【文档说明】安徽省涡阳县育萃高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(21)页，1.148 MB，由小赞的店铺上传

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育萃高中高二年级第二学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1．现有4种元素的基态原子的电子排布

式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是（）A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④

＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是()A．原子半径：

r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)C．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为83．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核

42He)轰击短周期非金属原子WZX，得到核素W+3Z+1Y和一新的粒子M，其过程为：WZX+42He→W+3Z+1Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是()A．粒子M中含有1个中子B．最简单氢化物的还原性：X＜YC．第一电离能：X＜YD．XC13中所有原子均为8电子稳

定结构4．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198；P—O：360；O===O：498。反应P4(白磷)＋3O2===P

4O6的反应热ΔH为()A．－1638kJ·mol—1B．＋1638kJ·mol—1C．－126kJ·mol—1D．＋126kJ·mol—15．Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理

如图所示。下列有关说法正确的是()A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化

学键的断裂6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2

O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)＝CO2(g)+CH4(g)ΔH=－247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下

列说法正确的是()A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422(CH)(CO)(H)cccB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=－205.9kJ/mol7．碳酸二甲

酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B．反应①

中有O－H键的断裂C．反应②可以看作是取代反应D．上述转化过程中，中间产物有4种8．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是(

)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．④⑤⑥9．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知

常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB．若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不

变C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃D．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量10．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C－H键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃C－H键的选择性插入反应进程如图所示。下列

说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是ⅡB．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变11．“丁烯裂解法”是另

一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：从产物纯度的角度考虑，丙烯

和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是()A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa12．下列有关叙述正确的是（）A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10

倍B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同D．向醋酸溶液中加入水，-3-3c(C

HCOO)c(CHCOOH)c(OH)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（）A．M点溶液中

水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a＋0.05)molC．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．随着NaOH

的加入，一定存在c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L－114．常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO4—、HPO42—、PO43—四者所占物质的量分数[已知δ(X)=23342444c(X)c(HPO)+c(HPO

)+c(HPO)+c(PO)−−−]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是()A．取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2B．25℃时H2CO3的Ka

1=10—6.38，Ka2=10—10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO4—+CO32—=HPO42—+HCO3—C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH—)+c(HPO42—)+c(PO43—)D

．O.1mol/LNa2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO42—)>c(H2PO4—)>c(PO43—)15．25℃时，PbR(R2—为SO42—或CO32—)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．线b表示PbSO4B．由图

可知，25℃时Ksp(PbSO4)＝10—8C．若某溶液中c(CO32—)＝1×10—6.5、c(Pb2+)＝1×10—7，此时两种离子不反应D．Y点溶液是PbCO3的不饱和溶液16．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说正确的是()A．图中能量转化

方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e—＝2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×102317．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机

溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法正确的是()A．放电时，ClO4—向正极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，负极反应为：3CO2+4e—=2

CO32—+CD．充电时，正极反应为：Na++e—=Na18．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．a极反应：CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交

换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol第II卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括4题，共46分）。19.（11分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管

；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2

-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。图1图2完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_

______________。(2)操作F中应该选择图1中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_______________________________________________________________。(3)如图

2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准液体积滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原

因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出(5)该盐酸

的浓度为__________mol/L。(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)20．（11分）I.某

二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB－，HB－⇌H++B2－，回答下列问题：(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正

确的是_______。A．c(B2－)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol·L－1B．c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(HB－)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HB－)+

2c(B2－)D．c(Na+)=2c(B2－)+2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L－1(填“<”“>”或“=”)，理由是______________

__________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10－6。⑸在25℃时，反应CaSO

4(s)+CO32－(aq)⇌CaCO3(s)+SO42－(aq)的平衡常数K=_______。21.（14分）CO2的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。I.利用CO2甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g

)进行热力学转化。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol写出CO2甲烷化反应的热化学方程式________________________

_______________。(2)CO2甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。II.CO2催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+

41.2kJ·mol−1反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=－122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。(3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的

选择性下降的原因是___________。②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。III.电化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温

度控制在10℃左右，持续通入CO2.阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。(5)阳极上发生的电极反应式是___________。(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，

移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。22．（10分）表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：__________________

______________________________________________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________

_____。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：元素电离能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。(5)表2中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。（

6）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2。只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是____________

____；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的

是__________。育萃高中高二年级第二学期第一次月考化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，

共54分。）1．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最

高正化合价：②＞③=①＞④【答案】C2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是

()A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)C．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8【答案】C3．1919年卢瑟福在核

反应中用α粒子(即氦核42He)轰击短周期非金属原子WZX，得到核素W+3Z+1Y和一新的粒子M，其过程为：WZX+42He→W+3Z+1Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是()A．粒子M中含有1个中子B．最简单氢化物的还原性：X＜YC．第一电离能：X＜YD．XC

13中所有原子均为8电子稳定结构【答案】D4．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198；P—O：360；O===O：498。反应P4(白磷)

＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()A．－1638kJ·mol—1B．＋1638kJ·mol—1C．－126kJ·mol—1D．＋126kJ·mol—1【答案】A5．Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反

应机理如图所示。下列有关说法正确的是()A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂【答案】C

6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：

2CO(g)+2H2(g)＝CO2(g)+CH4(g)ΔH=－247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422(CH)(CO)

(H)cccB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=－205.9kJ/mol【答案】C7．碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性

能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B．反应①中有O－H键的断裂C．反应②可以看作是取代反应D．上述转化过程中，中间产物有4种【答案】B8．汽车尾

气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．④⑤⑥【答案】C9．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的

氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB．若反应物均增大至3mol，则两种反

应物平衡转化率之比不变C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃D．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量【答案】C10．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C－H键的惰性并实现其区域选择性活化

。一种对烷烃C－H键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是ⅡB．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不

同产物的同时改变了反应的焓变【答案】B11．“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：从产物纯度的角度考虑，丙烯和

乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是()A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa【答案】C12．下列有关叙述正确的是（）A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体

积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同D．向醋酸溶液中加入水，-3-3c(CH

COO)c(CHCOOH)c(OH)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)【答案】D13．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发

)，下列说法正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a＋0.05)molC．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．随

着NaOH的加入，一定存在c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1【答案】D14．常温下，不同pH环境下的H3PO4溶液中H3PO4、H2PO4—、HPO42—、PO43—四者所占物质的量分数[已知δ(X)=23342444c(X)c(HPO)+c(HP

O)+c(HPO)+c(PO)−−−]随pH变化的关系如图所示[已知a(2.12，0.5)，b(7.20，0.5)，c(12.36，0.5)]。下列叙述错误的是()A．取NaH2PO4和Na2HPO4固体溶于水配成同浓度的混合溶液，所得溶液的pH为7.2B．25℃时H2CO3的Ka1=10—6

.38，Ka2=10—10.25，向NaH2PO4溶液中加入Na2CO3溶液，可能发生的反应为H2PO4—+CO32—=HPO42—+HCO3—C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(

OH—)+c(HPO42—)+c(PO43—)D．O.1mol/LNa2HPO4溶液中：c(Na+)>c(HPO42—)>c(H2PO4—)>c(PO43—)【答案】C15．25℃时，PbR(R2—为SO42—或CO32—)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(Pb

SO4)，下列说法不正确的是()A．线b表示PbSO4B．由图可知，25℃时Ksp(PbSO4)＝10—8C．若某溶液中c(CO32—)＝1×10—6.5、c(Pb2+)＝1×10—7，此时两种离子不反应D．Y

点溶液是PbCO3的不饱和溶液【答案】D16．美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说正确的是()A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e—＝2NH3D

．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023【答案】C17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电

极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法正确的是()A．放电时，ClO4—向正极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，负极反应为：3CO2+4e—=2CO32—+CD．充电时，正极反应为：Na++e—=Na【答案】B18．利用CH4燃料电池电解

制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．a极反应：CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷

，阳极室Ca2+减少0.4mol【答案】D第II卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括4题，共46分）。19.（11分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定

管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2

-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。图1图2完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。(2)操作F中应

该选择图1中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_______________________________________________________________。(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________

___mL。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准液体积滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是____

__。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．滴定过

程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出(5)该盐酸的浓度为__________mol/L。(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)【

答案】(1).E、A、B、C、F、G、D（2分）(2).乙（1分）锥形瓶內溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）(3)23.80mL（1分）(4)2（1分）ABD（2分）(5)0.100mol/L（1分）(6)是

（1分）20．（11分）I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB－，HB－⇌H++B2－，回答下列问题：(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的

Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。A．c(B2－)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol·L－1B．c(Na+)+c(OH－)=c(H+)+c(HB－)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HB－)+2c(B2－)D．c(Na+)=2c(B2－)+2c

(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L－1(填“<”“>”或“=”)，理由是______________________

__________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10－6。⑸在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32－(a

q)⇌CaCO3(s)+SO42－(aq)的平衡常数K=_______。【答案】⑴碱性（1分）B2－＋H2O⇌HB－＋OH－（1分）⑵CD（2分）⑶<（1分）H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离（2分）⑷c

(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)（2分）⑸3250（2分）21.（14分）CO2的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。I.利用CO2甲烷化反应：CO2(g)+

4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol写出CO2甲烷化反应的热化学方程式________

_______________________________。(2)CO2甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。II.CO2催化加氢合

成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=－122.5kJ·mol−1在恒压、

CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。(3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。III.电

化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2.阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。(5)阳极上发生的电极反应式是_____

______。(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。【答案】I(1).CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－165.2kJ/mol（2分）(2).242422c(

CH)c(HO)c(CO)c(H)（2分）减小（1分）II(3)①反应ii是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OCH3)减少，CH3OCH3的选择性下降（2分）②反应i是吸热反应，反应ii是放热反应，升高温度，有利于反应i正向进行，使CO2转化为CO的平衡转化

率上升；不利于反应ii正向进行，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，在温度高于300℃时，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响（2分）III(4)阴（1分）(5)4HCO3－－4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O（2分）(6)HCO3－（1分）从右向左（1分）22．（10分）表1是元素

周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：________________________________________________________________。(2)h的单

质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：元

素电离能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________

_____________。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。(5)表2中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。（6）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2

H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2。只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一

个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。【答案】（每空1分）⑴1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑵电子从能量

较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量⑶Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定⑷2⑸Al⑹①②③⑥⑦⑧④⑤⑦①③⑤⑥⑧②④⑤⑥⑧