【文档说明】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题+化学.doc，共(9)页，610.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020年度金山中学高二年级化学科月考试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S:32Fe：56Cu:64Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有

关说法不正确的是A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下

扬州”，“烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2.《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学

试剂。下列说法正确的是A．含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH

)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-13.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：

D．1，3—二甲基丁烷：4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由

水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇

水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2）。下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+

=Ce4++Fe2+C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化6.中国是茶的故乡，饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶,关于上述过程下列说法不正确的是A．罐装饮料茶可添加维生素C

作抗氧化剂B．灭菌的原理是使蛋白质变性C．热水比冷水更有利于提取可溶物D．过程①和②的操作分别是蒸馏、过滤7.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中TB

A替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中在催化剂作用下，反应为C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2

CuCl8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如

图所示。下列说法错误的是A．X常用来制造电池B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质YC．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中9.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进

行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A．闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B．断开K2，闭合K1，X为正极C．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO

3)增大D．装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入氨水后，指针偏转10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是选项实验操作现象结论A常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pHpH值：KNO2＞KCl非金属性：Cl＞NB打磨后的铝片投入沸水加

热，铝片表面无明显铝与热水发生了反应中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”C将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO3-

或CO32-D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物11.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程．．．．．．如下左

图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键

的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤12.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lg

c(I-)的关系如上右图所示。下列说法错误的是A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．p点溶液中加入

Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀13.下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液的Fe2(SO4)3，可加入足量铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去

CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液14.室温下，向10mL0.10mol•L-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是A．HX为一元弱酸，YOH为一元强碱B．M点对应溶液

中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度C．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)D．室温时,pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-115.乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药

，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是A．分子式为C9H8O4B．其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以显色C．1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应D．1mol乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应16.已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42

-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0

.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)17.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的

平衡转化率随温度的变化如上右图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(

N2O)逆18.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是A．N为电源正极B．b极电极反应式：4OHˉ－4

eˉ=O2↑＋2H2OC．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜D．a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1二、填空题(46分)19.（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重

要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。Ⅰ.用CO2生产甲醇（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)Δ

H=_______kJ/mol。（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a，b两点

化学反应速率分别用va、vb表示，则va_______vb(填“>”、“<”或“=”)。（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，

下列说法正确的是___________A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D．在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)Ⅱ.用CO生产甲醇（

4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅲ.甲醇的应用（5）甲醇制氢气。

甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p

2，则平衡时甲醇的转化率为_____________20.（10分）有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)

实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③关闭活塞K1、K2，打开K3，缓缓鼓入空气数分钟，目的是_____________④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精

灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为___________________________⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量

。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案：准确称取

纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaH

CO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝______________21.（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金钠，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处

理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)回答下列问题：(1)写出两条可以提高浸取率的措施：_____________________________(2)赤泥的主要成分是_____________(3)滤液加

入乙酸乙酯，发生的离子方程式：_________________________________(4)X应为____（选择正确选项）A.铁材质的坩埚；B.玻璃材质的烧杯；C.陶瓷材质的蒸发皿D.石英锥形瓶(5)将Cl2连续通入X中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要

成分除Cl2外还含有______；固态杂质则粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______(6)若最后的熔融盐直接用于电镀可能无法成功，需加入KCl、NaCl等盐酸盐，经研究发现镀铝时，阴极为一种含铝的阴离子

放电，请写出该电极方程式：___________________________选考题：请从给出的22、23题中任选一题做答。22．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。（1）组成硫氰酸根（SCN-）的三种元素的部分性质见下表：碳元素的I

1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。A．KSCNB

.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2.①SCN-与上述_______（填化学式）互为等电

子体，中心原子C杂化方式为____②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。①晶体中微粒间作用力不含有____（填标号）A金属键B非极性键C氢键D极性键E配位键②硫氰酸钴晶

体属于正交晶系，晶胞参数分别为anm、bnm．cnm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）23.[化学——选修5：有机化学基础]（14分）麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路

线如图所示：已知：I．R—CH2OH3+CrOHRCHOⅡ．R1-CHO+R-C≡CNaHIV．V．请回答下列问题：(1)D的名称是_______；(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为______

_(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________(4)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有____种，写出其中一种核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之

比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为___________(5)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线的第一步:___________________________参考

答案：1-5.AAABC6-10.DCBBB11-15.BBDCD16-18.CDC19.（共10分，每空2分）（1）-94.3（2）>（3）AC（4）>（5）211p-pp×100%20.（共10分，每空2分）除去装置中的水蒸气和CO22NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2

↑碱石灰偏大2184(-)1000×100%cVVW21.（共12分，除注明外其余每空2分）（1）适当升温、对矿石进行粉碎等(合理答案均给分)（2）Fe2O3（3）AlO2-+CH3COOC2H5+2H2O=Al

(OH)3↓+CH3COO-+C2H5OH（4）A（5）AlCl3(1分)NaCl(1分)（6）AlCl4-+e-=Al+4Cl-或Al2Cl7-+6e-=2Al+7Cl-22.（14分）（1）C2+的2s轨道全满，处于较稳定状态，较难失去电子（

2）BC（3）①CS2sp杂化②(CN)2和N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高（4）①AB②21A4M10abcN23.（14分）苯甲醛取代反应+CH3NH22HO+

H2O14(写方程式给分，不写条件不给分)