【文档说明】黑龙江省大庆市实验中学实验二部2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.docx，共(12)页，2.789 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-86e67d9c5559e521b030ce11022f24b2.html

以下为本文档部分文字说明：

大庆实验中学2024—2025学年度上学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的

四个选项中，只有一个符合题目要求。1.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的2CO收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确．．．的是（）A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的2COC.过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应D.上述过程中只有N

aOH能够循环利用2.韦恩（Venn）图常用于展示不同的事物群组（集合）之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（）A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.丙反应中

，2HO是还原剂C.2NaO和22NaO中阴阳离子个数比相同D.等量的Na与2O分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为AN3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①2CCOCO→→②23FeFeClFeCl→→③233KCOKClKNO→→④32CaCOCaOCa(OH)→

→A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③4.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体232(NaCO10HO)来配制11.0molL−溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1

0.5molL−稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）A.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线B.甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mLC.使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低D.甲组定容时仰视刻度线，配制

浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低5.光照条件下新制氯水的pH与光照时间的关系如图，下列说法正确的是（）A.氯水能导电，但属于非电解质B.新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量C.随光照时间增加，溶液导电能力也增强D.pH下降

的原因是HCl挥发6.向两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入等浓度的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.①代表滴加4NaHSO溶液的变化曲线B.A、B两点时反应的离子方程式均为22

442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++C.C点时两溶液中含有相同量的OH−D.A、D两点对应的溶液均显中性7.下列说法正确的个数为（）①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应④在同

一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强⑥酒精属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化⑧能电离出H+的纯净物只有酸和水A.1个B.2个C.3个D.4个8.向硝酸银溶

液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（）A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为1~100nmD.碘化银

固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应9.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入28molN，右边充入CO和2CO的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（）A.右边CO与2CO

分子数之比为3:1B.两侧原子个数之比为32:9C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等D.若左边抽出22molN时，隔板最终停在距右端1/3处10.下列物质均为ga，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于ga的是（）①CO②224

HCO③4CH④HCHO⑤3CHCOOH⑥HCOOHA.②⑥B.③⑤C.②⑤D.②④11.下列选项描述与对应图像不相符的是（）A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl−浓度随着时间变化的曲线B.图B向某浓度的醋酸

溶液中滴入氨水，溶液电导率随时间变化的曲线C.图C为向等物质的量浓度的23NaCO、NaOH混合液中滴加盐酸产生2CO的图像D.图D为2FeBr、2FeI混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，a代表的是I−12.0.5L某营养液中含有3NaNO、24NaSO、4MgSO三

种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中24SO−的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是（）A.图甲中Y离子是2Mg+B.图乙中0C0.8=C.该营养液中3NaNO的浓度是10.6molL−D.该

营养液中的24NaSO物质的量是0.3mol13.某小组在2Fe+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验将实验Ⅰ褪色后的溶液分三份分别进行实验进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验②取反应后的溶液，滴加盐酸和2BaCl溶

液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检①无明显现象②溶液变红①溶液变红，一段时间后不褪色②无白色沉淀产生验为2O）③产生白色沉淀分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（）A.在此实验条件下22HO氧化2Fe+的速率比氧化SCN−的速率慢B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是

由于SCN−被氧化C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与22HO的氧化性有关D.在2Fe+检验实验中，可以控制22HO用量避免异常现象14.以工业废渣[主要成分为2Ca(OH)和3CaCO]为原料制备3KClO

的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为32Ca(ClO)、2Ca(ClO)、2CaCl的混合溶液。下列有关说法正确的是（）A.氯化过程中需提高2Cl的转化率，可加快通入2Cl的速率B.滤液中32C

a(ClO)与2Ca(ClO)的物质的量之比等于1:5C.氯化后过滤，测定滤液中ClO−、3ClO−与Cl−的个数之比可能为4:1:9D.转化过程可能是KCl被氧化成3KClO15.化学上常用标准电极电势E（氧化型/

还原型）比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型24PbO/PbSO24MnO/Mn−+32Fe/Fe++2Cl/Cl−32Co/Co++E（酸性条件中）1

.685V1.51V0.77V1.36V1.92VA.实验室可用243Co(SO)与浓盐酸反应制备2ClB.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3342CoMnOClFe++C.已知32[Fe(OH)/Fe(OH)]0.77VE，则2Fe(OH)的还原性比2Fe+的还原性弱D.向硫酸酸化含2

2molFeCl溶液中加入21molPbO，无黄绿色气体产生16.现有有gm的钠、镁、铝，分别与1100mLmolL−的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为1V、2V、3V，则123V:V:V之比可能是，正确的有几个（）①111::2312

9；②1::231220mm；③11::232020m；④1:1:1；⑤11::462020mA.2B.3C.4D.5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.现有下列十种物质：①HCl②3NaHCO③NaCl溶液④2CO⑤

蔗糖固体⑥2Ca(OH)⑦氢氧化铁胶体⑧32NHHO⑨空气⑩243Al(SO)（1）上述物质中属于电解质的有________。（填序号）（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象________________________。（

3）实验室制备⑦的化学方程式为________________________________。（4）向⑩中滴加过量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________。（5）过量的⑥与②混合的离子方程式：________________________。（5）药

物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入12.0molL−盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生2CO，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________。（已知：2HH3322COHCO

COHO++−−⎯⎯→⎯⎯→+）18.Ⅰ.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、3NH、2CO及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图：根据以上流程回答下列问题：（1）操作A所需要的玻璃仪器是_______________

_。（2）该工艺流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。Ⅱ.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备3NaHCO，进一步处理得到产品23NaCO和4NHCl，实验流程如图：回答下列问题：

（3）从A~E中选择合适的仪器制备3NaHCO，其中D装置的作用是________。（4）B中使用雾化装置的优点是________，B水槽中盛放的是________。（填“冰水”或“热水”）（5）反应完成后，将B中U形管

内的混合物处理得到固体3NaHCO和滤液。①对固体3NaHCO充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了56mL（已换算成标况下），则固体3NaHCO的质量为________g。②向滤液中加入N

aCl粉末，存在44NaCl(s)NHCl(aq)NaCl(aq)NHCl(s)+→+过程。为使4NHCl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和4NHCl溶解度曲线，需采用的操作为________、过滤、洗涤、干燥。19.Ⅰ.某学生

欲配制1480mL0.1molL−的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾42(CuSO5HO)；②16%的4CuSO溶液(2.3g/mL)=。回答下列问题：（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，

还有________________。（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为________mL。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____

____（填序号）①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④

盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。Ⅱ.由硫酸铜制备碱式碳酸铜223Cu(OH)CO。已知223Cu(OH)CO的产率22342[Cu(OH)CO]100%(CuSO)nn

随起始23(NaCO)n与4(CuSO)n的比值和溶液pH的关系如图所示。（4）补充完整制取223Cu(OH)CO的实验方案：向烧杯中加入12330mL0.5molLNaCO−溶液，将烧杯置于70℃的水

浴中，边搅拌边加入________14mL0.5molLCuSO−溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用10.1molLNaOH−溶液或10.1molL−盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为________。低温烘干，得到223Cu(O

H)CO。（实验中可选用的试剂或仪器：140.5molLCuSO−溶液、121molLBaCl−溶液、10.1molLNaOH−溶液、10.1molL−盐酸、pH计）。（5）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量_________（填“偏大”或“偏小”

）。20.二氧化氯2(ClO)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠2(NaClO)为原料制备二氧化氯2(ClO)并探究其性质。资料：i.2ClO为黄绿色气体，易溶于水，难溶于4CCl；2Cl易溶于4

CCl中，溶液呈黄绿色。ii.4CCl为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。iii.2NaClO溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，2NaClO不稳定易发生歧化反应。【实验一：制备2ClO】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入2N使C中生成的2ClO逸出。（1）

A为2Cl发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________________。（2）装置C中制备2ClO的反应为222Cl2NaClO2NaCl2ClO++，由此得到此条件下的氧化性：2Cl________2ClO（填“>”或“<”）。（3）装置C中2Cl还能发生的反应为_

_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的2Cl持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有2Cl进入D中。【实验二：探究2ClO的性质】将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的2ClO，进行下表所示实验。（4CCl密度

31.595g/cm=；卤素单质在4CCl中溶解度比在水中溶解度大）。实验i将2ClO通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量4CCl振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ii将2ClO通入HCl溶液，溶液变为黄绿

色。加入少量4CCl振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。（4）实验二中，证明2ClO能氧化Cl−产生2Cl的现象是________________。（5）由实验一、实验二得到的2Cl和2ClO氧化性强弱关系相反，可能的原因是____

____________。【实验反思】（6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中2Cl的来源：实验进行一段时间后，装置C中的2ClO氧化Cl−，产生的2Cl进入装置D.乙同学提出还有其他以下可能的来源。来

源1：部分2Cl未与C中2NaClO反应就进入了装置D。来源2：2Cl通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的2Cl进入了装置D，发生的反应为________________（离子方程式）。（7）2ClO和2Cl均能将电镀废水中的剧毒CN−氧化为

无毒物质，自身被还原为Cl−。处理含CN−相同量的电镀废水，所需2Cl的物质的量是2ClO的________倍。2024级高一上学期期中考试化学试题参考答案12345678DCADB或CDBB910111213141516DABDACCB17.（每空2分，共12分）（

1）①②⑥⑧⑩（2）先出现沉淀，然后沉淀溶解（3）323FeCl2HOFe(OH)()3HCl++△胶体（4）33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++（5）2323OHCaHCOHOCaCO−+−+++（6）16:118.（每空2分，共14分）（1）

烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）2CO（3）除HCl（4）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率；冰水（5）①0.21②蒸发浓缩、冷却结晶19.（除特殊标记，每空2分，共13分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（

2）12.5；21.7（3）①③⑤②④（4）25取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加2BaCl溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净（5）偏大（1分）20.（除特殊标记外，每空2分，共13分）（1）2

222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（2）（1分）（3）22ClHOHClHClO++（4）实验ii中，下层溶液为黄绿色（5）溶液的酸碱性不同（6）22228ClO8H6ClOCl4

HO−++++（7）2.5