】【详解】A．22CHCH=和HBr加成引入一个Br−，生成32CHCHBr，故A错误；B．33CHCH少量的溴蒸气光

照在光照条件下发生取代，生成多种取代物，不能生成纯净的22BrCHCHBr，故B错误；C．22CHCH=和2Br发生加成反应生成22BrCHCHBr，故C正确；D．乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应，故不生成22BrCHCHBr，故D错误。故选：C。15.可用于治疗胃酸过多的物质是()A.氢氧化铝B.氯

化钠C.亚硝酸钠D.三聚氰胺【答案】A【解析】【详解】解：A.氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故A正确；B.氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C.亚硝酸钠有毒，故C错误；D.三聚氰胺对人体有害，故D错误；故选：A。16.下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸

，在铜上能产生大量气泡的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极。【详解】A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以符

合条件，故A正确；B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢

离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；故选A。17.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的

气体燃料【答案】C【解析】【详解】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物

无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。【点睛】本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累基础知识。18.绿色食品是指：()A.添加了绿色色素的食品

B.含有叶绿素的食品C.原料生产过程中没有使用肥料的食品D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品【答案】D【解析】【分析】绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称。【详解】绿色食品并非指绿颜色的、新鲜的、营养价值高的

食品，而是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料、不用高毒性、高残留农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并食用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称。绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产

过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，答案选D。19.下列描述不是食品中加入营养强化剂目的的是()A.适应军事及特殊职业群体的需要B.获得好的口感和味道C.弥补天然食物的缺失D.补充食品在加工贮存及运输中的损失【答案】B【解析】【详解】食品中加入营养强化

剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。加入营养强化剂，可以弥补天然食物的某些营养物质的缺失，以及补充食品在加工贮存及运输中某些营养物质的损失，还可以满足适应军事及特殊职业群体对某些营养物质的特殊需要，要使获得好的口感和味道，需要加入调味剂，故选：B。20

.下列说法正确的是()A.油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质B.糖尿病病人应多食用葡萄糖补充C.营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡D.高血脂的病人要多补充高脂肪的食品【答案】C【解析】【详解】A．营养应均衡搭配，多食用油脂类物质对人体有害，故A错误；B．有糖尿病的

人，不宜食用含糖食品，故B错误；C．膳食应平衡，营养物质不能摄入过多，故C正确；D．人体摄入过量油脂会引起肥胖、高血脂等疾病，高血脂的病人要减少高脂肪的食品，故D错误。故选：C。21.下列物质中属于重要的抗生素，消炎

药的是()A.青霉素B.水C.酱油D.纤维素【答案】A【解析】【详解】A．英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确；B．水不是药物，不属于抗生素，故

B错误；C．酱油是调味品，不是药物，不属于抗生素，故C错误；D．纤维素不是药物，不属于抗生素，故D错误；故选：A。22.正常雨水偏酸性，pH约为()A.5.6B.7.0C.8.0D.14.0【答案】A【解析】【分析】正常雨水中溶解了二氧化碳，显弱酸性，而溶解二氧化硫、氮的氧化物的雨水，酸性增强

，以此来解答。【详解】正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的2CO溶于雨水的缘故。酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，故选：A。天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅱ卷(本卷共3题共34

分)23.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。()1A中官能团的名称为______，写出B的结构简式______。

()2验证乙酸中含有COOH−，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是______，若所用的试剂是23NaCO溶液，实验现象是______。()3反应①的化学方程式：______；写出反应④的生成物的结构简式是______。()4

实验室利用反应③制取C，常用如图乙装置。a①试管中主要反应的生成物C的名称是______。反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______。③试管b中观察到的液体分为两层，上层为透明的______液体，有香味。【答案】(1).羟基

(2).22CHCH=(3).溶液变红(4).产生气泡(5).323222CHCHOH2Na2CHCHONaH+→+(6).3CHCHO(7).乙酸乙酯(8).取代(酯化)反应(9).防止倒吸(10).油状【解析】【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为22CHCH=，

结合图中转化可知，A为32CHCHOH，32CHCHOH与Na反应生成E为32CHCHONa，32CHCHOH与乙酸反应生成C为323CHCOOCHCH，A发生催化氧化反应生成D为3CHCHO，以此来解.【详解】()1A中

官能团的名称为羟基，B的结构简式为22CHCH=，故答案为：羟基；22CHCH=；()2验证乙酸中含有COOH−，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是溶液变红，若所用的试剂是23NaCO溶液，实验现象是产生气泡，故答案为：溶液变红；产生气泡；()3

反应①的方程式为323222CHCHOH2Na2CHCHONaH+→+，反应④的生成物的结构简式是3CHCHO，故答案为:323222CHCHOH2Na2CHCHONaH+→+；3CHCHO；()4a①试管中的主要化学反应的方程

式为CH3COOH+CH3CH2OH24ΔHSO浓CH3COOCH2CH3+H2O，C的名称为乙酸乙酯，反应类型为取代(酯化)反应，故答案为：乙酸乙酯；取代(酯化)反应；②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；③试管b中观察到的液体分为两层，上层

为乙酸乙酯，则上层为透明的油状液体，有香味，故答案为：油状。24.按要求回答回答：如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。()1以下叙述中，正确的是______。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片

表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．乙中电流从铜片经导线流向锌片()2若反应过程中有0.4mole−发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。()3原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工

作时发生的反应的是______。A．332Cu2AgNOCu(NO)2Ag+=+B．2222FeO2HO2Fe(OH)++=C．2NaOHHClNaClHO+=+D．2222HO2HO+=【答案】(1).CD(2).4.48L(3).C【解析】【分析】()1锌比铜

活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；()2两个装置的反应为22Zn2H

HZn+++=+，据此分析计算；()3原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的组成条件和工作原理解答。【详解】解：(1)A.没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B．铜为金属活动性顺序表H元素之

后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D．乙能形成原电池反应，原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故D正确；故答案为：CD

；(2)反应的关系式为22HH2e+−～～，则()()21He0.2mol2nn−==，()2Hm0.2mol22.4L/mol4.48LVnV===；故答案为：4.48L；(3)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、B、D均为自发进行的氧化还原反应，

均能形成原电池，但C的反应是复分解反应、是非氧化还原反应，所以不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：C。25.反应()()()()4Ag5Bg4Cg6Dg+=+，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了0.30mol。()1容器中A的物质的量减少了______。()2容器中生

成D物质的量为______。()3A的平均反应速率是______。()4若最初投入A物质的量为0.4mol，则半分钟时A的转化率______。【答案】(1).0.3mol(2).0.45mol(3).110.12molLmin−−或110.002mo

lLs−−(4).75%【解析】【分析】根据反应列式如下：(g)(g)(g)(g)4A+5B=4C+6D(mol)0.300.3750.300.45(mol)0.300.45转化量半分钟后据此分析。【详解】()1C的

物质的量增加了0.30mol，根据分析可知，A物质的量减少0.30mol；故答案为：0.3mol；()2C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式()()()()4Ag5Bg4Cg6Dg+=+可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中含D物质的量至少为

0.45mol；故答案为：0.45mol；()3根据分析，()110.30mol5LvA0.002molLs30s−−==或者110.30mol5L0.12molLmin0.5min−−=；故答案为：11

0.12molLmin−−或110.002molLs−−；()4若最初投入A物质的量为0.4mol，则半分钟时A的转化率0.3mol100%75%0.4mol==；故答案为：75%。