【文档说明】湖北省孝感高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，568.050 KB，由小赞的店铺上传

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孝感高中2024级高一起点考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质盘：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题，共45分)一、选择题

：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生

石灰或硅胶D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2.下列物质分类正确的组合是分类组合酸性氧化物酸碱电解质A2CO24HSO23NaCO3NaHCOBCOHClNaOHNaClC2SO4NaHSOKOH2CaFD3SO3HNO()2CaOH3CaCOA.AB.BC

.CD.D3.下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式+-2H+OH=HO可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应

⑤CO与2CO互为同素异形体⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个B.3个C.4个D.5个4.下列物质间的转化中，不能一步实现的是A

.24CaOCa(OH)CaSO→→B.2NaNaONaOH→→C.23HClHFe(OH)→→D.23CCOCaCO→→5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.-+33NaHCOHCO+NaB.4343NHNO=NH+NO+−

C.+44NaHSO=Na+HSO−D.()3+2-2443AlSO=3Al+2SO6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.实验室制取3Fe(OH)胶体：3++23()Fe+3HO=3H+Fe(OH)胶体C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清

石灰水：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：-+2+224223HO+2MnO+6H=2Mn+3OHO+7.下列各组离子能大量共存的是A.含有2+Ca的溶液中：-+-24O

HNaClSO−、、、B.澄清透明的溶液中：++244NaKMnOSO−−、、、C.与Fe反应放出氢气的溶液中：+2+-3NaBaClHCO−、、、D.无色强酸性溶液中：-2+2+-33CHCOOFeMgNO、、、8.

离子方程式+2+322BaCO+2HCO+HO+Ba=的+H能代表的物质是①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤3CHCOOHA.①③B.①④⑤C.①②④D.①⑤9.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图

所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应10.图a~c分别为氯化钠在不同

状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图B.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离C.图b中向右定向移动的是钠离子D.由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质11

.已知有如下反应：①--32232BrO+Cl=Br+2ClO②322ClO5Cl6H3Cl3HO−+++=+③2322FeCl2Fe2Cl++−+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.2Cl在反应①中作还原

剂B.2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性的由强到弱的顺序：3332ClOBrOClFe−−+、、、D.溶液中可发生反应：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++12.汽车剧烈碰撞时，安全气

囊中发生反应3322210NaN+2KNOKO+5NaO+16N=。对于该反应，下列判断正确的是A.该反应的氧化剂是3NaN，还原剂是3KNOB.氧化产物与还原产物分子个数之比为151:C.反应过程中转移10个电子，则产生8个2N分子D.3NaN中氮元素的化合价

为3−价13.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠

溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14.已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的+H和-OH发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是A.工业废水中的2+Ca、+Na、2+Mg通过阳离子树脂后被除去

B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱C.阴离子树脂填充段存在反应：+-2H+OH=HOD.通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少15.铋酸钠(3NaBiO)是一种新型的光催化剂，已知：元素铋(Bi)价态为3+价时较稳定，3+Bi无色；铋酸钠无色，

难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的4MnSO溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表.所示：(已知湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色)加入的物质①适量铋酸钠②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红

色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是A.实验①中反应的离子方程式为-2++-3+3425BiO+2Mn+14H=2MnO+5Bi+7HOB.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5C.实验③中将-I氧化为2I的不一定是22HOD向KI-淀粉溶液中加入过量铋酸钠溶液，所得

溶液不一定变成蓝色第II卷(非选择题，共55分)16.I．现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④2Ba(OH)固体⑤2CO⑥4NaHSO固体⑦氨水⑧熔融态()243AlSO⑨氢氧化铁胶体。（1）以上物质中能够导电且是电解质的是

：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+-2H+OH=HO，该离子反应对应的化学方程式为_______。（3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：

_______。Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：（4）加水的烧杯为_______。（5）向烧杯A滴入2Ba(OH)溶液，溶液导电性_______。A.变强B.变弱C.先变弱后变强D.先变强后变弱（6）34HPO是三元酸，能生成24NaH

PO、24NaHPO两种酸式盐和34NaPO一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(33HPO)，是二元弱酸，那么23NaHPO为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出33HPO与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们阳离子分别是2+

+2++BaAgCuNa、、、中的一种，阴离子分.的别是2--2--334CONOSOCl、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；根据①②

的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A_______；B_______。（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。（4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无

色气体，试写出反应的离子方程式：_______。（5）某溶液中含有较大量的-2--3ClCOOH、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号)①()32MgNO溶液②3AgNO溶液③()32BaNO溶液

18.I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混

合物，溶于水形成胶体。（1）已知()22FeCrO中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。已知23CrO能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度23CrO属于_______氧化物。（2）明胶的水溶液和24KSO溶液共同具备的性质是_______(填字母)。a．都不稳定，密

封放置会产生沉淀b．分散质粒子可透过滤纸c．二者均有丁达尔效应（3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体，证明有胶体生成的最常用的实验．．操作和现象．．．．．是_______。Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要

成分为3CeCOF)提取3CeCl的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：（4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。的（5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与

2CeO反应生成3+Ce的离子方程式：_______。（6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。19.回答下列问题：（1）已知x-2-+2+y22MO+5S+16H=2M+5S+8HO，在上述过程中x-yMO被_______(“氧化”或“还原”)，

x-yMO的中x=_______。（2）请将下列三种物质：2I、KI、24KSO分别填入下列横线上，若KBr和2I化学计量数为1和8，配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。32422____KBrO+________HSO___KBr+___

Br+____+____HO+→（3）实验室用2MnO和浓盐酸制氯气的反应为：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓。①反应中，如果有174g．纯2MnO被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______g。②已知227K

CrO也可与浓盐酸反应生成氯气，同时生成KCl，3CrCl，则反应的227KCrO与生成的2Cl个数之比为_______。③若氯气与热的氢氧化钠溶液反应除了生成3NaClO外，还有部分NaClO，且二者的个数之

比为3:1，则氧化产物与还原产物的个数之比为_______。的