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第五单元元素周期表元素周期律物质结构课练13原子结构化学键练基础1．下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中含有相同的质子数B．常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC．1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数之比为5∶4D．1mol乙烷和

1mol乙烯中，化学键数目相同2．三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3含有非极性键D．1molP

4S3分子含有9mol共价键3．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX中所含质子的物质的量是()A．a（A－N＋m）A＋mmolB．a（A－N）mmolC．a（A－N）A＋mmolD．a（

A－N＋m）mmol4．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．O2－的电子式为[∶O····∶]2－，则O2－核外有8个电子B．1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC．CrO5中Cr元素的化合价

为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定5．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol－1，H—H键能是bkJ·mol

－1，H—N键能是ckJ·mol－1，则每生成2molNH3，放出(6c－a－3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转

化得到的两种生成物，均为直线形分子练高考6．[2021·全国甲卷，11]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物7．[2021·广东卷，13]一种麻醉剂的分子

结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价8．[

2021·河北卷，5]用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核42He)的核反应为：NZX＋10n―→7PY＋42He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是()A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O

2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体9．[2021·湖南卷，7]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1

的18e－分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>X>YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性10．[2021·全国甲卷，35(节选)](1)太阳能电池板主要材料为

单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________；单晶硅的晶体类型为________；SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4

(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。(2)CO2分子中存在________个σ键和________个π键。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是______

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。练模拟11．[2

022·南充模拟]下列说法错误的是()A．2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素

原子核外有4个能级D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多12．[2022·成都模拟]下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B．同是

p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D．能级能量4s>3d13．[2022·长沙模拟]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2

化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是()A．G分子的空间结构是四面体形B．

G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3C．Q和J都含共价键D．R位于第四周期ⅠB族14．[2022·淮安模拟]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同

，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是()A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d

均能形成18电子微粒一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是()A．太阳电池翼伸展机构用到的Si

C是一种新型硅酸盐材料B．空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键C．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”13154Xe原子核含77个中

子2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键3．硼原子受α粒子(

He)轰击可得碳原子和氕：115B＋42He―→146C＋11H。其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶44．下列说法正确的是()A．SO2不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒B．配制1L

0.05mol·L－1KAl(SO4)2溶液，应称取12.9g明矾晶体C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成D．二氧化硅晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用

SiO2表示其分子式5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是()A.反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成0

.75molO2D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6．实验室检验氨气的原理之一为HCl＋NH3===NH4Cl。下列说法正确的是()A．HCl的电子式为H＋[]∶Cl····∶－B．NH3的空间填充模型为C．NH4Cl晶体中存在

离子键和共价键D．非金属性：O>N，所以沸点：H2O>NH37．在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列有关说法不正确的是()A．乙醇分子中含有8对共用电子对B．苯酚分子中含有五种共价键C．次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键D．用

乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的价电子轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．

铜原子的价电子排布式为4s19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥10.以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇

，其转化原理如图所示。下列说法正确的是()A．第1步反应可表示为＋CO2―→B．第2步反应产物为离子化合物C．第4步反应中断开化学键只有C—N键和H—H键D．该过程的总反应为2CO2＋3H2――→催化剂CH3OH＋H2O二、非选择题：本题共3小题。11．化学

作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中13的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为_________

___。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为______(填字母)。A.V2O5B．CrO2C．PbOD．ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。

青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。12．(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是________；只存在离子键的是________；既有离子键，又有共价键的是________；不存在化学键的是_

_______。(2)将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为_____________________________________________

___________________________。(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是________(写名称)，正极电极反应为________；溶液中SO2－4向________极移动。(4)

工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H—HN≡NN—H键能(kJ·mol－1)436.0945.0391.0结合表中所给信息，计算生成2molNH3时____

____(填“吸收”或“放出”)的热量是________kJ。13．X、Y、W、Q、R五种短周期元素的最高正化合价与原子序数的关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素X的名称为________，元素Y在周期表中的位置是________。

(2)请用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程：_________________________。(3)W、Q、R三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。

(4)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________________________________________________

_______。(5)下列关于元素R的说法正确的是________(填序号)。A．元素R在自然界中既有游离态又有化合态B．R的氧化物是形成酸雨的主要原因C．R的某种氧化物具有漂白作用，可以使紫色石蕊溶液褪色D．常温下，R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q的单质不能反应