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第五单元元素周期表元素周期律物质结构课练13原子结构化学键练基础1．下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中含有相同的质子数B．常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC．1m

ol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数之比为5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数目相同2．三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．P4S3中磷元素

为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3含有非极性键D．1molP4S3分子含有9mol共价键3．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX中所含质子的物质的量是()A．a（A－

N＋m）A＋mmolB．a（A－N）mmolC．a（A－N）A＋mmolD．a（A－N＋m）mmol4．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．O2－的电子式为[∶O····∶]2－，则O2－核外有

8个电子B．1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定5．下图为N2分子在催化剂作用下

发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol－1，H—H键能是bkJ·mol－1，H—N键能是ckJ·mol－1，则每生成2molNH3，放出(6c－a－3b)kJ热量B．NH3分子和H

2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子练高考6．[2021·全国甲卷，11]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和

，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物7．[2021·广东卷，13]

一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价8

．[2021·河北卷，5]用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核42He)的核反应为：NZX＋10n―→7PY＋42He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是()A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元

素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体9．[2021·湖南卷，7]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是()A．简单离

子半径：Z>X>YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性10．[2021·全国甲卷，35(节选)](1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________；单晶硅的晶体类型为__

______；SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。(2)CO2分

子中存在________个σ键和________个π键。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。练模拟11．[2022·南充模拟]下列

说法错误的是()A．2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C．某原子的电子排布式为1s22s

22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多12．[2022·成都模拟]下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．能层就是电

子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D．能级能量4s>3d13．[2022·长沙模拟]X、Y、Z、R为前四周期

元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3

溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是()A．G分子的空间结构是四面体形B．G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3C．Q和J都含共价键D．R位于第四周期ⅠB族14．[2022·淮安模拟]原

子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是()A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异

形体B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．2021年6月17日，神舟十二

号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是()A．太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料B．空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键C．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H

8N2)燃烧过程中化学能转化为热能D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”13154Xe原子核含77个中子2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价

键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键3．硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：115B＋42He―→146C＋11H。其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比

为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶44．下列说法正确的是()A．SO2不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒B．配制1L0.05mol·L－1KAl(SO4)2溶液，应称取12.9g明矾晶体C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键

、极性键和非极性键的断裂和形成D．二氧化硅晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用SiO2表示其分子式5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是()A.反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程

中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成0.75molO2D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6．实验室检验氨气的原理之一为HCl＋NH3===NH4Cl

。下列说法正确的是()A．HCl的电子式为H＋[]∶Cl····∶－B．NH3的空间填充模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O>N，所以沸点：H2O>NH37．在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列

有关说法不正确的是()A．乙醇分子中含有8对共用电子对B．苯酚分子中含有五种共价键C．次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键D．用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道

电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的价电子轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的价电子排布式为3d104s19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()

A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥10.以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是()A．第1步反应可表示为＋CO2―→B．第2步反应产物为离子化合物C．第4步反应中断开化学键只有C—

N键和H—H键D．该过程的总反应为CO2＋3H2――→催化剂CH3OH＋H2O三、非选择题：本题共3小题。11．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中13的Cu以罕见的Cu3＋形式存在

。Cu在元素周期表中的位置为________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为___________。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为______(填字母)。A.

V2O5B．CrO2C．PbOD．ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。12．(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④

K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是________；只存在离子键的是________；既有离子键，又有共价键的是________；不存在化学键的是________。(2)将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性

气味的气体产生，此反应为________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为________________________________________________________________________。(3)利用反应2Cu＋O

2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是________(写名称)，正极电极反应为________；溶液中SO2－4向________极移动。(4)工业合成氨缓解了有限耕地与

不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H—HN≡NN—H键能(kJ·mol－1)436.0945.0391.0结合表中所给信息，计算生成2molNH3时________(填“吸收”或“放出”)的热量是________kJ。13．X

、Y、W、Q、R五种短周期元素的最高正化合价与原子序数的关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素X的名称为________，元素Y在周期表中的位置是________。(2)请用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程：________________________。(3)W、Q、

R三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。(4)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________________________________________

_________________________________。(5)下列关于元素R的说法正确的是________(填序号)。A．元素R在自然界中既有游离态又有化合态B．R的氧化物是形成酸雨的主要原因C．R的某种氧化物具有漂白作用，可以使紫色石蕊溶液褪色D．常温下，R的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液与Q的单质不能反应