【文档说明】湖北省孝感高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，568.050 KB，由小赞的店铺上传

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孝感高中2024级高一起点考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质盘：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题

3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常

在包装袋中放入生石灰或硅胶D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2.下列物质分类正确的组合是分类组合酸性氧化物酸碱电解质A2CO24HSO23NaCO3NaHCOBCOHClNaOHNaClC2SO4NaHSOKOH

2CaFD3SO3HNO()2CaOH3CaCOA.AB.BC.CD.D3.下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式+-2H+OH=HO可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤CO与2CO互为同素异形体⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个B.3个C.4个D.5个4.下列物质间的转化中，不能一步实现的是A.24Ca

OCa(OH)CaSO→→B.2NaNaONaOH→→C.23HClHFe(OH)→→D.23CCOCaCO→→5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.-+33NaHCOHCO+NaB.4343NHNO=NH+NO+−C.+44NaHSO=Na+HSO−D.(

)3+2-2443AlSO=3Al+2SO6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.实验室制取3Fe(OH)胶体：3++23()Fe+3HO=3H+Fe(O

H)胶体C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：-+2+224223HO+2MnO+6H=2Mn+3OHO+7.下列各组离子能大量共存的是A.含有2+Ca的溶液中：-+-24

OHNaClSO−、、、B.澄清透明的溶液中：++244NaKMnOSO−−、、、C.与Fe反应放出氢气的溶液中：+2+-3NaBaClHCO−、、、D.无色强酸性溶液中：-2+2+-33CHCOOFeMgNO、、、8.离子方程式+2+32

2BaCO+2HCO+HO+Ba=的+H能代表的物质是①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤3CHCOOHA.①③B.①④⑤C.①②④D.①⑤9.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观

结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应10.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、

Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图B.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离C.图b中向右定向移动的是钠离子D.由图c可知氯化钠溶液能导电，

所以氯化钠溶液是电解质11.已知有如下反应：①--32232BrO+Cl=Br+2ClO②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.2Cl在反应①中作还原剂B.2Cl在反应②中既是氧化产物

又是还原产物C.氧化性的由强到弱的顺序：3332ClOBrOClFe−−+、、、D.溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应33

22210NaN+2KNOKO+5NaO+16N=。对于该反应，下列判断正确的是A.该反应的氧化剂是3NaN，还原剂是3KNOB.氧化产物与还原产物分子个数之比为151:C.反应过程中转移10个电子，则产生8个2N分子D.3NaN中氮元素的化

合价为3−价13.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl

-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14.已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的+H和-OH发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是A.工业废水中的2+Ca

、+Na、2+Mg通过阳离子树脂后被除去B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱C.阴离子树脂填充段存在反应：+-2H+OH=HOD.通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少15.铋酸钠(3

NaBiO)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为3+价时较稳定，3+Bi无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的4MnSO溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表.所示：(已知湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色)加入的物质①适量铋酸钠②过量双氧水③适量KI-淀

粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A.实验①中反应的离子方程式为-2++-3+3425BiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HOB.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5C.实验③中将-I氧化为

2I的不一定是22HOD向KI-淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得溶液不一定变成蓝色第II卷(非选择题，共55分)16.I．现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④2Ba(OH)固体⑤2CO⑥4NaHSO固体⑦氨水⑧熔融态()243AlSO⑨氢氧化铁胶体。（1）以上物质中能够导电且是电

解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，该离子反应对应的化学方程式为_______。（3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______

。Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（4）加水的烧杯为_______。（5）向烧杯A滴入2Ba(OH)溶液，溶液导电性_______。A.变强B.变弱C

.先变弱后变强D.先变强后变弱（6）34HPO是三元酸，能生成24NaHPO、24NaHPO两种酸式盐和34NaPO一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(33HPO)，是二元弱酸，那么23NaHPO为_______(填“

正盐”或“酸式盐”)；写出33HPO与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们阳离子分别是2++2++BaAgCuNa、、、中的一种，阴离子分.的别是2--2--334C

ONOSOCl、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：（

1）A_______；B_______。（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。（4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色

沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。（5）某溶液中含有较大量的-2--3ClCOOH、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号)①()32MgNO

溶液②3AgNO溶液③()32BaNO溶液18.I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体

造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知()22FeCrO中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。已知23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度23CrO属于______

_氧化物。（2）明胶的水溶液和24KSO溶液共同具备的性质是_______(填字母)。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．分散质粒子可透过滤纸c．二者均有丁达尔效应（3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体，证明有胶体生成的最常

用的实验．．操作和现象．．．．．是_______。Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为3CeCOF)提取3CeCl的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：（4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分

离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。的（5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与2CeO反应生成3+Ce的离子方程式：_______。（6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。19.回答下列问题：（1）已知

x-2-+2+y22MO+5S+16H=2M+5S+8HO，在上述过程中x-yMO被_______(“氧化”或“还原”)，x-yMO的中x=_______。（2）请将下列三种物质：2I、KI、24KSO分别填入下列横线上，若KBr和2I化

学计量数为1和8，配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。32422____KBrO+________HSO___KBr+___Br+____+____HO+→（3）实验室用2MnO和浓盐酸制氯气的反应为：2222ΔMnO+4HCl()M

nCl+Cl+2HO浓。①反应中，如果有174g．纯2MnO被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______g。②已知227KCrO也可与浓盐酸反应生成氯气，同时生成KCl，3CrCl，则反应的227KCrO与生成的2Cl个数之比为_______。③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生

成3NaClO外，还有部分NaClO，且二者的个数之比为3:1，则氧化产物与还原产物的个数之比为_______。的