【文档说明】广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，367.119 KB，由小赞的店铺上传

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1潮阳区2020-2021学年上学期高二级期末教学质量监测试卷化学本试卷共8页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，

用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共16

个小题，共44分,其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列有关化学用语表达正确的是A．硫离子的电子式：[∶∶]－2B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692UC．Cl－的离子结构示意图：D．丙

烯分子的比例模型：2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极

保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”3．丙烯酸（CH2=CH-COOH）是一种重要的化工原料。下列说法正确的是A．CH2=CH2的6个原子一定在同一个平面B．丙烯酸与乙烯互为同系物C．丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应D．1mol丙烯酸最

多能与2molH2发生加成反应24．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下，1molNO2(g)与1molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．△H=-234kJ•mol-1B．加

入高效催化剂，E1、E2均减小C．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1D．其他条件不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大5．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是A．将食物存放在温度较低的地方B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制

氯化铁溶液C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应6．醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，下列叙述不正确的是A．该电离过程△H>0，则升高温度，平衡正向移动B．等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条

反应，盐酸中镁条反应速率快C．温度不变，醋酸中加少量的CH3COONa固体，pH增大D．0.10mol·L－1的醋酸加少量水稀释，c(H+)减小，n(H+)增大7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接

时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8．下述实验设计能够达到目的的是39．目前海水提溴的最主要

方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3

溶液D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.9

1.01.72.6根据以上信息推断，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．830℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4m

ol，选项目的试剂操作ACO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气BHNO3（H2SO4）BaCl2溶液过滤C提取碘水中的碘乙醇萃取D检验Fe2＋氯水、KSCN溶液向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液4此时V正＞V逆D．达到平衡后，升高温度，正、逆反应

速率均增大，平衡正向移动11．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反应：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.2

4LC．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NAD．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA12．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是A．氢化物的稳

定性为H2T<H2RB．化合物LQ3的水溶液呈碱性C．L与T形成的化合物具有两性D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．HS－转化为

SO42－的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应C．电子从电极b流出，经外电路流向电极aD．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH＋通过质子交换膜14．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化

合价+1，氧元素化合价-2。下列叙述正确的是A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．1molHCHO参与反应时转移4mol电子D．O-2为中间产物之

一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同515．在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液先与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞cB．b点对应的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）C．c点对应的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH－）D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）16．已知Ksp（C

aSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO2-4、CO2-3和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．SO

2-4、CO2-3、F－B．CO2-3、F－、SO2-4C．CO2-3、SO2-4、F－D．F－、CO2-3、SO2-4二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制

取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：(1)仪器P的名称是,B装置中试剂是,C中浓硫酸的作用是。(2)写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：。(3)实验室制备ClO2的

原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是，ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl—，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是(填序号)。6(5)亚氯酸钠（NaClO2）也具有强氧化

性，常用“间接碘量法”测定某NaClO2·3H2O样品（杂质与I－不发生反应）的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴做指示剂，（已知：ClO-2＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I

2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为（已知：I2＋2S2O2-3＝S4O2-6＋2I－）。18．（14分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反应1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反应2:热化学方程式为。（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g

)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为。②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应

2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0(填“>”或“<”)。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。7①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe

2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。(4)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。(5)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，发

生反应8NO+7H2O电解3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示:①阴极的电极反应式:______________；②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质______。19．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3

+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)38开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2回答下列问题：（1）NaClO3中氯元素的

化合价为。（2）完成反应A的离子方程式：□ClO3－+□Fe2++□_____=□Cl－+□Fe3++□（3）滤渣的成分是，调节pH的范围是，选用的试剂较好的是（填以下字母编号）。A．硫酸B．氨水C．氧化铜D．氢氧化钠（4）反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为。（5）

滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。20．（14分）含硫烟气(主要成分为S

O2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：Ⅰ.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－===CaSO3↓＋2NH3·H2O。(1)已知：25

℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝(用含a、b的代数式表示)。Ⅱ.水煤气还原法CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1(2)①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH=；②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志；A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率B．混合气体的密度保持不变C．混合气体

的总压强保持不变D．H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变9③反应ⅱ的正反应的活化能E(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2)（二氧化硫的转化率）与原料气投料比n(SO2)/n(H2)和温度(T)

的关系如图所示。则转化率α(H2)：NQ，逆反应速率：MQ(填“>”“<”或“＝”)。(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8m

ol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝。10潮阳区2020-2021学年上学期高二级期末教学质量监测试卷化学答案一、选择题：本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。12345678C

BADBBDA910111213141516CDBCACDB二、非选择题：共56分，每小题14分。17.(1)分液漏斗饱和食盐水干燥氯气（各1分）(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(3)去除ClO2中未反

应的Cl2（2分）5：1（2分）(4)②（2分）(5)淀粉溶液（1分）当滴加最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不变色（2分）18.(1)NO2(g)+O(g)=NO(g)+O

2(g)△H2=+57.2kJ/mol（2分）(2)60%（2分）＜（2分）(3)好氧硝化（1分）Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用（2分）(4)温度升高H2O2分解速率加快（2分）(5)NO+5e-+6H+=4NH++H2O（2分）NH3（1分）19．

（1）+5（1分）（2）1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O（2分，氧化剂和还原剂系数配平即得1分）（3）Fe(OH)3（1分），3.2～4.2（2分），C（2分）（4）2Cu

2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（2分）（5）NaOH（2分），增大溶液中盐酸的浓度，减少氯气在水中的溶解。（2分）20．（1）1/ba2（2分）（2）ΔH＝－41.2kJ·mol－1（2分）D（2分,多选1个扣1分

，扣完11为止）>（2分）（3）<（2分）>（2分）(4)270（2分）