【文档说明】吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学.doc，共(8)页，876.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H-1D-2C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ni-59第Ⅰ卷(共50分)一、

选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI胶体2.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的

是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O23.蒸馏自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4.下列表示正确．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有8个中子的碳原子86C5.化合物

（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.（a）与（b）互为同分异构体B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3种D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色6.文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨

的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物7.下

列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料★保密8.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是溶液试剂ANa2SO3BaCl2和稀盐酸BFeSO4KSCN

CKI淀粉溶液DNaOH广泛PH试纸9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确．．．的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待

冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：下列说法正确的是A．漂粉

精是混合物，有效成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NAC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA13.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转

化，不能满足此关系的是14.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液15.短周期主

族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W、Z对应氢化物的沸点：W>ZC．周期表

中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质16.依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使

品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO2−3或HSO−3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，

后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3NOHNO3DCCOCO217.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法

中正确的是A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO2－3B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、K＋、I－、NO－3C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－D．a点对应的溶液中大量存在：F

e2＋、Ca2＋、ClO－、SO2－418.科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+Br−3ZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正

确的是A．放电时，K+向锌极电极迁移B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极C．充电时，阴极室的pH增大D．充电时，石墨电极发生反应：Br−3-2e−=3Br−19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误．．的是A.该酸Ka的数量级为10−5B.NaA的水解平衡常数

Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A−)D.某c(HA):c(A−)=4:1的缓冲溶液，pH≈420.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。

如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是{已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10−39}A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH＝1.5左右B．

pH＝6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3—+6H+═6Fe3++Cl—+3H2OD．25℃时溶液经氧化，调节溶液pH＝4，此时溶液中c（Fe3+）═2.64×10—9mol•L—1a1K第Ⅱ卷(共50分)三

、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共50分。第21～23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24～25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共35分）21.2019年人教版新教材《化学必修1》

新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II.灼烧检验法:

(1)CCl4的作用为________________________________________________________。(2)操作i中起分离作用的仪器名称为______________

_______________。(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是____________________________________。(4)取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表

示H2O2的作用：________________________________________________________。(5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲

同学的实验方法不严谨，理由是________________________________________________________________________。(6)菠菜中铁元素的含量可以用mg/100g表达，即每100g菠菜

中含铁元素的含量是多少mg。Fe2+可以通过KMnO4标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250ml容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用2.000×10－4m

ol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为_________________mg/100g。（保留3位有效数字）22.氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解

法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：已知“焙烧”过程中的主要

反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_________________________。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为__________(任写一种)

。“浸渣”的主要成分为___________。(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是______(填字母代号)。a．Ca(OH)2b．Mg(OH)2c．NH3•H2O(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_____________________________

___________。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______________________________________________________________________。(5)流程中可以循环利用的物质是__________

______________(填化学式)。(6)为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝_______________。23.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中

无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因____________________________________。已知春季海水pH＝8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是___________________________________________

___________。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1m

ol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________________(填字母)。A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞bB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大D．a点状态下再通入0.5molCO

和0.5molCH3OH，平衡不移动(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反应1：O3(g)＋NO(g)===NO

2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反应2：热化学方程式为________________________。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1反

应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为____________，对你的排序进行解释：_______________________

_____________________________________________。③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。选做题：从下面提供的24、25两题中选作一题．．．．。请将选做题

的答案写在答题卡的指定24题位置。若两题都做，按24题赋分。24.【选修3：物质结构与性质】（15分）据《自然·通讯》(NatureCommunications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生

产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分

子的结构式_________________；②写出一个与CO2互为等电子体的离子_________________。(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨

道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，该大π键可表示为______

_，Se的杂化方式为________。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)，

B(12,0,12)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为N

i2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。25.【选修5：有机化学基础】（15分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出

具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B中含有的官能团名称为，B→C的反应类型为。(3)B→D的化学反应方程

式为。(4)G的结构简式为。(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简为。①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路

线：。命题、校对：高三化学核心组