【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学（理）试题【精准解析】.doc，共(18)页，168.000 KB，由管理员店铺上传

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化学试卷(理科)答题时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(每小题2分。共40分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青

山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理【答案】D【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B.有效提高能源利用率，

可以减少能源的消耗，保护环境；C.研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境；D.对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。2.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A.Ba(OH)2B.CaOC.A

l(OH)3D.NaCl【答案】C【解析】【详解】A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D

不符合题意；故答案选C。3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矾：净水剂【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有

很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质

，其具有净水作用，故D正确；故选B。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.NH3+HCl=NH4ClD.CaO＋H2O=Ca(OH)2【答案】

B【解析】【分析】存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，

不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原

反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。5.下列试剂贮存方法错误的是()A.钠应保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.烧

碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存【答案】B【解析】【详解】A．钠能和水、氧气反应，故应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气、水，故A正确；B．HF能腐蚀玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氯水中含HCl

O，见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能和二氧化硅反应生成Na2SiO3，是一种粘合剂，使玻璃塞打不开，故应用橡胶塞，故D正确；故答案选B。【点睛】物质保存方法需要考虑是否易挥发、易吸水、易于空气中

的成分发生反应、易与保存器皿材料发生反应、见光易分解等方面，从而采取最恰当的方法。6.下列说法正确的是()A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.常温下，22.4LSO2所含的分子数为NAC.摩尔

是物质的量的单位D.H2O的摩尔质量是18g【答案】C【解析】【详解】A．有的分子由单原子、两原子、多原子构成；还有些物质由离子组成的，如NaCl是由离子构成的，故A错误；B．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子数不是NA，故B错误；C

．物质的量的单位是摩尔，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故答案选C。7.下列实验方法操作，能达到要求的是()A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用100mL量筒量取5.20mL

盐酸C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁【答案】C【解析】【详解】A．托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；B．液体体积应与量筒规格接近，则应

选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化铁胶体，故C正确；D．无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而

不能生成氯化亚铁，故D错误；故答案选C。8.在某无色透明的、酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、K+、Cl−、NO3−C.Cu2+、K+、SO42-、NO3−D.Ba2+、K+、Cl−、SO42-【答案】B【解析】【分析】酸性溶液含大量

的H＋，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等能够大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A．H＋、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不符合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2＋为蓝色，

与无色不符，故C不符合题意；D．SO42−、Ba2＋结合生成沉淀，不能共存，故D不符合题意；故答案选B。9.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空

气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；C．氧化铁属于氧化物，胆矾属

于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片

反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖炭化，以此解答该题。【

详解】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化

膜而钝化，故D正确；答案：D【点睛】注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，尤其是吸水性与脱水性的区别。11.下列有关环境污染的说法不正确的是()A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D.含磷洗涤剂

会导致水体污染【答案】B【解析】【详解】A．生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确；B．pH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.6～7之间，故B错误；C．氮的氧化物等可引起光化学反应，则

光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，故C正确；D．含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；故答案选B。12.“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主

要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A.NO是一种红棕色气体B.NO遇空气生成了NO2C.高温下N2遇空气生成了NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2【答案】B【解析】【分析】一氧化氮易

被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答。【详解】A．NO是一种无色气体，故A错误；B．引燃后的高温气体成分CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，

故B正确；C．氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故答案选B。【点睛】本题中红棕色气体一定是NO2，但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。1

3.下列关于金属的说法正确的是()A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物【答案】D【解析】【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故A错误；

B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故C错误；D．Al、Al2O3和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护

膜以及铝制品本身，故D正确；故答案选D。14.下列实验操作中错误的是A.蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从

上口倒出D.萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【答案】D【解析】【详解】A.蒸馏操作时，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A正确；B.蒸发时不能蒸干，当混合物中出现大

量晶体时停止加热，再利用余热烘干，故B正确；C.分液时为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂从溴水中萃取溴，故D错误；故选D。15.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错

误操作可使所配制溶液浓度偏高．．的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会

使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，

会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③

B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤①③【答案】B【解析】【分析】加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤后滴加适

量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3，蒸发溶液，析出NaCl晶体，以此解答该题。【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化钡除去S

O42-，加碳酸钠除去Ba2+及Ca2+，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案选B。【点睛】本题注意碳酸钠一定在氯化钡之后加入，而氢氧化钠只要在第二次过滤前加入就可以，所以操作顺

序并不唯一，找出符合题意的一种即可。17.二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B.通入品红溶液中，使品红褪色C.溶于水形成不稳定的亚硫酸D.与碱液反应生成亚硫酸盐【答案】A【解析】【详解】A.SO2在一

定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；B.通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；C.

溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；D.与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；答案选A。18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液

与硫酸的反应：OH−＋H+＝H2OB.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2【答案】D【解析

】【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2

＋＋H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca

2+＋H2O＋CO2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。19.下列实验

不能达到目的的是A.用Na2O2与水反应制氧气B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+【答案】C【

解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不

能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。20.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A.1

：1B.1：2C.1：3D.3：2【答案】A【解析】【详解】Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=mmVMV=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因

此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。二、填空题(共55分)21.下列物质：(1)Na(2)固体Ba(OH)2(3)CO2(4)熔融NaCl(5)蔗糖，能导电的是________属于电解质的是_________，属于非电解

质的是_______(填序号)【答案】(1).(1)(4)(2).(2)(4)(3).(3)(5)【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；能够导电

的物质中，必须存在自由移动的粒子，以此来解答。【详解】存在自由移动粒子，能够导电的物质有：(1)Na、(4)熔融NaCl；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，满足该条件的有：(2)固体Ba(OH)2、(4)熔融NaCl；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化

合物，满足条件的有：(3)CO2、(5)蔗糖。【点睛】本题关键是注意明确电解质与非电解质的本质区别，明确物质导电性的原因，注意能导电的物质不一定是电解质。22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Na2CO3________；②KHS

O4________。【答案】(1).Na2CO3=2Na++CO32-(2).KHSO4═K++H++SO42-【解析】【分析】书写电离方程式时注意，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“＝”，弱电解质

部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。【详解】①碳酸钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；②KHSO4是强电解质，KHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：K

HSO4═K++H++SO42-。23.在Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2的反应中，___是氧化剂，其具有_____性，____元素被氧化。【答案】(1).Fe3O4(2).氧化(3).碳【解析】【分析】反应Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2中，C元

素化合价升高，由+2价升高为+4价，Fe元素化合价降低，由+2、+3价降低到0价，以此解答该题。【详解】反应Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2中，Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂，具有氧化性，C元

素化合价升高，被氧化。24.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________；人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________【答案】

(1).硅(2).二氧化硅(3).陶瓷【解析】【详解】硅为良好的半导体，是计算机芯片的主要成分；光导纤维的主要成分为二氧化硅；人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷。25.将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：①钠浮在水面上：_

________②钠熔化成小球：_________，________③滴有酚酞的水变红：______由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：____【答案】(1).钠的密度比水小(2).钠熔点低(3).反应放热(4).生成物质显

碱性(5).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，加入酚酞溶液变红。【详解】①钠密度小于水，所以钠浮在水面上；②反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球；③反应后溶液

生成氢氧化钠，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红。26.在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是____

_____，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______【答案】(1).不显红色(2).2Fe3++Fe=3Fe2+(3).溶液显红色【解析】【详解】氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离

子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。27.已知A、B、C、D分别

是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴、四

种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：_________________________、__________________________。【答案】

(1).BaCl2(2).FeSO4(3).AlCl3(4).NaOH(5).Al3++3OH－==Al(OH)3↓(6).Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O【解析】【详解】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2

、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。BaCl2

+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。根据题意，①A+B→白色沉

淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为

BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)

3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)

3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。2

8.请根据物质的量的相关公式，完成下列计算。(1)3.01×1023个NH3分子的物质的量__________mol。(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________mol。(3)1.5molCH4标准状况下体积__________L(4)标准状况下4

4.8LCO2质量是_________________g。【答案】(1).0.5(2).2(3).33.6(4).88【解析】【分析】(1)依据n＝ANN解答；(2)1个H2SO4分子含有4个氧原子；(3)依据V＝nVm解答；(4)依据n＝mVV、

m=nM解答。【详解】(1)n＝ANN=2323-13.01106.0210mol=0.5mol；(2)1个H2SO4分子含有4个氧原子，则氧原子物质的量是H2SO4物质的量的4倍，为0.5mol

×4=2mol；(3)V＝nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；(4)n＝mVV=44.8L22.4L/mol=2mol，m=nM=2mol×44g/mol=88g。29.某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL2mol/L的N

H4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。①还缺少的玻璃仪器有__________；②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；(3)该同学又用如图所示的装置收

集干燥纯净的氨气并做性质实验：①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液变为________色【答案】

(1).10.7(2).100mL容量瓶(3).检查是否漏水(4).NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(5).碱石灰(6).干燥剂(7).红【解析】【分析】(1)根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量；(2)①根据实验步骤分析；②带有玻璃塞的仪器均需要

检漏；(3)①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气；②B装置应干燥氨气；③氨气溶于水显碱性。【详解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，则n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，则其质量为0.2mol×53.5g/m

ol＝10.7g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为10.7g；(2)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时

，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；(3)①A处氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：NH4Cl+Ca(OH

)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气；③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。30.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯

气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，__

____接______。(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______【答案】(1).分

液漏斗(2).I(3).H(4).E(5).D(6).C(7).B(8).F(9).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(10).除去Cl2中的HCl气体(11).干燥Cl2(12).吸收尾气，防止氯气污染空气【解析】【分析】(1)根据仪器形状判断仪器名称；(2)根据实验的

目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，据此排序；

(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；(4)①氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，进行尾气处理。【详解】

(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；(2)实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液

的装置收集，所以仪器连接顺序为：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中；氯气能和氢氧化钠反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中

溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯化氢气体；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止空气污染。【点睛】本题关键是注意实验室制备氯气后氯气中有氯化氢和水蒸气杂质，要先除杂之后才能收集氯气，并

且氯气有毒，不能直接排放到空气中。31.加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是__________，反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______【答案】(1).Na2CO3(2).2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑

+H2O(3).58%【解析】【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数。【详解】加热

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，剩余固体是Na2CO3；设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：323222NaHCON

aCOCOHO28410628410662m10.0g-8.45g=1.55gm−=＋＋m＝2841.6255g＝4.2g所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g−4.2g＝5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：15.8g0.0

g×100%＝58%.【点睛】本题关键是了解碳酸钠不易分解，而碳酸氢钠易分解，二者混合物加热之后无法直接计算，要采用差量法。