【文档说明】河南省周口市太康县第一高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题 含答案.docx，共(15)页，257.859 KB，由小赞的店铺上传

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太康一高2022--2023学年度下期高一月考化学试卷考试范围：第五章；考试时间：75分钟；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上分卷

I一、单选题(共10题；共30分)1、(3分)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着“主角”。下列物质中含有硅单质的是()A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水

晶2、(3分)《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是()A.“雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物B.“玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料C.我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同

D.“嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料3、(3分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学性质最稳定的

是N2，其次是硫4、(3分)某氮氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O55、(3分)在

二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶16、(3分)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，打开活塞K，下列与

实验事实相符的是()A.CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉D.HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉7、(3分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系

统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含

NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量8、(3分)用25mL18.4mol·L-1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，所得溶液中的浓度为3mol·L-1，则此时溶液中CuSO4

的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.1.6mol·L-1C.1.8mol·L-1D.3mol·L-19、(3分)常温下,pH=1的某溶液X中除H+外,还含有、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、、

Cl-、I-、中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验。下列有关判断正确的是A.无色气体甲可能是CO2或NH3B.白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C.白色沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.溶液X不含、,可能含Cl-、I-10

、(3分)中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O。下列叙述不正确的是A.若a是Fe,b是稀硝酸(过量),a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2OB.若c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中,

溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.若c是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体,进行喷泉实验,假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol·L-1D.若

a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4∶5,则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH-C+3HC+H2O二、多选题(共5题；共20分)11、(4分)下列属于氮的固定的是()A.N2与H2在一定条件下反应生成N

H3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、(4分)为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()A.蒸馏水B.NaOH溶液C.蓝色石蕊试纸D

.稀硫酸13、(4分)下列说法正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3显碱性B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,因为K2CO3与NH4

Cl反应生成氨气会降低肥效C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气14、(4分)下列事实能够说明硫的氧化性比氯气弱的是()A.通常状况下硫为固体，氯气为气体B.与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-

1价C.Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeSD.将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫15、(4分)下列说法正确的是（）A.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B.浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单

质C.氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气D.水泥的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得分卷II三、实验题(共1题；共13分)16、(13分)某化学兴趣小组为了探究常温下由非金属氧化物组成的未知

气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[

实验探究]该小组同学按如图所示装置，将该气体从a端通入。(1)B中所盛的试剂可能为(填字母)。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品

红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为。四、推断题(共1题；共12分)17、(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答

下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①

A、C的化学式分别是：A；C。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。五、解答题(共1题；共12分)18、(12分)某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督

管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食

品，达到漂白的效果。(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO2?(2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的什么性质?(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。六、综合题(共1题；共13分)19、(13分)皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市

民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。查阅资

料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：。(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出，氧化剂与还原

剂的物质的量之比是。写出反应的化学方程式：。(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：。太康一高2022--2023学年度下期高一月考1.【答案】C【解析】玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是SiO2，A、B、D三项

均不正确；太阳能电池板中的硅能使太阳能直接转化为电能。2.【答案】C【解析】本题考查物质的成分。半导体芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2，C项错误。3.【答案】D【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化

性较弱，B错误；Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。4.【答案】B【解析】NxOy+2CON2+2CO2，由原子守恒可得x=y=2，该氮氧化物为NO。5.【答案】C【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂都是二氧化氮，发生还

原反应和氧化反应的NO2的物质的量比为1∶2。6.【答案】A【解析】B项中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C项中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D项中，HCl易溶于水，使溶液显酸性，形成红色喷泉。7.【答案】D【解析】海洋中的氮循环起

始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在

缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。8.【答案】B【解析】反应前n(H2SO4)=

0.025L×18.4mol·L-1=0.46mol，n()=0.46mol，反应后n()=3mol·L-1×0.1L=0.3mol，则减少的n()=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成的二氧化硫为0.16mol，由Cu+2H2SO4

(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，可知n(CuSO4)=0.16mol，则c(CuSO4)==1.6mol·L-1。9.【答案】B【解析】本题考查化学实验与离子推断,体现了高考评价体系中的应用性和综合性的考查要求,意在考查考生的理解能力及逻辑推断能力。常温下,pH=1的某溶液X中除H+外

还含有另外4种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度相同,因pH=1,即c(H+)=0.1mol·L-1,故另外4种离子的浓度均为0.1mol·L-1。强酸性溶液中不存在水解显碱性的、;加入过量(NH4)2CO3溶液,酸性条件下,H+与反应生成气体甲(CO2),过量的(NH

4)2CO3与Al3+发生相互促进的水解反应生成白色沉淀甲[Al(OH)3],由此排除Fe3+的存在;后续加入过量的Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2与(NH4)2CO3反应生成了气体乙(NH3)和白色沉淀乙,得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3,可

能含有BaSO4,溶液乙中加入Cu和浓硫酸生成气体丙(NO),NO在空气中转化为红棕色的气体丁(NO2),由此判断原溶液中含有,进而推出原溶液中不含Fe2+、I-。已推出原溶液中含阳离子H+、Al3+,含阴离子,再结合溶液中各离子的物质的量

浓度相同及溶液呈电中性原则,则原溶液中还含有阴离子Cl-、,不含Na+、,所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4。无色气体甲为CO2,A项错误;白色沉淀甲是Al(OH)3,该沉淀溶解于强碱溶液,B项正确;白色沉淀乙为BaCO3和BaSO4的

混合物,C项错误;溶液X中不含I-,D项错误。10.【答案】C【解析】若a是Fe,b是稀硝酸(过量),则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,铁能够与Fe3+反应生成亚铁离子,符合a可溶于c溶液中,A正确;可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO

2,其中SO2可以使溴水褪色,a与b的反应是木炭和浓硫酸的反应,故B正确;c气体为NH3,进行喷泉实验时进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积,设原混合气体中NH3的体积为V,因此有c(NH3·H2O)=÷V=≈0.045(

mol·L-1),故C错误;造成温室效应的主要气体为CO2,c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3,因此结合a、b的物质的量之比为4∶5书写离子方程式:4CO2+5OH-C+3HC+H2O,故D正确。11.【答案】AC【解析】将氮单质转化为氮的化合物叫氮的固定，A、C

两项均符合题意。12.【答案】CD【解析】检验时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向试液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。13.【答案】BＤ【解析】NH4

HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性,A项错误;K2CO3与NH4Cl混合,发生相互促进的水解反应,释放出NH3,会降低肥效,B项正确;因为NH3·H2O为弱碱,将氨水稀释1

0倍后,pH改变小于1个单位,所以a<b+1,C项错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵,现象为有白烟出现,故可检验氨气是否泄漏,D项正确。14.【答案】CD【解析】A项为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，B项不正确；C、D两

项均能说明Cl2得电子能力比S强，正确。15.【答案】AB【解析】二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫有毒性，能够起到杀菌消毒作用，A正确；浓硫酸具有很强的氧化性，在一定条件下能氧化

大多数金属单质和部分非金属单质，B正确；氮的固定就是将氮气转化为含氮元素的化合物，C错误；玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得，水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，制取原料

是石灰石和黏土，D错误；故合理选项是AB。16.【答案】[提出猜想]该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体【解析】17.【答案】(

1)①H2SO4②酸雨(2)①N2；NO2②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；属于【解析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放S

O2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应有元素化合价升降变化，属于氧化还

原反应。18.【答案】(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白；(2)还原性；(3)S+O2SO2【解析】(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。(2)SO2具有还原性，可用作抗氧化剂

。(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。19.【答案】(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)酸性和强氧化性；1∶1；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第

二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源【解析】(1)在热的稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。(2)在加热条件下铜与浓硫酸发生反应Cu+2H

2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸表现酸性(生成CuSO4)和强氧化性(生成SO2)，氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1。(3)第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，硫酸会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒，故第一种

方法好。