【文档说明】江苏省南京市第十三中学2020-2021学年高一上学期教学质量调研（二）化学试题 含答案.docx，共(6)页，256.196 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（二）化学试题总分：100分考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．合金具有许多

优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是A．不锈钢汤匙B．一次性水杯C．瓷碗D．眼镜镜片2．反应SiHCl3+H2====高温Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列物质的性质与用途具有对应

关系的是A．氢氧化铝易分解，可用于治疗胃酸过多B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点C．铝制品导热性好，可用于制作炊具D．氧化铁能溶于酸，可用于制红色颜料4．下列有关化学用语正确的是A．纯碱的化学式：NaHCO

3B．硫原子的结构示意图：+16286C．KNO3的电离方程式：KNO3＝K＋＋N5＋＋3O2－D．铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)35．某溶液中存在大量的Mg2+、Fe3+、Cl－、NO－3，

该溶液中还可能大量存在的是A．OH－B．CO2－3C．Ag＋D．Fe2+6．下列反应的本质不能用Ca2++CO2－3＝CaCO3↓表示的是A．CaCl2溶液与Na2CO3溶液B．Ca(NO3)2溶液与K2

CO3溶液C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液与CO2气体7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是A．Na2SB．SC．SO2D．浓H2SO48．下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是A．Fe3O4→Fe2＋B．HClO→ClO－C．N2→NOD．CO2→CO9

．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水生成O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑B．Mg(OH)2溶于盐酸：OH－+H+＝H2OC．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH－＝2AlO－2＋H2↑D．氢氧化钡溶液与

硫酸溶液反应：Ba2++2OH－＋2H＋+SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O10．下列性质中，不属于碱的通性的是A．能与酸反应生成盐和水B．能与酸性氧化物反应生成盐和水C．能与某些盐反应生成新碱和新盐D．能与金属反应放出氢气11．某漂白粉的组成可表示为Ca4Cl3(ClO)n(O

H)2，则n的数值为A．1B．2C．3D．412．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A．HClO----→光照Cl2B．Fe----→H2O高温Fe3O4C．CaCl2溶液----→CO2

CaCO3D．Al2O3----→H2OAl(OH)313．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是A．6.02×1022个HCl分子B．36.5gHClC．标准状况下11.2LHClD．20mL1mol·L－1HCl溶液14．100mL质量分数为42%、密度为1.26g·mL

－1的HNO3溶液，其物质的量浓度为A．1mol·L－1B．4.2mol·L－1C．8.4mol·L－1D．12.6mol·L－115．标准状况下，2.24LN2H4气体可以将100mL2mol·L－1NaClO溶液中的ClO－完全转化为Cl－，则N2H4反应后

的产物为A．NH3B．N2C．NOD．NO2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个

，该小题就得0分。16．压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是A．温度B．气体的摩尔质量C．气体分子的质量D．气体分子的大小17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化

学反应并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和AlCl3C．Fe和Cl2D．NaOH和CO218．下列实验装置或操作正确的是浓盐酸MnO2Cl2浓H2SO4Cl2饱和食盐水Cl2NaOH溶液A．制氯气B．干燥氯气

C．除氯气中的HClD．吸收尾气19．下列有关除杂方法正确的是A．用铜粉除去CuCl2溶液中的FeCl3B．用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉C．用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体中的CO2D．用加热的方法除去Na2CO3

固体中的NaHCO320．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭B新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：

HClO＞H2CO3C向滴有酚酞的NaOH中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加NaOH溶液，溶液不变红氯水和酚酞不发生反应D向PbO2固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：PbO2＞Cl2非选择题（共50分）21．（10分）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实

现某些物质的转化。⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。试剂：KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液、Cu(OH)2、CuSO4、Cu①CO2→K2CO3的化学方程式：▲；②HCl溶液→CuCl2溶液的离子方程式：▲。⑵碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加

剂，可由多种方法得到。方法一制取KIO3的物质转化如下图所示（部分产物未列出）。I2反应1反应2KIO3溶液K2CO3H2OCl2HIO3方法二是将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。①写出方法一中反应1的化学方程

式：▲。②写出方法一中反应2的化学方程式：▲。③写出方法二反应的离子方程式：▲。22．（10分）某铁矿石烧渣含SiO2、Al2O3和Fe2O3，以该烧渣为原料制取FeCO3的流程如下：烧渣反应Ⅰ过量NaOH溶液过滤Ⅰ滤液Ⅰ反应Ⅱ硫酸反应Ⅲ金属X过滤Ⅱ过量金属X反应ⅣNa2CO3溶液过

滤Ⅲ滤液ⅡFeCO3已知SiO2是难溶于水的酸性氧化物，FeCO3是难溶于水的白色固体。⑴反应Ⅰ中Al2O3所发生反应的离子方程式为▲。⑵选择最适合的金属X，写出反应Ⅲ的离子方程式：▲。⑶检验反应Ⅲ已经完全的方法是▲。⑷反应Ⅳ中当将过滤Ⅱ的滤液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，会得

到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变成灰绿色，最终变成红褐色。①白色沉淀中除FeCO3外，还含有▲（填化学式），生成该沉淀是因为Na2CO3溶液中含有▲（填离子符号）。②写出沉淀变色时所发生反应的化学方程式：▲。23．（10分）溶

液X可能大量存在Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种（不含其它离子）。实验小组对溶液X进行了如下检测：步骤1：取少量溶液X，向其中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。步骤2：

取步骤1所得沉淀，向其中加入足量盐酸，沉淀无变化；步骤3：向步骤1所得滤液中滴加AgNO3溶液，无沉淀生成；步骤4：取少量溶液X，向其中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色；步骤5：取步骤4中的溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察到火

焰呈紫色。⑴由步骤1和2可以对溶液X所含离子作出的推断是：▲。⑵由步骤3可以对溶液X所含离子作出的推断是：▲。⑶步骤1中所发生反应的离子方程式是▲。⑷步骤4中所发生反应的离子方程式是▲。⑸步骤5中能确定溶液X中含有的离子是▲。

⑹设计确定溶液X中是否含Fe2+的方案：▲。24．氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。⑴Ca(NO2)2(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO===△3Ca(NO2)2＋2Fe2O3①该反应中的氧化剂

是▲。②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为▲。③每生成3molCa(NO2)2，反应转移电子的物质的量为▲mol。⑵某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。①写出该反应的

化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：▲。②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是▲＞▲。25．（10分）FeC2O4（草酸亚铁）常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将agFeC2O4充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过

足量的澄清石灰水，得到沉淀10g，逸出的气体其体积换算成标准状况为2.24L，能使热的CuO变成红色。⑴FeC2O4受热分解产物除FeO外还有▲。⑵a＝▲。⑶为将生成的FeO完全溶解，需要0.10mo

l·L－1的HCl溶液▲L。⑷实验室由10.00mol·L－1的HCl溶液配制100mL0.10mol·L－1的HCl溶液，所需10.00mol·L－1的HCl溶液的体积为▲mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管（

用于准确量取10.00mol·L－1的HCl溶液）、烧杯、玻璃棒外还有▲。⑸下列操作会使得⑷中所配HCl溶液物质的量浓度偏小的是▲。A．量取10.00mol·L－1的HCl溶液时部分HCl挥发B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥C．转移溶液后，未洗涤烧

杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视刻度线江苏省南京市第十三中学2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（二）化学试题一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．C4．B5．D6．D7

．A8．C9．D10．D11．C12．B13．B14．C15．D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．A17．C18．BD19．BD20．AD21．⑴①2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O②Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑵①5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3②2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O③3I2＋6OH－====△5I－＋IO－3＋3H2O（每题2分，共10分）22．⑴Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2O⑵Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋⑶取少量

反应Ⅲ后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红⑷①Fe(OH)2（1分）OH－（或OH－和CO2－3）（1分）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．⑴存在SO2－4，不存在CO2－3、Ba2+⑵不存在Cl－（1分）⑶Ba2＋

＋SO2－4＝BaCO3↓⑷2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2⑸Na+（1分）⑹取少量溶液X，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液变红，则不存在Fe2+，若溶液不变红，则存在Fe2+（除指定分值外，其余每空2分，共10分）24．⑴①Ca(NO3)2（1分）②2∶1③4⑵①

2NaNO2＋2H2SO4＋2NaI2Na2SO4＋2NO＋I2＋2H2O2e－（3分）②NaNO2（1分）I2（1分）（除指定分值外，每空2分，共10分）25．⑴CO、CO2（1分）⑵14.4⑶2⑷1

（1分）100mL容量瓶、胶头滴管⑸AC（每题2分，共10分）