【文档说明】湖北省孝感高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）.docx，共(16)页，744.168 KB，由小赞的店铺上传

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孝感高中2024级高一起点考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质盘：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3

分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.维生素C

可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变

质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。2.下列物质分类正确的组合是分类组合酸性氧化物酸碱电解质A2CO24HSO23NaCO3NaHCOBCOHClNaOHNaClC2S

O4NaHSOKOH2CaFD3SO3HNO()2CaOH3CaCOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根

离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；【详解】A．碳酸钠为盐而不是碱，A错误；B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物

，B错误；C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误；D．SO3能和碱生成盐和水，为酸性氧化物；HNO3属于强酸，()2CaOH属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，为电解质，D正确；故选D。3.下列说法中正确的有①酸

性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式+-2H+OH=HO可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤CO与2CO互为同

素异形体⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正

确；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定

是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误；⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐

氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；正确的只有①⑦共2个；故选A。4.下列物质间的转

化中，不能一步实现的是A.24CaOCa(OH)CaSO→→B.2NaNaONaOH→→C.23HClHFe(OH)→→D.23CCOCaCO→→【答案】C【解析】【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫

酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确；B．Na与氧气反应生成2NaO，2NaO与2HO反应生成NaOH，B正确；C．HCl与活泼金属反应生成2H，但2H不能直接转化成3Fe(OH)，C错误；D．C与2O反应生成2CO，2CO与澄清石灰水反应生成3CaCO，D正确

；故选C。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.-+33NaHCOHCO+NaB.4343NHNO=NH+NO+−C.+44NaHSO=Na+HSO−D.()3+2-2443AlSO=3Al+2SO【答案】B【解析】【详解】A

．3NaHCO电离方程式为：-+33NaHCO=HCO+Na，A错误；B．43NHNO电离方程式为：4343NHNO=NH+NO+−，B正确；C．4NaHSO电离方程式为：++244NaHSO=Na+H+SO−，C错

误；D．()243AlSO电离方程式为：()3+2-2443AlSO=2Al+3SO，D错误；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.实验室制取3Fe(OH)胶体：3++23

()Fe+3HO=3H+Fe(OH)胶体C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：-+2+224223HO+2MnO+6H=2Mn+3OHO+【答案】C【解

析】【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为+22Fe+2H=Fe+H+，A错误；B．实验室制取3Fe(OH)胶体需要加热：3++23ΔFe+3HO3H+Fe(OH)()胶体，B错误；C．碳酸氢钠少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为2+--33

2Ca+HCO+OH=CaCO+HO，C正确；D．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式-+2+224225HO+2MnO+6H=2Mn+5O8HO+，D错误；故选C。7.下列各组离子能大量共存的是A.含有2+Ca的溶液中：

-+-24OHNaClSO−、、、B.澄清透明的溶液中：++244NaKMnOSO−−、、、C.与Fe反应放出氢气的溶液中：+2+-3NaBaClHCO−、、、D.无色强酸性溶液中：-2+2+-33CHCO

OFeMgNO、、、【答案】B【解析】【详解】A．2+Ca与-OH生成Ca(OH)2微溶于水，2+Ca与-OH不能大量共存，同时，2+Ca与24SO−生成CaSO4微溶于水，故2+Ca与24SO−也不能大量共存，A错误；B．++

244NaKMnOSO−−、、、离子间相互不反应，能大量共存，B正确；C．与Fe反应放出氢气的溶液中有+H，+H与3HCO−反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D．无色溶液中2+Fe不能大量存在，同时，强酸性溶液中有大量+H，+H、2+Fe、-3NO发生氧化还原不能大量共存，+H与

-3CHCOO生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，D错误；故选B。8.离子方程式+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=的+H能代表的物质是①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤3CHCOOHA.①③B.①④⑤C.①②④D.

①⑤【答案】A【解析】【详解】①HCl与BaCO3反应的离子方程式为：+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=，故能代表HCl，②24HSO与BaCO3反应的离子方程式为：+322424B=++HSOaCO+2HCOO+BaSO

−，故不能代表H2SO4，③3HNO与BaCO3反应的离子方程式为：+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=，故能代表HNO3，④4NaHSO与BaCO3反应的离子方程式为：+322424B=++HSOaCO+2HCOO+BaSO−，故

不能代表NaHSO4，⑤3CHCOOH与BaCO3反应的离子方程式为：2232+33=2CHCOBaCO+2CHCOOHCO+HO+BaO−+，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意；故选A。9.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种

碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银

溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，故A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应

该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，故B错误；C．根据胶体的定义，碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm，故C正确；D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误；选C。10.图a~c分别为氯化钠在

不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图B.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离C.图b中向右定向移动的是钠离子D.由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质【答案】C【

解析】【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动

的离子，电离不需要通电，B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不电解质，也不是非电解质，D错误；故选C。是11.已知有如下反应：①--32232BrO+Cl=Br

+2ClO②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.2Cl在反应①中作还原剂B.2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性的由强到弱的顺序：3332C

lOBrOClFe−−+、、、D.溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++【答案】C【解析】【详解】A．反应①--32232BrO+Cl=Br+2ClO中，Cl元素化合价上升，2Cl在反应①中作还原剂，故A正确；B．反

应②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．①--32232BrO+Cl=Br+2ClO中氧化性：3BrO−>3ClO−，②322ClO5C

l6H3Cl3HO−+++=+中，氧化性：3ClO−>2Cl；③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+中，氧化性：2Cl>3Fe+，所以氧化性强弱的顺序为：3332BrOClOClFe−−+、、、，故C错误；D．由C可知，氧化性：3ClO−>

3Fe+，溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++，故D正确；故选C。12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN+2KNOKO+5NaO+16N=。对于

该反应，下列判断正确的是A.该反应的氧化剂是3NaN，还原剂是3KNOB.氧化产物与还原产物分子个数之比为151:C.反应过程中转移10个电子，则产生8个2N分子D.3NaN中氮元素的化合价为3−价【答案】

B【解析】【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由13−价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，由此分析回答；【详解】A．由分析可知，

该反应的氧化剂是3KNO，还原剂是3NaN，A错误；B．16个2N分子中有15个2N分子由13−价变为0价，为氧化产物，1个2N分子由+5价降低到0价，为还原产物，故氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，B正确；C

．反应过程中转移10个电子，则产生16个2N分子，C错误；D．3NaN中氮元素的化合价为13−价，D错误；故选B。13.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶

液变浑浊，一定有CO32-B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】S

O32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸

钡、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银

溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要

明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。14.已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的+H和-OH发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是A.工业

废水中的2+Ca、+Na、2+Mg通过阳离子树脂后被除去B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱C.阴离子树脂填充段存反应：+-2H+OH=HOD.通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少【答案】B【解析】【分析】由图可知，

通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱；【详解】A

．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确；B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误；C．由分析可知，通过阴离子交换

树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为2HHOOH+−+=，C正确；D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产

物水中阴阳离子数目明显减少，D正确；故选B。15.铋酸钠(3NaBiO)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为3+价时较稳定，3+Bi无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的4MnSO溶液，向其中依次加入下列物质

，对应的现象如表所示：(已知湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色)在加入的物质①适量铋酸钠②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A.

实验①中反应的离子方程式为-2++-3+3425BiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HOB.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5C.实验③中将-I氧化为2I的不一定是22HOD.向KI-淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得溶液不一定变成蓝色【

答案】A【解析】【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成-4MnO(-3BiO被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H

2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，3NaBiO、-4MnO、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞-4MnO＞H2O2＞I2，据此分析；【详解】A．由于3NaB

iO难溶于水，书写离子方程式时3NaBiO不能拆成离子形式，反应的离子方程式为2++-3++3425NaBiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HO+5Na，A错误；B．反应中由②中现象可知：-4MnO氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和

还原剂的个数比为2：5，B正确；C．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，C正确；D．3NaBiO、-4MnO、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：3NaB

iO＞-4MnO＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成3IO−，溶液不一定变蓝色，D正确；故选A。第II卷(非选择题，共55分)16.I．现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④2Ba(OH)固体⑤2CO⑥4NaHSO固体⑦氨水⑧熔融态()243AlSO⑨氢氧化铁

胶体。（1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，该离子反应对应的化学方程式为_______。（

3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（4）加水的烧杯为_______。（5）向烧杯A滴入2Ba(OH)溶液，溶液导电性_______。A.变强B.变弱C.先变弱

后变强D.先变强后变弱（6）34HPO是三元酸，能生成24NaHPO、24NaHPO两种酸式盐和34NaPO一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(33HPO)，是二元弱酸，那么23NaHPO为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出33HPO与

少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.⑧②.⑤（2）323222HNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO（3）+22+4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO−−（4）C（5）C

（6）①.正盐②.33223HPOOH=HO+HPO−−+【解析】【小问1详解】①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解

质；④2Ba(OH)固体，属于碱，是电解质；⑤2CO非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥4NaHSO固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态()243AlSO，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)

3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤；【小问2详解】上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方

程式为323222HNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO；【小问3详解】将Ba(OH)2溶液逐滴加入到4NaHSO溶液中至恰好呈中性，+H与-OH恰好完全中和，+H与-OH物质的量相等，则Ba(OH)2与4NaHSO的物质的量之比为1：2，离子方程式为+22+4

422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO−−；【小问4详解】纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C；【小问5详解】向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反

应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C；【小问6详解】33HPO与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3

为正盐，H3PO3与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为33223HPOOH=HO+HPO−−+。17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2++2++BaAgCuNa、、、中的一种，阴离子分别是2--2--334C

ONOSOCl、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A_______；B_______。（2）以铜为原料，写出能生成C的

化学方程式________(一步或多步反应均可以)。（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。（4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。（5）某溶

液中含有较大量的-2--3ClCOOH、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号)①()32MgNO溶液②3AgNO溶液③()32BaNO溶液【答案】（1）①.BaCl2②.AgNO3（2）2Δ2Cu+O2C

uO、2442=CuO+HSOCuSO+HO（3）+2-3222H=CO+HOCO+（4）3+2-32322Fe+3CO+3HO=2Fe(OH)+3CO（5）③①②【解析】【分析】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，①若把四种

盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有2+Cu；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有+Ag，+Ag与-2-2-34COSOCl、、中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液

有无色无味气体逸出，说明含有2-3CO，2-3CO与2+Ba、2+Cu都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3；由于2-4SO与2+Ba会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2，由此分析回答；【小问

1详解】由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO3；【小问2详解】以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为2Δ2Cu+O2CuO、2442=CuO+HSOCuSO+HO；【小问3详解】D为Na2CO3溶液

，加入足量盐酸反应的离子方程式为+2-3222H=CO+HOCO+；【小问4详解】向碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，即生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，利用电荷守恒配平，离子方程式为3+2-32322Fe+3CO+3HO=2Fe(OH)+3

CO；小问5详解】滴加()32MgNO溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加3AgNO溶液，碳酸根、氯离子、氢氧【根都与银离子生成沉淀；滴加()32BaNO溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加()32BaNO溶液，沉

淀碳酸根，过滤，再加入()32MgNO溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加3AgNO溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。18.I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给

浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知()22FeCrO中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。已知23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度

23CrO属于_______氧化物。（2）明胶的水溶液和24KSO溶液共同具备的性质是_______(填字母)。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．分散质粒子可透过滤纸c．二者均有丁达尔效应（3）实验室常向煮沸蒸馏水中滴加饱和3F

eCl溶液制备3Fe(OH)胶体，证明有胶体生成的最常用的实验．．操作和现象．．．．．是_______。Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为3CeCOF)提取3CeCl的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：（4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分

离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。（5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与2CeO反应生成3+Ce的离子方程式：_______。（6）写出步骤

Ⅳ的离子方程式：_______。【答案】（1）①.+3②.两性（2）b（3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”（4）①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃棒（5）+3+222222CeOHO+6H=2Ce+O+4

HO+（6）+33=C3OHCee(OH)−+【解析】的【小问1详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知()22FeCrO中铬元素显+3价；23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，23CrO为两性氧化物；小问2详解】

明胶的水溶液为胶体，24KSO溶液属于溶液；a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误；b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确；c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误；故选b；【小问3详解

】利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；【小问4详解】酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；【小问5详解】稀硫酸、双氧水与2C

eO反应生成3+Ce和氧气，离子方程式为+3+222222CeOHO+6H=2Ce+O+4HO+；【小问6详解】步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为+33=C3OHCee(OH)−+。19.回答下列问题：（1）已知x-2-+2+y22M

O+5S+16H=2M+5S+8HO，在上述过程中x-yMO被_______(“氧化”或“还原”)，x-yMO的中x=_______。（2）请将下列三种物质：2I、KI、24KSO分别填入下列横线上，若KBr和2I的化学计量数为1和8，配平化

学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。32422____KBrO+________HSO___KBr+___Br+____+____HO+→（3）实验室用2MnO和浓盐酸制氯气的反应为：2222ΔMnO+4HCl()M

nCl+Cl+2HO浓。【①反应中，如果有174g．纯2MnO被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______g。②已知227KCrO也可与浓盐酸反应生成氯气，同时生成KCl，3CrCl，则反应的227KCrO与生成的

2Cl个数之比为_______。③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生成3NaClO外，还有部分NaClO，且二者的个数之比为3:1，则氧化产物与还原产物的个数之比为_______。（4）在322323BrF+5HO=9HF+Br+HBrO+O中，若有15个2

HO分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_______。【答案】（1）①.还原②.1（2）（3）①.14.6②.1:3③.1:4（4）6【解析】【小问1详解】反应中硫元素化合价升高生成硫单质，根据电子守恒

可知M元素化合价降低，反应发生还原反应，被还原；根据电荷守恒可知，2×(-x)+5×(-2)+16×(+1)=2×(+2)，x=1；【小问2详解】根据KBrO3中Br的化合价在降低，则必有化合价要升高，所以KI为反应物，I2为生成物，KBr和I2的化学计量数为1和8，所

以配平化学方程式后，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为：；【小问3详解】①4分子氯化氢反应有2分子被氧化，反应中，如果有17.4g(物质的量为0.2mol)纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为0.2mol×2=0.4mol，质量为14.6g；②1molK2Cr2O7转化为2mol

CrCl3转移6mol电子生成3molCl2，则反应的K2Cr2O7与生成的Cl2个数之比为1:3；③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的个数之比为3:1，方程式为23220NaOH+10Cl=3NaC

lO+NaClO+10HO+16NaCl，氧化产物为NaClO3和NaClO，还原产物为NaCl，则氧化产物与还原产物的个数之比为1:4；【小问4详解】