【文档说明】江西省宜春市上高二中2024届高三上学期第二次月考试题+化学+含答案.docx，共(5)页，976.731 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高三年级第二次月考化学试题命题人：鲁绍得可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Ca:40Fe:56Co:59Cu:64Ag:108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共

42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列表示正确的是A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2ClC．MgH2的电子式Mg2＋[••H]－2D．H2O的VSEPR模型：2.AN为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.20.1

molCl与足量2HO反应转移电子的数目为0.1ANB.5.6gFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2ANC.一定量的8221NaO与162HO反应生成AN个氧分子的质量为36克D.38.4gNaHCO晶体中，离子所带的电荷数为0

.4AN3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+B．与Al反应有H2生成的溶液：NO3－、Cl－、Fe3+、Na+C．=1×10－13mol·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+D．能使无色酚酞变红的溶液：H

CO3－、HS－、Ba2+、NO3－4.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋H2OB.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2－＝Cu↓＋2Na＋C.足量澄清石灰水和

少量NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋＝2H2O＋CO32－＋CaCO3↓D.向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)5．下列

叙述正确的有()①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3均可由化合反应制得③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原

反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A．0个B．1个C．2个D．3个6．Na2FeO4是一种

高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法不正确．．．的是（）AO2是氧化产物．B

．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移D．Na2O2在反应中只作氧化剂7．实验小组研究Na与2CO的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入2CO至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯

。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉

淀加入盐酸，产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确．．．的是A．步骤ⅰ的目的是排除2O的干扰B．步骤ⅲ证明白色物质是23NaCOC．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为24222

C+2HSO浓)CO↑+2SO↑+2HO(D．根据以上实验推测：2CO与金属K也可以发生氧化还原反应8.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO

3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是A.分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨C.制取氨气，可选用②③D.干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧的Kwc(H+)9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因

CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>

AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）()A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOHC．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3D．（4）

图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A.向反应后的

溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶111．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()

A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量

的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到

原来温度，下列有关说法不正确的是（）A.最终得到沉淀的质量大于37m28gB.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：1000ρs74(100+s)mol/LC.最终所得溶液pH不变D.该饱和溶液质量百分比浓度为：s100+s%13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

()①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1

的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入K

SCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.16molC．0.21molD．0.14mol二.非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）吊白块

(NaHSO3·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：【NaHSO3的制备】如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，

至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为；Ⅱ中多孔球泡的作用是。（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是。【吊白块的制备】如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲

醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。（3）用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是。（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是。【吊白块纯度的测定】将0.5000g吊白块样品置于蒸

馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用

0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断是；吊白块样品的纯度为%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_________(填“偏高”、“偏低

”或“无影响”)16.(14分)生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下：回答下列

问题：(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为。(2)写出“碱浸”时发生的化学方程式。(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是，(4)“浸出”是

在80～90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2＋的化学方程式为；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是。(5)写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为。(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一

段时间后，余下固体是含＋2和＋3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为。17、(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：①MoS

2(s)⇌Mo(s)+S2(g)∆H1②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)∆H2③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)∆H3则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=________(用含∆H1、∆H

2、∆H3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)①下列说法不正确的是______(填字母)。A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态C．增加MoS2的量，

平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.

0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为____mol•L-1•min-1。(4)在密闭容器中，加入足量的Mo

S2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)∆H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。①比较p1、p2、p3的大小：________。②若初始时通入7.0molO2，P2为7.

0kPa，则A点平衡常数Kp=________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′________(填“

＞”“＜”或“=”)Kp。18.（15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题：（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。（2）C→D的反应类型是_______

____，H的分子式为______。（3）反应E→F的化学方程式为______。（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有

机物的结构简式____________。（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。2024届高三年级第二次月考化学

试题答案1-5DCCDC6-10DBCCD11-14DDCC15．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否

有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（2分）（5

）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）；92.40%（2分）；偏高（1分）。16.(14分)2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)17、(1

4分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3（2分）(2)①BC（2分）②=（2分）(3)0.05mol•L-1•min-1（2分）(4)①P1>P2>P3（2分）②472.0(7.0MPa100%)5.53.5(7.0MPa100%)5.

5（2分）>（2分）18.（15分）【答案】(1).（酚）羟基；氯原子（2分）(2).还原反应（2分）C15H25O3N（2分）（3）.+CH3OH+H2O（2分）(4).（2分）(5).（2分）(6).（3分）2024届高三年级第二次月考化学试题答案1

-5DCCDC6-10DBCCD11-14DDCC15．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加

过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

（2分）（5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）；92.40%（2分）；偏高（1分）。16.(14分)2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)

17、(14分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3（2分）(2)①BC（2分）②=（2分）(3)0.05mol•L-1•min-1（2分）(4)①P1>P2>P3（2分）②472.0(7.0MPa100%)5.53.5(

7.0MPa100%)5.5（2分）>（2分）18.（15分）【答案】(1).（酚）羟基；氯原子（2分）(2).还原反应（2分）C15H25O3N（2分）（3）.+CH3OH+H2O（2分）(4)

.（2分）(5).（2分）(6).（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com