【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（文）试题【精准解析】.doc，共(15)页，140.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷（文科）相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用

的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。【详解】A．此仪器为分液漏斗，通常用于分离不互溶的液体混合物，A不合题意；B．此仪器为锥形瓶，常用于中和滴定实验中，B不合题意；C．此仪器为圆底烧瓶，常用于固、液加热条件下的制气反应，C不合题

意；D．此仪器为容量瓶，常用于配制一定物质的量浓度的溶液，D符合题意；故选D。2.下列物质中，属于盐类的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【答案】D【解析】【详解】A．氧化镁属于氧化

物，选项A错误；B．硫酸属于酸，选项B错误；C．氢氧化钠属于碱，选项C错误；D．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在

溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。3.当光束

通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A.稀豆浆B.淀粉胶体C.氯化钾溶液D.氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【分析】丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。【详解】A．稀豆浆属于胶

体，能产生丁达尔效应，A不符合；B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。答案选C。4.下列物质中，属于氧化物的是

（）A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3【答案】C【解析】【详解】A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；B．KOH为可溶性碱，属于碱，B不合题意；C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合

题意；D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。5.氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中，（）A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂C.氢元素化合价降低D.铜元素化合价升高【答案】B【解析】【分析】氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2价降低为0价，

H由0价升高为+1价。【详解】A．CuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；B．CuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C．氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D．铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。6.摩尔质量

的单位是A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol【答案】B【解析】【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。7.分离苯和水的混合物的操作方法是（）A.过滤B.

分液C.萃取D.蒸馏【答案】B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体

(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。8.下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.生铁D.金箔【答案】D【

解析】【详解】A．硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；B．黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；C．生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；D．金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；故选D。9.下列关于物质的量的说法中正确的

是（）A.是表示物质多少的单位B.是表示物质数量的单位C.是以克为单位的质量单位D.是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】D【解析】【详解】A．物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确；B．物质的量是物理量，不是单位，B不正确；C．物质

的量不是质量单位，C不正确；D．物质的量是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；故选D。10.下列反应不属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=H2↑+2NaOHD.4Fe(OH

)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A．CaO+H2O＝Ca(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH

+O2↑中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；故

答案为A。【点睛】明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。11.

1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A.0.2molB.0.5molC.2molD.5mol【答案】D【解析】【详解】1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol，故选D。12.溶液、胶体和浊液这

三种分散系的根本区别是（）A.分散质粒子直径的大小B.是否有丁达尔现象C.能不能通过滤纸和半透膜D.是否均一、稳定、透明【答案】A【解析】【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶

体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。13.下列操作中不正确．．．的是A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】【详解】A．过滤时，应遵循一贴二低

三靠的原则，其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸处，A正确；B．过滤时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B正确；C．分液时，下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C正确；D．向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；故选D。14.Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是

A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水下D.Na熔成光亮小球【答案】C【解析】【详解】A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密

度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响

声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。15.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.2-2-43HSOSO+、、B.2+2--33BaCONO、、C.+-2-4NaClSO、、D.2+2-4CaSO

K+、、【答案】C【解析】【分析】离子间若能发生化学反应，就不能大量共存。【详解】A．H＋和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C．互相不反应，可以大

量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。答案选C。16.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.金属钠着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】D

【解析】【详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由

于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可

贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火

势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．

还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的

末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，

或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒

气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会

腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小

心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的Na

HCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。17.物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含

有（）A.KOHB.NaOHC.BaCl2D.铁丝【答案】B【解析】【详解】物质灼烧时，火焰呈黄色，则表明物质中一定含有钠元素，不能肯定钾元素是否存在，含钠元素的物质可能为钠、钠的氧化物、钠的氢氧化物、钠盐等，故选B。18.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应

是（）A.氨水和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C.KOH溶液和稀盐酸反应D.KOH溶液和CO2反应【答案】C【解析】【详解】A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀

硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。19.可用来检验Fe3+离子的是（）A.KSCN溶液B.氯水C.盐酸D.石蕊

试液【答案】A【解析】【详解】A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；B．氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；C．盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；D．石蕊试液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能会变红

色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+，D不合题意；故选A。20.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】A．置换反

应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B．分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C．化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D．复分解反应一定不存在价态变化的

元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。二．填空题（共计40分）21.NaHCO3俗称_______，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式：_________________。【答案】(1).小苏打(2).HCO3-+H+=CO2+H2O【解析】【分析】NaHCO3是

小苏打的化学式，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O

。答案为：小苏打；HCO3-+H+=CO2+H2O。【点睛】在书写离子方程式时，有的同学没有考虑到碳酸为弱酸，将HCO3-拆成CO32-，有的同学将NaHCO3以化学式表示。22.在标准状况下，1.5molCO

2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。【答案】(1).33.6(2).64(3).0.5(

4).5【解析】【分析】利用公式V=n∙Vm，可求出在标准状况下，1.5molCO2的体积；利用公式m=n∙M，可求出2molO2质量；利用公式nmM=，可求出20gNaOH的物质的量；利用公式c=nV，可求出100ml溶液的浓度。【详解】在

标准状况下，1.5molCO2的体积V=n∙Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；2molO2质量m=n∙M=2mol×32g/mol=64g；20gNaOH的物质的量20g40g/molmnM===0.5mol；100ml溶液的浓度c=0.

5mol0.1LnV==5mol/L。答案为：33.6；64；0.5；5。【点睛】利用公式进行计算时，各字母表示的微粒应相同，否则容易得出错误的结论。23.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变

为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被___（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有：_____氧化性、还原性）【答案】(1).氧化

(2).还原性【解析】【分析】鲜榨苹果汁中含有Fe2+，易被空气中的氧气氧化，从而使淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。由铁元素的价态变化，可确定这个变色的过程中的Fe2+表现的性质。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发

生。这说明维生素C能阻止O2将Fe2+转化为Fe3+，或能将Fe3+转化为Fe2+，从而表明维生素C表现的性质。【详解】淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+，铁元素价态升高，失去电子，从而表现出还原性，被氧化。维生素C

能阻止O2将Fe2+转化为Fe3+，或能将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性。答案为：被氧化；还原性。【点睛】在化学反应中，有氧化剂就一定有还原剂，如果没有氧化剂就不可能有还原剂。24.钠及其重要化合物之间的转化关系如

下图所示：回答下列问题：(1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2

CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。【答案】(1).煤油(2).淡黄色(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4).水(5).CO32-【解析】【分析】Na与O2在点燃或加热的条件下反应，可生成Na2O2；Na与H2

O反应，可生成NaOH和H2；NaOH溶液中通入适量的CO2，可生成Na2CO3；Na2CO3溶液中继续通入CO2，可生成NaHCO3；NaHCO3受热分解，可生成Na2CO3。【详解】(1)钠易被空气中的氧

气氧化，所以应隔绝空气保存，通常，少量的金属钠应保存在煤油中，过氧化钠是淡黄色粉末。答案为：煤油；淡黄色；(2)钠和水反应生成NaOH和H2，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na由0价升高到+

1价，H由+1价降低到0价，氧化剂是含有价态降低元素的反应物，故应为水。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水；(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+==BaCO3↓，所以Na2CO3

参加反应的离子是CO32-。答案为：CO32-。【点睛】钠与氧气反应时，反应条件不同，反应的产物不同，若不提供反应条件，则生成Na2O；若提供加热或点燃条件，则反应产物为Na2O2。25.选择下列实验方法分离

物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．过滤C．重结晶D．蒸馏(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110

.6℃）的混合物(4)_______，分离出碘水中的碘【答案】(1).B(2).C(3).D(4).A【解析】【分析】物质分离与提纯的物理方法通常有结晶法、过滤法、萃取分液法、蒸馏法。物质的溶解性或沸点不同，分离提纯的方法不同。A．萃取分液是利用溶质在与原溶剂不互溶的萃取剂中溶解度的不同，

将溶质从原溶剂中转移入萃取剂中的过程；B．过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；C．重结晶是利用两种溶质的溶解度受温度变化的影响差异，将二者分离开来的操作；D．蒸馏是利用沸点的差异，将液体混合物分离的操作。【详解】(1)沙子不溶于食盐水中，所以分离饱和食盐水与沙子的混合物的操作为过滤，故

选B。答案为：B；(2)硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但随温度升高，硝酸钾的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，所以溶液浓缩后，通过降低温度，可以获得硝酸钾，此分离方法应为重结晶法，故选C。答案为：C；(3)CCl4

（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）是两种互溶的液体，但二者的沸点相差较大，通过加热，将一种液体(CCl4)变为蒸汽，从而将二者分离开来，此分离方法应为蒸馏法，故选D。答案为：D；(4)分离出碘水中的碘，要加入萃取剂(如CCl4)，将碘水中的碘转移入CCl4中，然后分液

，此分离方法应为萃取分液法，故选A。答案为：A。【点睛】蒸馏与蒸发不同，蒸发不需要收集沸点低的成分，而蒸馏的目的，是蒸出低沸点成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解题时应注意区分。26.实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需

称量NaOH固体的质量为_________g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。(

3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时俯视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________【答案】(1).4.0(2).500ml容量瓶(3)

.胶头滴管(4).搅拌(5).引流(6).偏低(7).偏高(8).无影响【解析】【分析】(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=c∙V∙M进行计算。(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴

管等。②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶

质的质量、溶液的体积都不产生影响。【详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=c∙V∙M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒

、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓

度偏低；答案为：偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。【点睛】在进行所需

溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。27.在2Na+Cl22NaCl反应中，(1)还原剂是_______，氧化剂是________；(2)_____元素被氧化，______元素被

还原。(3)2molNa参与反应电子转移的数目为________。【答案】(1).Na(2).Cl2(3).Na(4).Cl(5).2NA【解析】【分析】在2Na+Cl22NaCl反应中，Na由0价升高到+1价，Cl由0价降低到-

1价。【详解】(1)还原剂是含价态升高元素的反应物，所以是Na，氧化剂是含有价态降低元素的反应物，所以是Cl2；答案为：Na；Cl2；(2)还原剂中变价元素被氧化，即Na元素被氧化，氧化剂是价态降低元素被还原，即Cl元素被还原。答案为：Na；Cl；(3)Na由0价升高到+1价，失去1个电子

，则2molNa参与反应电子转移的数目为2NA。答案为：2NA。【点睛】在计算氧化还原反应中电子转移的数目时，我们常会错误地认为：电子转移的数目等于得电子总数与失电子总数的加和，其错因是没有理解“转移”二字的含义。