【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学（文）试题【精准解析】.doc，共(14)页，222.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷(文科)答题时间：60分钟满分：100分相对分子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题：(共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分)1.下列物质属于非电解质的是（）A.碳酸钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫

酸【答案】B【解析】【分析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。【详解】A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B

正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。故选B。2.下列物质中属于酸的是()A.HClB.NaOHC.MgD.CO2【答案】A【解析】【详解】A.HCl是强酸，A正确；B.NaOH是强

碱，B错误；C.Mg是金属单质，C错误；D.CO2是酸性氧化物，D错误；故答案为：A。【点睛】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。3.下列混合物可以用分液法分离的是()A.食盐水中的泥沙B.碘与四氯

化碳C.植物油与水D.碳酸钡与氯化银【答案】C【解析】【详解】A.食盐易溶于水，泥沙不溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离，A不符合题意；B.碘与四氯化碳沸点不同，可用蒸馏法分离，B不符合题意；C.植物油与水不互溶，会分层，可用分液法分离，C符合题意；D.碳酸钡

与氯化银都不溶于水，但碳酸钡溶于酸，氯化银不溶于酸，可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银，D不符合题意；故答案为：C。【点睛】过滤：液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点差异而将组分分离的传过程；分

液：分离两种互不相容的液体的方法。4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、

C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。5.分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小

于1nm的分散系为溶液、介于1~100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选B，故答案为：B。6.12C的摩尔质量为()A.12gB.12g/molC.12D.12mol【答案】B【解析】【详解】单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常

用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。7.下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是()A.H2+CuOΔCu+H2OB.2Na+Cl2点燃2NaClC.2H2O22MnO2H2O+O2↑D.Na2SO4

+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.H2+CuOCu+H2O中，反应前后氢元素化合价由0价升高为+1价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，是氧化还原反应，A不符合题意；B.2Na+Cl22NaCl中，反应前后钠元素化合

价由0价升高为+1价，氯元素的化合价由0价降低为-1价，是氧化还原反应，B不符合题意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反应前后氧元素化合价由-1价升高为0价，又降低为-2价，是氧化还原反应，C不符合题意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反应前后

所有元素化合价均没发生变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。【点睛】凡是有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应。8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液【答案】A【解析】【

详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选A。9.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A.一定有氧元素参加B.还原剂本身发生还原反应C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移(得失或偏移)【答案】D【解析】【详解】A.凡是有化合价变化的化学反应都是氧

化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；C.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；D.氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确

，故答案为：D。10.下列各组离子能大量共存的是()A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.NH4

+与OH-反应生成氨水，不能共存，A错误；B.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；C.H+与OH-反应生成水，不能共存，C错误；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正确；故答案为：D。11.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.

将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【答案】B【解析】【详解】A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离

子反应，A项错误；B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B项正确；C.电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C项错误；D.稀盐酸滴在石灰石上

会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子

而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式

；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。12.在实验室中，通常将金属钠保存在()A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中【答案】C【解析】【详解】钠是活泼金属，易

被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。13.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液【答案】D

【解析】【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢

氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。14.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A.铝的化学性

质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C.铝具有金属性，也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜【答案】D【解析】【详解】A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C．铝既能和强酸反应，又能和强碱

反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。15.称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同

压下)，两份铝粉的质量之比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1【答案】D【解析】【详解】Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与NaOH溶液反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

lO2+3H2↑，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。16.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.

二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D。【点睛】本题考查光导纤维

，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．17.自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是()A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】检验Cl-所用的试剂为：Ag

NO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，选C，故答案为：C。18.浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有（）A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脱水性【答案】A【解析】【详

解】浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去，与浓硫酸的氧化性、酸性、脱水性无关。答案选A。19.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是()A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸C.难溶于水D.可用

于工业制氮肥【答案】C【解析】【详解】A.氨气是有刺激性气味气体，A正确；B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，B正确；C.氨气极易溶于水，C错误；D.

氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，D正确；故答案为：C。20.下列溶液中，不需要避光保存的是()A.硝酸银溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯水【答案】B【解析】【详解】A.因硝酸银不稳定，见光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以应避光保存，A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，只

需密封保存，不需避光保存，B符合题意；C.浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，C不符合题意；D.氯水中的次氯酸不稳定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以应避光保存

，D不符合题意；故答案为：B。二、填空题(共26分)21.在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，

将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。【答案】(1).33.6(2).80(3).0.05(4).0.5【解析】【详解】标准状况下，1.5molCO2的体积为：mV

n?V1.5mol22.4L/mol33.6L===；2.5molO2的质量为：m2.5mol32g/mol80g==；2gNaOH的物质的量为：m2gn0.05molM40g/mol===；将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为：n

0.05molc0.5mol/LV0.1L===；故答案为：33.6；80；0.05；0.5。22.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候

加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：（选择填空）。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性【答案】氧化B【解析】【详解】Fe2+变成Fe3+，化合价升高，被氧化，加入维生素C，可以防止Fe2+变为Fe3+，维生素表现还原性。23.将Cu放入盛

有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2x↑+４H2O，则x为无色的____(填化学式)气体，遇空气后迅速变为____色的NO2，该反应中氧化剂是____，还原

剂是_____。【答案】(1).NO(2).红棕色(3).HNO3(4).Cu【解析】【详解】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，NO是无色气体，NO不稳定易被氧化生成红棕色气体二氧化氮，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，N

元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂，故答案为：NO；红棕色；HNO3；Cu。【点睛】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，其反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；铜和浓硝酸

反应生成二氧化氮，其反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。24.判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)(1)铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑________(

2)金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑________(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋_______(4)烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑________【答案】(1).错

(2).对(3).错(4).错【解析】【详解】（1）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其离子反应方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，（1）错误；（2）金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋+2

OH－+H2↑，（2）正确；（3）FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，（3）错误；（4）烧碱溶液与铝反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，其离子反应方程式为：2OH-

+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑，（4）错误；故答案为：错；对；错；错。【点睛】铁遇到强氧化性物质会生成Fe3+，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，稀硫酸不具有强氧化性，铁与稀硫酸反应生成Fe2+。25.浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③吸水性④脱水性

。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应__________________(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_________(3)胆矾放在盛浓硫酸

的干燥器中变成白色粉末_________【答案】(1).①(2).②(3).④(4).③【解析】【详解】（1）热的浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：①；②。（2）纸张

、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑利用了浓硫酸的脱水性，故答案为：④。（3）胆矾是CuSO4·5H2O，放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末利用了浓硫酸的吸水性，故答案为：③。三、简答题(每题5分，共10分)26.碳

酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。【答案】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）【解析】【详解】区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的

为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均

可）。27.大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________【答案】开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可【解析】【详解】二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应，大量

化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物，释放氧气的过程，防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，开发新能源，其次多种植花草树木，植树造林，故答

案为：开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可。四、实验题(共24分)28.某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：请回答下列问题：(1)a装置的名称________(2)收集氯气的方法有____

____(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______【答案】(1).分液漏斗(2).向上排空气法(3).MnO2+

4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(4).除去氯气中的氯化氢(5).尾气吸收，防止污染空气【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸水干燥，氯气

剧毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法

。（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化

氢，氯气剧毒，E中装NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。29.某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶

液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。①还缺少的玻璃仪器有100mL___________；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；(3)该同学又用如图所示的

装置做了有关氨气的性质实验。①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；④检验氨气的方法是______。【答

案】(1).10.7(2).容量瓶(3).检查是否漏水(4).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5).干燥剂(6).红(7).用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒【解析】【分析】实验

室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。【详解】（1）NH4Cl溶液的物质的量：nc?V2mol/L0.1L0.2mol===，NH4

Cl固体的质量：mn?M0.2mol53.5g/L10.7g===，应用天平称量10.7gNH4Cl固体，故答案为：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧

杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100m

L容量瓶。②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。（3）①A处氯化铵与熟石灰反应，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2N

H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故答案为：干燥剂。③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色，故答案为：红。④氨气能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。