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课练10硫及其重要化合物练基础1.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫2.下列反应能产生SO2的是（）①煅烧黄铁矿②亚硫酸钠与浓硫酸反应③点燃硫化氢气体④蔗糖和浓硫酸反应A．①②③B．②④C．②③④

D．①②③④3.下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D．反应：C＋2H2SO4（浓）=====△CO2↑＋2H2

O＋2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现强氧化性4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C

、D、E都含同一种元素。各物质按A、B、C、D、E顺序排列正确的是（）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2

SO3、SO2、Na2S2O35.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是（）A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋

O2＋2H2SO4===2Fe2（SO4）3＋2H2OC．反应一段时间后，溶液中Fe2（SO4）3的浓度会减小D.理论上每吸收标况下224mLSO2可以获得0.98gH2SO46.为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，

实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（）A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯D

．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应练高考7.下列说法正确的是（）A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分[2023·全国甲卷，7C]B．工业上煅烧黄铁矿（FeS2）生产SO2[

2023·浙江1月，5B]C．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，发生反应的方程式为Na2S＋2O2===Na2SO4[2023·全国乙卷，11B]D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3[2023·浙江6月，9D]8

.[2022·江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性9.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（

a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成10.[2021·辽

宁卷]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀练模拟11.[2024·江苏淮安等六市第一次调研]化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用12.[2024·上海模拟]下列能够确定溶液中一定含有SO2－4的事实是（）A．取少

量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白

色沉淀生成13.[2024·枣庄模拟]天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4

）3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐14.[2024·山东淄博模拟]在“价—类”二维图中融入“杠

杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D．d在加热条件下与强碱溶液反应生

成e和f，且n（e）∶n（f）＝1∶215.[2024·武汉模拟]某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．通过测Ⅰ中无色溶液a

的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO2－4生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·浙

江Z20名校联盟联考]SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是（）A．SO2属于弱电解质B．SO2可用作食品添加剂C．SO2既有氧化性又有还原性D．SO2具有漂白性2.[2024·南通重点高中联考]在给定条件下，下列物质间所示的转

化可以实现的是（）A．S――→O2△SO3B．SO2――→H2OH2S2O5C．HBr――→SO3Br2D．SO2――→BaCl2溶液BaSO33.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3

――→H2OH2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为

铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性4.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（）A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba（OH）2溶

液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏5.SO2属于大

气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工

业上可用浓硝酸处理尾气中的SO26.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化

无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。下列说法不正确的是（）A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2B．加入

铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2SC．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关7.[2024·河北唐山一中等五校联考]用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实

验，不能达到实验目的的是（）8.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1B．硫单质在足量O2中

燃烧所得产物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应9.已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A．用装置甲高温分解FeSO

4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境10.将一定量

的锌放入200mL18.4mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X44.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液c（H＋）＝0.2mol·L－1，则下列判断错误的

是（）A．气体X为SO2和H2的混合物B．反应中共转移4mol电子C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4D．反应中共消耗Zn130g二、非选择题：本题共2小题。11.[2024·深圳模拟]“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气

中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________________________________________________________________________

________________（写出一种即可）。（2）过程①进行的操作是。（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。（4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

___。（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。12.[2024·广西适应性考试]工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成

大气酸化的主要气体之一是SO2，某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。（1）学习小组用图1装置制备SO2气体。①仪器A的名称为。②写出仪器A中发生反应的化学方程式：____________________________

_________________________________________________________________________________。③反应结束后，排除仪器A中残留的SO2气体，其具体操

作是_______________________。（2）学习小组用图2装置来检验SO2的性质。①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是。②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶

液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象__________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放（填

标号）。A．足量Ca（ClO）2、Ba（OH）2溶液B．足量NaClO溶液、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca（ClO）2溶液（3）学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15.0gNa2SO3固体样品配制成100m

L溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50mL，然后用1.000mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10.00mL。①滴定终点的判断依据是________

_____________________________________________________________________________________________________________________。②Na2SO3

固体的纯度为。