【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第二次调研考试 化学答案.docx，共(19)页，1.351 MB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2021级高三第二次调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、选择题(本题包括15题，每题有一个正确答案，共45分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色

……”，则“青矾”的主要成分是A.42CuSO5HOB.422KAl(SO)12HOC.42FeSO7HOD.242NaSO10HO【答案】C【解析】【详解】本为绿色Fe2+为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O2转变为+3铁，即该物质为FeSO4⋅7H2

O；故选C。2.下列叙述正确的是A.物质按照组成可以分为单质和化合物B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应【答案】C【解析】【详解】A

．纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；B．胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，故B错误；C．物质可以分为无机化合物和

有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.钠通常保存在煤油中B.过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧

化钠C.氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体【答案】B【解析】【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；B．过氧化钠长期露置

于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；故

选B。4.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二

氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等【答案】C【解析】【详解】A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均能使蛋白质变性，均可以有效灭活新型冠状病毒，选项A正确；B．聚氨基甲酸酯材料，属于高分子有机化合物

，是有机合成材料，选项B正确；C．二氧化碳的含量不是空气质量报告的主要项目，选项C错误；D．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项D正确；答案选C。公众号：高中试卷君5.价

类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f属于强碱B.b能支持呼吸C.e可用于实验室制H2D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a【答案】D【解析】【分析】a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH3，b为氮的单质，b为

氮气，c为氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO2，e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g

为铵盐。【详解】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，无法生成氢气，C错误；D．a为NH3

，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确；故答案选D。6.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的实验式：24CHB.水分子间的氢键：OHO−C.23SO−的空间结构：平面三角形D.Cr在元素周期表的位置：第四周期第

ⅤB族【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的实验式：CH2，故A错误；B．水分子间的氢键可表示为OHO−，故B正确；C．23SO−中心原子价层电子对数为3+()162322+−=4，且含有1个孤电子对，空间结构

：三角锥形，故C错误；D．Cr在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；故选B7.下列对应离子方程式书写正确的是A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4−+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑B.已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量

CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO23−C向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O【答案】

C【解析】【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；B．已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量

CO2：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3−，B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，硝酸根在氢离子的作用下氧化亚铁离子，硝酸根被还原为NO，所以有气泡产生：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3

++NO↑+2H2O，C正确；D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝,溶液显碱性：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D错误；故选C8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化2CO

生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，5.6LCO中所含质子的数目为A3.5NB.常温常压下，28.8gCO分子中所含键的数目为A0.8N。.。

C.23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为A2ND.电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为AN【答案】A【解析】【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=V5.6L==0.25mol22.4L/mol22.4L/mol，含有质子为0.

25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为m8.8g==0.2molM44g/mol，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4NA，B项错误；C．HCOOH和C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得

到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1molHCOOH转移2NA的电子，D项错误；故答案为A。9.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：下列说法不正确

的是A.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得ZB.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D.X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2【答案】A【解析】【详解】A．以CH3COCH3

、CH3MgBr和水为原料发生反应，A错误；B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，B正确；C．Z分子中含有羟基，与水分子之间能形成氢键，易溶于水，C正确；D．X中甲基碳原子的杂化轨道类型为sp3，碳基碳原子的杂化轨道类型为sp2，D正

确；故选A。10.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC.工业制铝：电解熔融的AlCl3，收集

阴极产生的AlD.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体【答案】A【解析】【详解】A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，A正确；B．工业制钠：电解熔融的NaCl，收集阴极产生的

Na，B错误；C．工业制铝：电解熔融的Al2O3，收集阴极产生的Al，AlCl3为共价化合物，熔化状态下，不导电，C错误；D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成SO2，经催化氧化后生成SO3，SO3为非极性分子，难溶于水，故吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体，D错误；故选A。11.F

eS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的22S−(晶胞中的其他22S−已省略)。下列叙述正确的是A.Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B.基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的

电子C.FeS2晶胞中距离每个22S−最近的S22−有8个D.晶胞中Fe2+位于22S−所形成的正八面体的体心【答案】D【解析】【分析】FeS2晶胞中的Fe2+的个数为：118+6=482，根据化学式可知晶胞中含有4个22S−，结合晶胞图可知，若每个棱上有1个22S−，立方体心有个22

S−，则晶胞中有22S−的个数为11+12=44，符合化学式FeS2【详解】A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；B．基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；C．FeS2晶胞中，12个棱上的22S−

距离体心22S−相等，则距离每个22S−最近的22S−有12个，C错误；D．晶胞中22S−周围最近Fe2+在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个Fe2+最近22S−有6个，则Fe

2+位于22S−所形成的正八面体的体心，D正确；故选D。12.下列实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是A.利用A装置进行2SO的干燥、收集及尾气处理B.试管中可长时间观察到白色沉淀C.试管中充满溶液，说明通入氧气

的体积为2NO体积的14D.利用D装置比较23NaCO与3NaHCO的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．2SO为酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；B．试管中先观察到白色沉淀，随后转为灰绿色，最后变为红褐色，B错误；C．2N

O与H2O反应生成硝酸和NO，NO又与O2反应生成2NO，总反应可以表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物质的量之比n(NO2):n(O2)=4:1时，气体恰好被吸收完全说明通入氧气的体积为2NO体积的14，C正确；

D．23NaCO的热稳定性强于3NaHCO，故在大试管中的为23NaCO，小试管中的为3NaHCO，D错误；答案选C。13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，这些气体与21.68LO(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所

得硝酸铜溶液中加入12.5molL−氢氧化钠溶液至2Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.30mLB.60mLC.90mLD.120mL【答案】D【解析】【分析】【详解】足量的Cu与一定量的浓3HNO反应得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，混合气

体与21.68LO(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，即()211.68L(Cu)2O20.15mol22.4Lmolnn−===，根据NaOH和()32CuNO的反应可得关系式：()32(NaOH)2CuNO

2(Cu)0.3molnnn===，则10.3mol(NaOH)0.12L120mL2.5molLV−===，则选项D符合题意。答案选D。14.有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：下列说法不正确的是A.化合物I、II、III均熔点

低、难挥发B.化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞SC.化合物I中阴离子的空间构型为正四面体D.化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同【答案】D【解析】【详解】A．由化合物的结构可知，化合物I、II、III均熔点低、难挥发的离子化合物，A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，化合物

III中O、F、S非金属性顺序：F＞O＞S，所以电负性顺序：F＞O＞S，B正确；C．化合物I中阴离子为-4AlCl，中心原子杂化类型为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确；D．由化合物的结构可知，化合物II中的阴离子中C、N原子的价层电子对数为4，杂化轨道

类型都是sp3杂化，D错误；故选D。15.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗

硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋4D.Y与SiHCl3制备多

晶硅的反应属于置换反应【答案】B【解析】【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z可用于合成SiHCl3，其中Y还能将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别是H2、Cl2，A正确；B．制取粗硅过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，反应的化学方程式为23CSiOSiC2CO+=

+高温，在该副反应中碳既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；C．SiHCl3水解产生H2，故其中H是﹣1价，C1是﹣1价，则硅元素的化合价为十4价，C正确；D．H2与SiHCl3制备多晶

硅的反应为32+HSi+3lSiHClHC=高温，属于置换反应，D正确。故选B。二、填空题(本题包含4道大题，共55分)16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。的实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙

醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请回答

下列问题：（1）乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是________。（2）装置A的作用是________。（3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是________(填写正确选项

的字母)。A.先加浓硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加浓硫酸C.两者不分先后（4）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填

写正确选项的字母)。A.碳酸钠溶液B.乙醇C.四氯化碳D.Na2SO3溶液（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，过滤。然后进行的实验操作是________(填写正确选项的字母)。

A.分液B.蒸馏C.萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。【答案】（1）32322CHCHOH+HBrCHCHBr+HO⎯⎯→（2）导气，冷凝回流（3）B（4）AD（5）B（6）加入

氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴元素【解析】【分析】A装置中，硫酸和溴化钠利用不挥发性酸制备挥发性酸制备出溴化氢，在加热的条件下和乙醇发生反应，生成溴乙烷，乙醇的沸点较低，

经球形冷凝管冷凝回流，与溴乙烷分离，溴乙烷经导管进入锥形瓶，氢氧化钠溶液可吸收产生溴化氢，防止逸散到空气中；【小问1详解】乙醇与氢溴酸发生取代反应，其化学方程式是：32322CHCHOH+HBrCHCH

Br+HO⎯⎯→；【小问2详解】装置A为球形冷凝管，其作用是导气，冷凝回流，提高乙醇的利用率；【小问3详解】公众号：高中试卷君步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，所以两种试剂的加入顺序是先加95%乙醇

，再加80%浓硫酸，故选B；【小问4详解】反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体（Br2）产生，反应结束后得到的粗产品呈棕黄色，为了除去粗产品中的杂质，可选择稀氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液，两者均可与溴单质反应，将其除去

，故答案为：AD；【小问5详解】无水氯化钙是一种干燥剂，具有吸水性，经蒸馏可将溴乙烷蒸出；【小问6详解】溴乙烷中不含有溴离子，为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液检验，通常采用的方法是加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴元

素。17.五氧化二钒(23VO)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有24KSO、25VO、24VO、2SiO、23FeO、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：①“酸

浸”时25VO和24VO与稀硫酸反应分别生成+2VO和2+VO。②溶液中+2VO与3VO−可相互转化：223VOHOVO2H+−+++，且43NHVO为沉淀。（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________

。（2）“还原转化”中加入4FeSO的目的是将+2VO转化为2+VO，写出反应的离子方程式：___________。（3）加入22HO的目的是将过量的2+Fe转化为3+Fe。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有3+Fe、2+Ni、2

+VO，调节pH使离子沉淀，若溶液中()2+1cNi0.2molL−=，则调节溶液的pH最小值为___________可使3+Fe沉淀完全(离子浓度≤511.010molL−−时沉淀完全)，此时___________(填“有

”或“无”)()2NiOH沉淀生成。{假设溶液体积不变，lg60.8，-39sp3KFe(OH)=2.1610，15sp2KNi(OH)210−=}（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）“沉钒”时，通入

氨气的作用是___________。（6）若该废钒催化剂中25VO的含量为10%(原料中所有的钒已换算成25VO)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入13150mL0.1molLKClO−溶液时，溶液中的钒元

素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与3KC1O反应后的操作步骤中钒元素无损失)。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）+2++2+3+22VO+Fe+2H=VO+Fe+HO（3）①.2.

8②.无（4）-2++-+2323HO+ClO+6VO=6VO+Cl+6H（5）使223VOHOVO2H+−+++平衡正向移动，将2VO+转化为3VO−，同时增大4NH+的浓度（6）81.9【解析】【分析】本题主要考查由废钒催化剂

制备五氧化二钒的工艺流程，向废钒催化剂中加入稀硫酸进行酸浸，将25VO和24VO与稀硫酸反应分别生成+2VO和2+VO，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，NiO转化为NiSO4，过滤后的滤渣1，主要成分为SiO2，加入FeSO4是将+2VO转化为2+VO，加入H2O2是将过量

的Fe2+全部转化为Fe3+便于后续调pH步骤中除去，过滤得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3，滤液2中加入萃取剂，萃取出含有钒微粒，再进行反萃取后得到含钒的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是将低价态的钒氧化为+5价的钒，经过加入NH4Cl和

NH3后析出NH4VO3沉淀，过滤洗涤最后灼烧沉淀得V2O5，据此分析解题。【小问1详解】“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；【小问2详解】“还原转化”中加入4FeSO的目的是将+2VO转化为2+VO，根据氧化还原反应

配平可知，该反应的离子方程式为：+2++2+3+22VO+Fe+2H=VO+Fe+HO，故答案为：+2++2+3+22VO+Fe+2H=VO+Fe+HO；【小问3详解】当()3+-5-1cFe=1.0?10mol?L时，根据spK的公式可知，溶液中

的()()()()-3933sp33--1-34-1-53+KFe(OH)2.16?10cOH==mol?L=2.16?10mol?L1?10cFe，()--12-1cOH=6?10mol?L，计算可得pH2.8=，()()()22+2-

-12-242QNi(OH)=cNicOH=0.2?6.0?10=7.2?10，因为2sp2QNi(OH)<KNi(OH)，所以无2Ni(OH)生成，故答案为：2.8；无；【小问4详解】3KClO将2VO+氧化为2VO+的过程中，3ClO−中氯元素得电子被还原为Cl−，根据氧化还原反应配

平可得其离子方程式为-2++-+2323HO+ClO+6VO=6VO+Cl+6H，故答案为：-2++-+2323HO+ClO+6VO=6VO+Cl+6H；【小问5详解】溶液中存在平衡223VOHOVO2

H+−+++，通入氨气，溶液中OH−浓度增大，消耗了+H，该平衡正向移动，从而使2VO+尽可能都转化为3VO−，故答案为：使223VOHOVO2H+−+++平衡正向移动，将2VO+转化为3VO−，同时增大4NH+的浓度；【小问6详解】“氧化2

”过程中3KClO将2VO+氧化成2VO+，便于后续沉钒，进而实现钒的回收，相关的离子方程式为-2++-+2323HO+ClO+6VO=6VO+Cl+6H。100g待处理样品中，()25VO100g10%10gm==，则()25110g5VOmol182gmol91n−==，

即510(V)2molmol9191n==；()13KClO0.15L0.1molL0.015moln−==，由于23ClO6VO−+，故()2VO0.09moln+=，则该工艺中钒的最大回收率为0.09mol100%81.9%10mol91=，故答案为：81.9。18.碳酸锰(MnC

O3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图1所示。已知:MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解请回答下列问题:（1）仪器B的名称为__________________。（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO

4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________，反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。（3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO

3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____，即得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是_______

____________。（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为。________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_____________________

_。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）①.-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO②.反应产生的Mn2+对反应具有催化作用（3）2+3322Mn+2HCO=MnCO+CO+HO−（4）①.低温烘干②.防止潮湿的MnCO3

被空气氧化（5）①.MnO2②.900?23C22n=MnOMO+O4【解析】【分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的

成分；【小问1详解】根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；【小问2详解】在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时4MnO−被还原为锰离子，其反应的化学方程式为-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO；反应过

程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；【小问3详解】反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，

生成MnCO3的离子方程式为2+3322Mn+2HCO=MnCO+CO+HO−；【小问4详解】实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的MnCO3固体；用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的MnCO3被空气氧化；【

小问5详解】在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的

成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故为Mn2O3，C点时质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)

=1mol:1mol=1:1，故为MnO，因此B→C反应的化学方程式为900?23C22n=MnOMO+O4。19.A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：已知

：i.+⎯⎯⎯⎯→一定条件(R、R′、R′′氢原子或烃基)ii.RCOOR′+R′′OH→催化剂加热RCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)请回答下列问题：（1）A的名称为________，反应①的反应类型为________。（2）化合物甲的分子式为

________。（3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。（4）反应③的方程式为_______。（5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_______种。①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀②不含醚键其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示

4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：________。【答案】（1）①.2-丙醇②.氧化反应（2）C4H8O2（3）（4）（5）①.7②.HCOOCH2CH2CH3【解析】【分析】B分子的

核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，且B只有一个不饱和度，故B的结构简式为：，A到B为催化氧化，故A的结构简式为：，结合已知1的信息，B与HCHO反应生成C，其结构简式为，与甲发生加成反应生成根据元素守恒可知甲为：，结合已知2信息，在催化剂加热的条件下

，发生反应生成内脂，故E的结构简式为：；由聚碳酸酯逆推，可知G的结构为，可推知F为苯酚；【小问1详解】①由分析可知，A的结构简式为，其名称为2-丙醇；②反应①是将转化为，该反应类型为氧化反应；【小问2详解】与甲发生加成反应生成，根据元素守恒可推知，甲为，分子式为：C4H8O2；【小问3

详解】由分析可知，E的结构简式为：；【小问4详解】由分析可知F为苯酚，G的结构简式为：，故反应③的方程式为：【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com