【文档说明】吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学.doc，共(8)页，876.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H-1D-2C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ni-59第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共10小题，每

小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI胶体2.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O23.蒸馏自来水获得

少量纯净的水，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4.下列表示正确．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有8个中子的碳原子86C5.化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的

是A.（a）与（b）互为同分异构体B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3种D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色6.文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨

的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子

化合物7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料★保密8.下

列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是溶液试剂ANa2SO3BaCl2和稀盐酸BFeSO4KSCNCKI淀粉溶液DNaOH广泛PH试纸9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．氯气与水反

应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10.实验

室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确．．．的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b

蒸馏得到产品二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：下列说法正确的是A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先

向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1molNH3转移的电

子数目为3NAB．18gD2O中含有的质子数为10NAC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA13.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。

下列各组物质转化，不能满足此关系的是14.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODN

O2浓HNO3铜屑NaOH溶液15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W、Z对应氢化物的沸点：W>ZC．周期表中Z的氧化物

对应水化物的酸性最强D．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质16.依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能

证明原溶液中含有SO2−3或HSO−3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证

明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3NOHNO3DCCOCO217.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是A．d点对应的溶

液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO2－3B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、K＋、I－、NO－3C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO2－4

18.科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+Br−3ZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是A．放电时，K+向锌极电极迁移B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极C．充

电时，阴极室的pH增大D．充电时，石墨电极发生反应：Br−3-2e−=3Br−19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误．．的是A.该酸Ka的数量级为10−5B.NaA的水解平衡常数Kh=C

.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A−)D.某c(HA):c(A−)=4:1的缓冲溶液，pH≈420.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉

淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是{已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10−39}A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH＝1.5左右B．pH＝6，温度从80℃升高至150℃体系

得到的沉淀被氧化C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3—+6H+═6Fe3++Cl—+3H2OD．25℃时溶液经氧化，调节溶液pH＝4，此时溶液中c（Fe3+）═2.64×10—9mol•L—1a1K第Ⅱ卷(

共50分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共50分。第21～23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24～25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共35分）21.2019年人教版新教材《化学必修1》新增了“研究与实践”栏目，

在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II.灼烧检验法:(1)CCl4的作用为____________

____________________________________________。(2)操作i中起分离作用的仪器名称为_____________________________。(3)溶液A中未能检测出Fe2

+的可能原因是____________________________________。(4)取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：___________________________________

_____________________。(5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_________

_______________________________________________________________。(6)菠菜中铁元素的含量可以用mg/100g表达，即每100g菠菜中含铁元素的

含量是多少mg。Fe2+可以通过KMnO4标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250ml容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用2.000×10－

4mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为_________________mg/100g。（保留3位有效数字）22.氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(

Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2

＋7H2O↑＋2SO3↑(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_________________________。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为__________(任写一种)

。“浸渣”的主要成分为___________。(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是______(填字母代号)。a．Ca(OH)2b．Mg(OH)2c．NH3•H2O(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________________

__________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______________________________________________________________________。(5)流程中可以循环利用的物质是________

________________(填化学式)。(6)为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝_______________。23.

研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因____________________________________。已知春季海水pH＝8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是_______

_______________________________________________。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度

下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________________(填字母)。A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞bB．上述三种温度之间关系为T1＞T

2＞T3C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：①NO的作用是__________

_______。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反应2：热化学方程式为_______________

_________。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(N

O)的变化曲线如下图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为____________，对你的排序进行解释：______________________________________________________________

______。③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。选做题：从下面提供的24、25两题中选作一题．．．．。请将选做题的答案写在答题卡的指定24题位置。若两题都做，按24题赋分。24.【选修3：物质结构与性质】（15分

）据《自然·通讯》(NatureCommunications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在

生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_________________；②写出一个与CO2互为等电子体的离子_________________。(3

)实验室常用KSCN溶液检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为不能使溴的四氯化碳溶液褪

色，由此推知，该分子中存在大π键，该大π键可表示为_______，Se的杂化方式为________。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，

C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)，B(12,0,12)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为

NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。25.【选修5：

有机化学基础】（15分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B中含有的官能团名称

为，B→C的反应类型为。(3)B→D的化学反应方程式为。(4)G的结构简式为。(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简为。①能与NaHC

O3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：。命题、校对：高三化学核心组