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课练10氯及其化合物————————————狂刷小题·夯基础————————————1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B

．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．[2022·房山高三模拟]Cl2是一种重要的工业原

料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O==

===电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHS

O3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，

干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸4．下列有关含氯物质的说法不正确的是（）A．向新制氯水中

加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B．主要成分为NaClO的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：ClO－＋HCO－3===HClO＋CO2－3C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2Cl－＋2

HClOD．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成6．下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数

的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉—KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡

，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子8.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼

烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5molB．0.4molC.0.3molD．0.25mol9．[2021·河北卷]

关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和

稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强10．[2021·浙江6月选考]关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生

成盐酸和硝酸11．[2020·江苏卷]下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.NaCl（aq）――→电解Cl2（g）――→石灰水漂白粉（s）B.NaCl（aq）――→CO2（g）NaHCO3（s）――→加热Na2CO3（s）C.NaBr（aq）――→Cl2（g）Br2（aq）

――→NaI（aq）I2（aq）D.Mg（OH）2（s）――→HCl（aq）MgCl2（aq）――→电解Mg（s）12．[2022·江苏无锡调研]下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C

.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O13．[2022·福建三明调研]在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱14．[2022·四川广安质检]溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生

成卤化物，它也能与水发生反应IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反

应时，生成NaBr和NaIO15．[2022·广东一模]部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.液氯可以储存在钢瓶中B.a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2C.新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D.c的分子式为

ClO2，其水溶液能够杀菌消毒16．[2022·潍坊月考]将一定量的氯气通入50mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确

的是（）A.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为6∶5B.反应共消耗氯气为0.25molC.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为10∶5∶1D.若该体系中n（NaCl）＝0.375mol，则反应中共转移电子0.375mol————————————综合测评·提能力—

———————————一、选择题1．[2022·江苏南京、盐城二模]氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCl

O不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂2．[2022·广西南宁月考]若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl2溶于水中，Cl－与Cl2的粒子数之和为NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于足量水或NaOH溶

液中，转移电子数均为NAC.MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，参与反应的MnO2分子数大于NAD.含1molFeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，当生成1molFe3＋时，转移电子数为3NA3．[2022·华中师大一附中期中]某化学学习

小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选①和②B.③用于Cl2收集时，a为进气口C.④中加入NaBr溶液和CCl4

，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D.⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用

氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B．②③④C.③D．③⑤5．下列对氯气及其化合物的说法正确的是（）A.通过化合

反应不能制得氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3

↓＋2HClO6．下列实验现象描述正确的是（）A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振

荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（）A＋B――→点燃C――→溶于水――→惰性电极电解A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③

若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①②B．①③C.②④D．③④8．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是（）A.步骤①③的操作

分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是过滤二、非选择题9．[2021·广东卷]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程

中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集

Cl2所需装置的接口连接顺序为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电

解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水

中的溶解度S（45℃）>S（35℃）>S（25℃）。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm－1）1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A

12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl－）＝mol·L－1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中

的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2

中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm－1）4ⅠB15B2⑦实验总结根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。10．[2022·山东潍坊模

拟]某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：。（2）取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液10

0mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：①溶液中Cl－与ClO－反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。②___________________

_____________________________________________________（用离子方程式表示）所致。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀

的质量为wg，则溶液中NaClO的物质的量浓度为mol·L－1。（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：。实验小组设计乙图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4（稀）===2C

lO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是；装置C吸收的物质是。