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课练10氯及其化合物练基础1．下列关于物质性质说法正确的是()A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒B.次氯酸比次氯酸钙稳定C．氯水保存在棕色的广口瓶中D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果2．下列叙述正确的是()

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOC．久置氯水可用于自来水的杀菌消毒D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应3．化学与生活密切相关。对操

作或现象的解释合理的是()选项操作或现象解释A做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点B晨曦穿过林中形成缕缕光束雾属于胶体，具有丁达尔效应C燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成CO2D漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用两

者混合产生沉淀，影响使用效果4.新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是()选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用A氯化钠c(Cl－)增大左移

用饱和食盐水除Cl2中的HClB浓盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C碳酸钙c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液D氢氧化钙c(H＋)减小右移制漂白粉练高考5．[2021·全国甲卷，26]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列

问题：(1)I2的一种制备方法如图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______

_________________________________________________________________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1

.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以N

aIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶

液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为________mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I－⇌I－3。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_________。6．[2020·全国

卷Ⅱ，26]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许________离子通过，氯气的

逸出口是__________(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝c（X）c（HClO）＋c（ClO－），X为HClO或ClO－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为__

______。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________________________

_________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过

程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因

是________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__

______kg(保留整数)。练模拟7．[2022·启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶

液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－B.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2==

=6NH4Cl＋N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－8．[2022·扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装

置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋

HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋9．[2022·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气10．[2022·烟台模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正

确的是()A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋一、选择题：本题共7小题，

每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2

→I2随相对分子质量的增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂3．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是()配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6

，抗结剂食用方法：待食品熟后加入A．碘酸钾化学式为KIO4B．该食盐配料受热均易分解C．K4Fe(CN)6中含有金属键D．NaCl晶体属于离子晶体4．工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：下列说法正确的是()A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘

易挥发的性质B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NO－2＋2H2O＋2I－===2NO＋I2＋4OH－D．取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝5．某学生对SO2与漂粉精[由Cl2与

Ca(OH)2反应制得]的反应进行实验探究：步骤操作现象1取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的

沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是()A．步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2B．步骤2中出现黄绿色原因是SO2将Cl－氧化为Cl2C．步骤3中加入HCl除去了Ca

SO4中的CaSO3D.步骤4中现象不能说明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)6．下列实验操作、现象、结论均正确的是()选项目的方案设计现象与结论A检验鸡皮是否含有脂肪将几滴浓硝酸滴到鸡皮上若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有脂肪B检验火柴

头中的氯元素将几根未燃过的火柴头浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，加AgNO3、稀硝酸若有白色沉淀产生，则火柴头中含有氯元素C检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量溶液于试管中，加入双缩脲试剂若溶液出现紫玫瑰色，则溶液中一定含有蛋白质D检验海带中的

碘元素向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入CCl4萃取若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素7.[2022·江西师大附中三模改编]已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(浓)=====△MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下

列说法正确的是()A．装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应

物充分混合二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．[2022·南阳模拟]某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol·L－1NaClO溶液饱和A

g2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③0．2mol·L－1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液变红④0．2mol·L－1的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是()A．实验①：发生的反应为Ag＋

＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－B．实验②：无色气体为Cl2C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋＞Cl－D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是

()海水—→粗盐――→①精盐――→H2O、NH3CO2NaHCO3――→△Na2CO3→母液→NaBr――→②Br2――→③SO2水溶液吸收――→④Br2A．制取NaHCO3的反应利用了NaHC

O3的溶解度小于NaClB．侯氏制碱法应先通CO2再通NH3C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确

的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－

＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O三、非选择题：本题共3小题。11．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。(2)气

体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为______________________________________。(3)氨气可以检验输

送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。12．综合利用海水可以制备工业

溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：(1)请写出海水淡化的两种方法：________、________。(2)提取溴的过程经过2次用Cl2使“Br－――→Br2”，其目的是，所发生的离子反应方程式为____________________

_____________________________。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是（填正确选项序号）。①H2SO4②KI溶液③Na2S

O3溶液（4）X溶液中的主要阳离子是Na＋和（填离子符号）。（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是________________________________________________________________________________________

_________。（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为m1g，煅烧后所得纯碱产品的质量为m2g。则产品中纯碱的质量分数为（用含相关字母的代数式表示）。13．新冠病毒爆发期间，各类

消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点－59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（N

aClO2）为原料制备ClO2。某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图1装置（夹持装置略）对其制备、检验进行了研究。（1）仪器A的名称是。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质

的量之比为；（3）装置C的作用是_____________________________________________________；装置D中的试剂X是。A．溴水B．氢氧化钠溶液C．淀粉碘化钾溶液D．盐酸（4）从图2中选出最佳尾气

处理装置_______________________________________。（5）该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H＋浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加

快的原因可能是_______________________________________________________________________________________________

_____；（6）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是，原因是____________________________________________________________________________________

____________________________________________。