【文档说明】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题+化学.doc，共(9)页，610.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020年度金山中学高二年级化学科月考试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S:32Fe：56Cu:64Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符

合题意）1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C．李白的《

黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2.《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A．

含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0

.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-13.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：

4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO4

2-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+>I2）。下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+C．铈元素如果要排在金属活动性

顺序表中，其位置应靠近Na元素D．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化6.中国是茶的故乡，饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶,关于上述过程下列说法不正确的是A．罐装饮料茶可添加维生素C作抗氧化剂B．灭菌的原理是使蛋白质变性C．热水比冷水更有

利于提取可溶物D．过程①和②的操作分别是蒸馏、过滤7.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过

程Ⅱ中实现TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中在催化剂作用下，反应为C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl8.短周期主族元

素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、

X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．X常用来制造电池B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质YC．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中9.因存在浓度差而产生电动势的

电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A．闭合K2，断开Kl，NO3－

从左池向右池移动B．断开K2，闭合K1，X为正极C．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D．装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入氨水后，指针偏转10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是选项实验

操作现象结论A常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pHpH值：KNO2＞KCl非金属性：Cl＞NB打磨后的铝片投入沸水加热，铝片表面无明显铝与热水发生了反应中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”C将某溶液与盐酸反应产生的气

体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO3-或CO32-D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物11.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程．．．．．．如下左图所

示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生

成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤12.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2

+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如上右图所示。下列说法错误的是A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．p点溶液中加入Na2CO

3浓溶液，可得白色沉淀13.下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液的Fe2(SO4)3，可加入足量铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na

2CO3溶液14.室温下，向10mL0.10mol•L-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是A．HX为一元弱酸，YOH为一元强碱B．M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度C

．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)D．室温时,pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-115.乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于

它的描述中不正确的是A．分子式为C9H8O4B．其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以显色C．1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应D．1mol乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应16.已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42

-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.

01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)17.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ

、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如上右图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图中纵向虚线所示温度）进行

反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆18.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，

c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是A．N为电源正极B．b极电极反应式：4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2OC．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜D．a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1二、填空题(46分)19.（10分）甲醇来源丰富

、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。Ⅰ.用CO2生产甲醇（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/

mol则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转

化率随温度的变化关系。a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va_______vb(填“>”、“<”或“=”)。（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(

g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___________A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.

04×10-2D．在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)Ⅱ.用CO生产甲醇（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___

K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅲ.甲醇的应用（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强

为p2，则平衡时甲醇的转化率为_____________20.（10分）有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①

按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③关闭活塞K1、K2，打开K3，缓缓鼓入空气数分钟，目的是_____________④关闭活塞K1、K

2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为___________________________⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称

量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质

量分数，因此提出了以下方案：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中

NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝______________21.（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金钠，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气

经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)回答下列问题：(1)写出两条可以提高浸取率的措施：_____________________________(2)赤泥的主要成分是___________

__(3)滤液加入乙酸乙酯，发生的离子方程式：_________________________________(4)X应为____（选择正确选项）A.铁材质的坩埚；B.玻璃材质的烧杯；C.陶瓷材质的蒸发皿D.石英锥形瓶

(5)将Cl2连续通入X中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质则粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______(6)若最后的熔融盐直接用于电镀可能无法成功，需加入KCl、NaCl等

盐酸盐，经研究发现镀铝时，阴极为一种含铝的阴离子放电，请写出该电极方程式：___________________________选考题：请从给出的22、23题中任选一题做答。22．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。（1）组成硫氰酸根（S

CN-）的三种元素的部分性质见下表：碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）

。A．KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2.①SCN-与上述______

_（填化学式）互为等电子体，中心原子C杂化方式为____②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。①晶体中微粒间作用力不含有____（填标号）A金属键B

非极性键C氢键D极性键E配位键②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为anm、bnm．cnm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）23.[化学——选修5：有机化学基础]（14分）麻黄素M是拟交

感神经药。合成M的一种路线如图所示：已知：I．R—CH2OH3+CrOHRCHOⅡ．R1-CHO+R-C≡CNaHIV．V．请回答下列问题：(1)D的名称是_______；(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______(3)写出反应⑦的化学方程

式：______________________________(4)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有____种，写出其中一种核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为___________

(5)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线的第一步:___________________________参考答案：1-5.AAABC6-10.DCBBB11-15.BBDCD16-18.CDC19.（共10分，每空2分）（1）-9

4.3（2）>（3）AC（4）>（5）211p-pp×100%20.（共10分，每空2分）除去装置中的水蒸气和CO22NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑碱石灰偏大2184(-)1000×100%cVVW21.（共12分，除注明外其余每空2分）（1）适当升温、对矿石进行粉碎等(合

理答案均给分)（2）Fe2O3（3）AlO2-+CH3COOC2H5+2H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-+C2H5OH（4）A（5）AlCl3(1分)NaCl(1分)（6）AlCl4-+e-=Al+4Cl-或Al2Cl7-+6e-=2Al+7Cl-22.

（14分）（1）C2+的2s轨道全满，处于较稳定状态，较难失去电子（2）BC（3）①CS2sp杂化②(CN)2和N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高（4）①AB②21A4M10abcN23.（14分）苯甲醛取代反应+CH3NH

22HO+H2O14(写方程式给分，不写条件不给分)