【文档说明】湖北省孝感高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）.docx，共(16)页，764.725 KB，由小赞的店铺上传

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孝感高中2024级高一起点考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质盘：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放

入生石灰或硅胶D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了

氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。2.下列物质

分类正确的组合是分类组合酸性氧化物酸碱电解质A2CO24HSO23NaCO3NaHCOBCOHClNaOHNaClC2SO4NaHSOKOH2CaFD3SO3HNO()2CaOH3CaCOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离

子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧

化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；【详解】A．碳酸钠为盐而不是碱，A错误；B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误；D．SO3能和碱生成盐和水，为酸性氧化物；HNO3属于强酸，()2CaOH属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根

离子构成的盐，为电解质，D正确；故选D。3.下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式+-2H+OH=HO可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还

原反应⑤CO与2CO互为同素异形体⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】①根据酸性氧化物的

定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④

强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误；⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不

一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；正确的只有①⑦共2个；故选A。4.下列物质间的转化中，不能一步实现的是A.24C

aOCa(OH)CaSO→→B.2NaNaONaOH→→C.23HClHFe(OH)→→D.23CCOCaCO→→【答案】C【解析】【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸

盐)反应转化成硫酸钙，A正确；B．Na与氧气反应生成2NaO，2NaO与2HO反应生成NaOH，B正确；C．HCl与活泼金属反应生成2H，但2H不能直接转化成3Fe(OH)，C错误；D．C与2O反应生成2CO，2

CO与澄清石灰水反应生成3CaCO，D正确；故选C。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.-+33NaHCOHCO+NaB.4343NHNO=NH+NO+−C.+44NaHSO=Na+HSO−D.()3+2-2443AlSO=3A

l+2SO【答案】B【解析】【详解】A．3NaHCO电离方程式为：-+33NaHCO=HCO+Na，A错误；B．43NHNO电离方程式为：4343NHNO=NH+NO+−，B正确；C．4NaHSO电离方程式为：++

244NaHSO=Na+H+SO−，C错误；D．()243AlSO电离方程式为：()3+2-2443AlSO=2Al+3SO，D错误；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.实验室制取3

Fe(OH)胶体：3++23()Fe+3HO=3H+Fe(OH)胶体C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：-+2+224223HO+2MnO+6H=2Mn+3OHO+【答案】C【解析】【

详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为+22Fe+2H=Fe+H+，A错误；B．实验室制取3Fe(OH)胶体需要加热：3++23ΔFe+3HO3H+Fe(OH)()胶体，B错误；C．碳酸氢钠少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为2+--332Ca+HCO+OH=

CaCO+HO，C正确；D．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式-+2+224225HO+2MnO+6H=2Mn+5O8HO+，D错误；故选C。7.下列各组离子能大量共存的是A

.含有2+Ca的溶液中：-+-24OHNaClSO−、、、B.澄清透明的溶液中：++244NaKMnOSO−−、、、C.与Fe反应放出氢气的溶液中：+2+-3NaBaClHCO−、、、D.无色强酸性溶液中：

-2+2+-33CHCOOFeMgNO、、、【答案】B【解析】【详解】A．2+Ca与-OH生成Ca(OH)2微溶于水，2+Ca与-OH不能大量共存，同时，2+Ca与24SO−生成CaSO4微溶于水，故2+Ca与24SO−也不能大量共存，A错误；B．++244NaKMnOSO−−、、、离子间相互

不反应，能大量共存，B正确；C．与Fe反应放出氢气的溶液中有+H，+H与3HCO−反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D．无色溶液中2+Fe不能大量存在，同时，强酸性溶液中有大量+H，+H、2+Fe

、-3NO发生氧化还原不能大量共存，+H与-3CHCOO生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，D错误；故选B。8.离子方程式+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=的+H能代表的物质是①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤3CHCOOHA.①③B.①④⑤C.①②④D

.①⑤【答案】A【解析】【详解】①HCl与BaCO3反应的离子方程式为：+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=，故能代表HCl，②24HSO与BaCO3反应的离子方程式为：+322424B=++HSOaCO+2HCOO+BaSO−，故不能代表H2S

O4，③3HNO与BaCO3反应的离子方程式为：+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=，故能代表HNO3，④4NaHSO与BaCO3反应的离子方程式为：+322424B=++HSOaCO+2HCOO+BaSO−，故不能代表NaHSO4，⑤3CHCOOH与BaCO3反

应的离子方程式为：2232+33=2CHCOBaCO+2CHCOOHCO+HO+BaO−+，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意；故选A。9.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体

带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．碘化银胶体粒子能

吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，故A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，故B错误；C．根据胶体的定义，碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1

~100nm，故C正确；D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误；选C。10.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图B.通过图b可知，氯化钠

在通电条件下才能发生电离C.图b中向右定向移动的是钠离子D.由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质【答案】C【解析】【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；B．氯

化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不电解质

，也不是非电解质，D错误；故选C。是11.已知有如下反应：①--32232BrO+Cl=Br+2ClO②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.2Cl在反应①中作还原剂B.2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原

产物C.氧化性的由强到弱的顺序：3332ClOBrOClFe−−+、、、D.溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++【答案】C【解析】【详解】A．反应①--32232BrO+Cl=Br+2ClO中，Cl元

素化合价上升，2Cl在反应①中作还原剂，故A正确；B．反应②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．①--32232BrO+

Cl=Br+2ClO中氧化性：3BrO−>3ClO−，②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+中，氧化性：3ClO−>2Cl；③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+中，氧化性：2Cl>3Fe+，所以氧化性强弱的顺序为：3332BrO

ClOClFe−−+、、、，故C错误；D．由C可知，氧化性：3ClO−>3Fe+，溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++，故D正确；故选C。12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

3322210NaN+2KNOKO+5NaO+16N=。对于该反应，下列判断正确的是A.该反应的氧化剂是3NaN，还原剂是3KNOB.氧化产物与还原产物分子个数之比为151:C.反应过程中转移10个电子，则产生8个2N分子D.3NaN中氮元素

的化合价为3−价【答案】B【解析】【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由13−价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，由此分析回答；【详解】A．由分析可知

，该反应的氧化剂是3KNO，还原剂是3NaN，A错误；B．16个2N分子中有15个2N分子由13−价变为0价，为氧化产物，1个2N分子由+5价降低到0价，为还原产物，故氧化产物与还原产物分子个数之比为

15∶1，B正确；C．反应过程中转移10个电子，则产生16个2N分子，C错误；D．3NaN中氮元素的化合价为13−价，D错误；故选B。13.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO

32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生

气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀

可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明确的是进

行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。14.已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的+H和-OH发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是A.工业废水中的2+

Ca、+Na、2+Mg通过阳离子树脂后被除去B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱C.阴离子树脂填充段存反应：+-2H+OH=HOD.通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少【答案】B【解析】【分析】由图可知，通过阳离子

交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，

水中离子浓度减小，导电性减弱；【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确；B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不

变，B错误；C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为2HHOOH+−+=，C正确；D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢

氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确；故选B。15.铋酸钠(3NaBiO)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为3+价时较稳定，3+Bi无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的4MnSO溶液，向其中依次加入

下列物质，对应的现象如表所示：(已知湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色)在加入的物质①适量铋酸钠②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A.实验①中反应的离子方程式为-2++-3+3

425BiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HOB.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5C.实验③中将-I氧化为2I的不一定是22HOD.向KI-淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得溶液不一定变成蓝色【答案】A【解

析】【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成-4MnO(-3BiO被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I

-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，3NaBiO、-4MnO、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞-4MnO＞H2O2＞I2，据此分析；【详解】A．由于3NaBiO难溶于水，书写

离子方程式时3NaBiO不能拆成离子形式，反应的离子方程式为2++-3++3425NaBiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HO+5Na，A错误；B．反应中由②中现象可知：-4MnO氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为2：5，B正

确；C．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，C正确；D．3NaBiO、-4MnO、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：3Na

BiO＞-4MnO＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成3IO−，溶液不一定变蓝色，D正确；故选A。第II卷(非选择题，共55分)16.I．现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④2

Ba(OH)固体⑤2CO⑥4NaHSO固体⑦氨水⑧熔融态()243AlSO⑨氢氧化铁胶体。（1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+

-2H+OH=HO，该离子反应对应的化学方程式为_______。（3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（4）加水的烧杯为_______。（5）

向烧杯A滴入2Ba(OH)溶液，溶液导电性_______。A.变强B.变弱C.先变弱后变强D.先变强后变弱（6）34HPO是三元酸，能生成24NaHPO、24NaHPO两种酸式盐和34NaPO一种正盐。

磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(33HPO)，是二元弱酸，那么23NaHPO为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出33HPO与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.⑧②.⑤（

2）323222HNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO（3）+22+4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO−−（4）C（5）C（6）①.正盐②.33223HPOOH=HO+HPO−−+【解析】【小问1详解】①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金

属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④2Ba(OH)固体，属于碱，是电解质；⑤2CO非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥4NaHSO固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态()24

3AlSO，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤；【小问2详解】上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成

，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为323222HNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO；【小问3详解】将Ba(OH)2溶液逐滴加入到4NaHSO溶液中至恰好呈中性，+H与-OH恰好完全中和，+H与-OH物质的量相等，则Ba(

OH)2与4NaHSO的物质的量之比为1：2，离子方程式为+22+4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO−−；【小问4详解】纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C；【小问5详解】向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸

钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C；【小问6详解】33HPO与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na

2HPO3为正盐，H3PO3与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为33223HPOOH=HO+HPO−−+。17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2++2++BaAgCuNa、、、中的一种，阴离子分别是2--2--334CONOSOCl、、、

中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A_______；B_______。（2）

以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。（4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离

子方程式：_______。（5）某溶液中含有较大量的-2--3ClCOOH、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号)①()32MgNO溶液②3AgNO溶液③()32BaNO溶液【答案】（1）①.B

aCl2②.AgNO3（2）2Δ2Cu+O2CuO、2442=CuO+HSOCuSO+HO（3）+2-3222H=CO+HOCO+（4）3+2-32322Fe+3CO+3HO=2Fe(OH)+3CO（5）③①②【解析】【分析】A、B、C、D是四种可溶性

盐，且离子不重复，①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有2+Cu；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有+Ag，+Ag与-2-2-34COSOCl、、中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D

盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有2-3CO，2-3CO与2+Ba、2+Cu都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3；由于2-4SO与2+Ba会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2，由此分析回答；【小问1详解】由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO

3；【小问2详解】以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为2Δ2Cu+O2CuO、2442=CuO+HSOCuSO+HO；【小问3详解】D为Na2CO3溶液，加入足量盐酸反应的离子方

程式为+2-3222H=CO+HOCO+；【小问4详解】向碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，即生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，利用电荷守恒配平，离子方程式为3+2-32322Fe+3CO+3HO=2Fe(OH)+3CO

；小问5详解】滴加()32MgNO溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加3AgNO溶液，碳酸根、氯离子、氢氧【根都与银离子生成沉淀；滴加()32BaNO溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加()32BaNO溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入()32MgNO溶液，沉淀氢氧根离子

，过滤，再滴加3AgNO溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。18.I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物

，溶于水形成胶体。（1）已知()22FeCrO中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。已知23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度23CrO属于_______氧化物。（2）明胶的水溶液和24KSO溶液共同具备的性质是_______(填字

母)。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．分散质粒子可透过滤纸c．二者均有丁达尔效应（3）实验室常向煮沸蒸馏水中滴加饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体，证明有胶体生成的最常用的实验．．操作和现象．．．．．是______

_。Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为3CeCOF)提取3CeCl的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：（4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为__

___；该操作所需要的玻璃仪器有：______。（5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与2CeO反应生成3+Ce的离子方程式：_______。（6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。

【答案】（1）①.+3②.两性（2）b（3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”（4）①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃棒（5）+3+222222CeOHO+6H=2Ce+O+4HO+（6）+33=C3OHCee(OH)−+【解析】的【小问1详解】根据化合物中各元素化合价代数

和为0，可知()22FeCrO中铬元素显+3价；23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，23CrO为两性氧化物；小问2详解】明胶的水溶液为胶体，24KSO溶液属于溶液；a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误；b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确；c．胶体

具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误；故选b；【小问3详解】利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；【小问4详解】酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需

要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；【小问5详解】稀硫酸、双氧水与2CeO反应生成3+Ce和氧气，离子方程式为+3+222222CeOHO+6H=2Ce+O+4HO+；【小问6详解】步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为+33=C3OHCee(OH)−+。19.回答下列问

题：（1）已知x-2-+2+y22MO+5S+16H=2M+5S+8HO，在上述过程中x-yMO被_______(“氧化”或“还原”)，x-yMO的中x=_______。（2）请将下列三种物质：2I、KI、24KSO分别填入下列横线上，若KBr和

2I的化学计量数为1和8，配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。32422____KBrO+________HSO___KBr+___Br+____+____HO+→（3）实验室用2MnO和浓盐酸制氯

气的反应为：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓。【①反应中，如果有174g．纯2MnO被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______g。②已知227KCrO也可与浓盐酸反应生成氯气，同时生成KCl，

3CrCl，则反应的227KCrO与生成的2Cl个数之比为_______。③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生成3NaClO外，还有部分NaClO，且二者的个数之比为3:1，则氧化产物与还原产物的个数之比为_______。（4）在322323BrF+5HO=9HF+Br+H

BrO+O中，若有15个2HO分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_______。【答案】（1）①.还原②.1（2）（3）①.14.6②.1:3③.1:4（4）6【解析】【小问1详解】反应中硫元素化合价升高生成硫单质，根据电子守恒可知M元

素化合价降低，反应发生还原反应，被还原；根据电荷守恒可知，2×(-x)+5×(-2)+16×(+1)=2×(+2)，x=1；【小问2详解】根据KBrO3中Br的化合价在降低，则必有化合价要升高，所以KI为反应物，I2为生成物，KBr和I2的化学计量数为1和8，所以配平化学方程式后，用单线桥法标

明电子转移的方向和数目为：；【小问3详解】①4分子氯化氢反应有2分子被氧化，反应中，如果有17.4g(物质的量为0.2mol)纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为0.2mol×2=0.4mol，质量为14.6g；②1molK2Cr2O7转化为2molCrCl3转移6mol电

子生成3molCl2，则反应的K2Cr2O7与生成的Cl2个数之比为1:3；③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的个数之比为3:1，方程式为23220NaOH+10Cl=3NaClO+NaClO+10HO+16

NaCl，氧化产物为NaClO3和NaClO，还原产物为NaCl，则氧化产物与还原产物的个数之比为1:4；【小问4详解】