【文档说明】安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考 化学 含答案.docx，共(16)页，1.029 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：余志学审题人：汪结义可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64第I部分选择题（48分）一、选择题（每题只

有一个选项符合题意．每题3分，共48分）1．2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物（ETFE）

制成．下列说法中不正确的是（）A．该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C．工业上通过石油的分馏获得乙烯D．由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料2．生活处处有化学．下列叙述中正确的是（）A．漂白粉与盐

酸可混合使用以提高消毒效果B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈3．AN代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol丙烯酸分子中所含π键的数目为ANB．100g46%的乙醇溶

液中所含氧原子的数目为A4NC．5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为A0.3ND．标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为A0.1N4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应()()()()32SiH

ClgHgSis3HClg++高温可用于纯硅的制备．下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐B．该反应在高温下能自发进行，其焓变0HC．工业上可用氢氟酸作抛

光液抛光单晶硅D．若原料3SiHCl中含有4SiCl，可用蒸馏的方法进行提纯5．下列关于离子反应的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl2HOClH2OH−−+++电解错误，漏写

了离子反应B34FeO与稀硝酸反应：32342FeO8H====2FeFe4HO++++++正确C向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液：2244432NHBaOHSO====BaSONHHO++−−++++正确D溶液中2F

eBr与等物质的量的2Cl反应：23222Fe2Br2Cl====2Fe4ClBr+−+−++++错误，2Fe+与Br−的化学计量数之比应为1：26．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正

极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖．下列说法不正确的是（）A．基态2Fe+与3Fe+中未成对的电子数之比为4：5B．第一电离能：()()11SPII，原因是P原子的3p能级处于半充满结构C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是22LiO

D．Co位于元素周期表中的d区7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其分子结构如图所示．下列有关说法错误的是（）A．该物质属于有机盐类，其化学式为1831382CHClNOPB．该物质可以发生氧化、还原、取代反应C．氯

喹分子中只有一个手性碳原子（连接了四个不同的原子或原子团）D．34HPO分子中磷原子的杂化类型为3sp8．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向12mL0.1molLNaCl−溶

液中滴加130.1molLAgNO−溶液至不再产生沉淀，继续滴加2~3滴10.1molLKI−溶液，观察现象验证spK的相对大小：AgClAgIB室温下，用pH试纸分别测定浓度均为10.1molL−的验证hK的相对大小：3CHCOONa和Na

ClO溶液的pH3CHCOOClO−−C室温下，分别测定2SO和2CO的饱和溶液的pH验证a1K的相对大小：2323HSOHCOD向131mL0.1molLFeCl−溶液中滴加12mL0.1molLKI−溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶

液，观察现象探究3FeCl与KI之间的反应是否具有可逆性9．查阅资料得知：（I）完全断开1molNO、2O、2N分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；（II）25℃时，反应①

、②、③的化学方程式及平衡常数如下：①()()()22NgOg2NOg+3011.010K−=②()()()2222HgOg2HOg+8122.010K=③()()()222COgOg2COg+9132.510K=下列说法不正确的是（）A．NO分解反应()()()221

1NOgNgOg22+的平衡常数为15110B．根据3K的值可知常温下CO和2O很容易发生反应生成2COC．升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反D．常温下，NO、2HO、2CO分别发生分解反应生成2O的倾向顺序为22NOHO

CO10．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置①除去2Cl中含有的少量HCl气体B．用装置②蒸干4NHCl溶液获得4NHCl晶体C．用装置③除去2O中混有的一定量2SOD．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气11．我国化学工作者提出一种利用

有机电极（PTO/HQ）和无机电极（2MnO/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，有机电极上HQ转化为PTOB．放电时，阴极的电极反应式为222MnO4H2e====Mn2HO+−++++C

．充电时，阳离子向有机电极移动D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol12．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素．W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同．下列叙述正确的是（）A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间B．元素Y的氟化物分子为极性分子C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D．该漂白剂的漂白原

理与2SO漂白纸浆相同13．聚合硫酸铁()()()4426PFS,FeOHSOnnm−是一种优良的无机高分子混凝剂．利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成O

H−和H+，作为H+和OH−的离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．双极膜分别向“室2”和“室4”中提供OH−B．X极上发生的电极反应为224OH4e====O2HO−−−+C．可从“室2”和“室4”获得产品PF

SD．“室1”和“室3”得到24HSO和24KSO的混合液14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．用表中信息判断下列说法不正确的是（）元素XYZW最高价氧化物的水化物分子式34HZO25℃时，10.1molL−溶液对应的pH1.0013.001.570.

70A．3YX用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键B．简单氢化物分子内的键角：XZC．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种D．431gZ分子中含有1.5mol键15．化学中常用()()HAGAGlgOHcc+−=表示溶液的

酸度．室温下，向120.00mL0.1000molL−某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．已知室温时()4aHCOOH1.810K−=，则此时HCO

OM的溶液显酸性B．当AG0=时，溶液中存在：()()()()24SOMHOHcccc−++−=C．a点对应的溶液中：()()()24MMOH6SOccc+−+=D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cbd=16．420.80gCuSO5HO样品

受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：下列判断不正确的是（）A．200℃时固体物质的化学式为42CuSOHOB．胆矾晶体的最高存在温度为102℃C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥

三角、三脚架、坩埚钳等D．继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为28.8%时，所得固体产物为黑色第II部分主观题（52分）二、填空题（请按要求作答．4道题，共计52分）17．（14分）三氯化硼()3BCl是一种重

要的化工原料．某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备3BCl并验证反应中有CO生成．请回答下列问题：已知：3BCl的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成33HBO和HCl．实验I．

制备3BCl并验证产物CO（1）装置G中反应的化学方程式为________．（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→________→________→________→________→F→D→I．其中装置E的作用是________．实验II．产品中氯含量的测定①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中

完全水解，并配成100mL溶液．②取10.00mL溶液于锥形瓶中．③加入1mLV浓度为113molLAgNOc−溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动．④以硝酸铁为指示剂，用12molLKS

CNc−标准溶液滴定过量的3AgNO溶液（发生如下反应：AgSCN====AgSCN+−+），记录数据．已知：()()spspAgClAgSCNKK．（3）实验过程中加入硝基苯的目的是________．（4）步骤⑤为________．（5）若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均

体积为2mLV，则产品中氯元素的质量分数为________%．（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是________（填代号）．A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余3AgNO溶液时，滴定

前有气泡，滴定后无气泡D．滴定剩余3AgNO溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴18．（13分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射．钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等．用钛铁矿渣（主

要成分为2TiO、FeO、23FeO等）作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：请按要求回答下列问题：（1）Ti位于元素周期表中第________族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]________．（2）实际生产时，向沸水中加入滤

液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________．（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、24HSO、__

______、________（填化学式），减少废弃物排放．（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）．（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以2TiO为原料生产4TiCl，相应的化学方程式为：I．()()()()2

242TiOs2ClgTiClgOg++1I181kJmolH−=，29I3.410K−=II．()()()22CsOg2COg+1II221kJmolH−=，48II1.210K=结合数据说明氯化过程中加碳的理由________．（6）请写出工业上“镁法”高温还原4T

iCl制钛的化学方程式________．19．（12分）到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂（工业上也称为触媒）生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题．催化剂的研发具有重大的科学意义．I．铁触媒催化合成氨的反应可表示为()()()22313NgHgNHg22+，该反应历程

如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示．（1）下列有关叙述正确的有________（填代号）．A．2N分子中的π键强度比键高B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程C．反应adadadN

H====NH+在历程中速率最慢D．反应()()()223Ng3Hg2NHg+的46kJ/molH=−II．基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：ABC

ABCABC+→→+反应物过渡态生成物（2）一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：3CHBr+OH−→（）3CHOHBr−→+反应物过渡态生成物III．降低2CO浓度，维持地球大气中2CO平衡，是当前的一项重要科研工程．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实

现碳中和．有科学家提出以2CO与2H为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：()()()()222222COg6HgCH====CHg4HOg++11367kJmolH−=−（3）已知上述反应中，()()2622COHvkcc=正正，()()4222CHCHHOvk

cc==逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），反应在1T℃时达到平衡，已知0.7kk=正逆，则该反应的平衡常数cK=________；2T℃下该反应达平衡时，若0.4kk=正逆遀，则1T________2T（填“>”或“<”）．（4）己知（4）中反应可能伴随有以下副反应：()()()(

)222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=在恒压密闭容器中，2CO与2H的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）：①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v（正）____

____v（逆）（选填“<”、“>”或“=”）．②X点后乙烯的产率变小的原因可能是________、________（写出两条即可）．③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高2CO的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原

理解释其原因________．20．（13分）扎来普隆（Zaleplon）是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：（1）A中碳原子杂化方式有________．（2）A→B所需的试剂和条件为________．

（3）C→D的化学方程式为________．（4）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________．（5）已知：2NH−有碱性且

易被氧化．设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）：________．安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考化学试卷答案、解析及评分标准1．答案：C解析：CF−键能高于CH−键，更牢固，所

以聚四氟乙烯的化学性质更稳定，B正确．工业上通过重油（石油）的催化裂解反应获得乙烯，C错误．线型高分子具有热塑性，D正确．2．答案：D解析：漂白粉与盐酸混合会产生有毒的2Cl，同时也会使有效成分()2CaClO被消耗，A错误．

墨汁属于胶体分散系，B错误．青铜和黄铜是化学成分不同的合金，不是单质，C错误．3．答案：B解析：丙烯酸分子中含有2个π键，A错误．铁粉与水蒸气反应生成34FeO，0.1molFe被氧化失去0.8mol3电子，C错误．由于氢键的作用，HF的沸

点升高至19℃，标况下HF为液体，D错误．4．答案：B解析：该反应为熵增反应，0S，由0HTS−为自发反应可知其焓变0H，B错误．5．答案：A解析：用惰性电极电解氯化镁溶液会生成()2MgOH沉淀，A正确．34FeO

与稀硝酸反应时，应该有3Fe+生成，B错误．C中4NH+、OH−、32NHHO的计量数均为2，C错误．D中2Fe+、Br−、2Cl的实际消耗量是1：1：1，D中的离子方程式是正确的．6．答案：C解析：Li是最不活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成氧化物而

非过氧化物，即2LiO，C错误．7．答案：A解析：磷酸氯喹是二级胺、三级胺与磷酸反应生成的有机盐类，其化学式为1832382CHClNOP，A错误．8．答案：D解析：A中过量的Ag+与I−反应可生成黄色的AgI沉淀，无法证明AgI的spK更小，A错误．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试

纸准确测量其pH，B错误．C中由于2SO和2CO的溶解度不同，导致饱和溶液中23HSO和23HCO的起始浓度不同，因而无法判定23HSO比23HCO强，C错误．9．答案：B解析：3K的值很大，说明反应③正向进行的热力学趋势很大，但常温下该反应的速率其实很小，C

O与2O之间的反应需要在点燃条件下才能进行，B错误．反应①虽然也是化合反应，但通过键能计算发现其为吸热反应，而②、③均为放热反应，C正确．10．答案：D解析：A中气流方向错误．B中蒸干4NHCl溶液会使得4NH

Cl晶体分解．C中2O能与23HSO反应生成24HSO，造成被提纯的2O损失．11．答案：D解析：由原理图可知，放电时2MnO转化为2Mn+，是得电子的还原反应，2MnO/石墨秏为电池的正极（也叫阴极），放电时的电极反应式为222MnO4H2e==

==Mn2HO+−++++，B正确．由此推之，放电时有机电极为负极（阳极），发生的是氧化反应，从结构简式可知，HQ转化成PTO为脱去氢原子的氧化反应，A正确．充电时有机电极的反应式为：PTO4e4H====HQ−+++，阳离子()H+向有机电极移

动，当消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为2mol，C正确而D错误．12．答案：C解析：X是O，推出W是Mg（第三周期）．Z形成了一个共用电子对，由于Y的最高能层的p能级上有电子，不可能在第一周期，所以Z是H．

Y形成了四个单键，且2p能级上只有一个单电子，结合阴离子电荷推知Y是B．第一电离能：CBeB，A错误．硼的氟化物为3BF，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，分子无极性，B错误．该漂白剂中含有过氧键，其漂白性属于氧化性漂白，与2SO漂白纸浆原理不同，D错误．13．答案：D解析：根

据图示，稀硫酸进入室3，()243FeSO溶液进入室4，且室3和室4之间有阴膜，则说明PFS在室4内产生；双极膜将水分解离成OH−和H+，双极膜产生的H+向室3移动，产生的OH−向室4移动，24SO−向室3移动，由于室3和室4是重复单元，故H+向室1和室3移动，OH−向室2和室4移动，24S

O−向室1和室3移动，故室1和室3得到的是24HSO溶液，室2和室4得到的是浓PFS．D错误．14．答案：B解析：10.1molLX−的最高价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是3HNO和4HClO，结合X的原子序数最小，判定X是N元素．同理，

判定W的最高价氧化物的水化物是二元强酸（W是S元素），Y的最高价氧化物的水化物是一元强碱（Y是Na元素）．Z是P元素．3YX为3NaN，含有离子键和共价键，A正确．3NH和3PH均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以3NH分子内的共用电子对更靠近于中心原子N，共用电子对之间

斥力更大，NH−键与NH−键的夹角略大，B错误．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成2SO和2H等两种还原产物，C正确．4P分子为正四面体型分子，41molP分子中含6molPP−（键），D正确．15．答案：A解析：由图算得(

)5bMOH10K−=，小于()aHCOOHK，所以HCOOM的溶液显酸性，A正确．AG0=时，由电荷守恒关系解得()()242SOMcc−+=，B错误．a点时，消耗硫酸5mL，根据242MOH~HSO可知，消耗MOH的量320.05510mol−，剩余MOH的量为31.510mo

l−，生成24MSO的量为30.05510mol−，即混合液中()()24MOH:MSO6:1nn=；根据物料守恒可知，()()()4MMOH8SOccc+−+=，故C错误．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，水解促进了水电离，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫

酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：cbd，故D错误．16．答案：D解析：420.80gCuSOCu5HO物质的量为0.0032mol，200℃时固体物质中含40.0032molCuSO和20.0032molHO，此时固体组成表示为42CuSOHO，A正确．102℃

时固体质量开始减小，说明其开始分解，即胆矾晶体的最高存在温度为102℃，B正确．固体残留率为28.8%时，固体组成为2CuO，它一种红色固体物质，D错误．17题答案及评分标准：（除第2、5小题为3分外，其余每空2分，共14分）（1）2323BO3C3Cl2BCl3CO+++△（加热条件不写扣1分，

未写系数或系数错误扣1分）（2）E、H、J、H（全对得2分，有错就扣完）；将3BCl冷凝为液态分离出来（1分）（3）覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确（4）重复进行步骤②~④2~3次，分别记录

数据（5）()112235.5cVcVa−（6）D18题答案及评分标准：（1）IVB（1分）、223d4s（1分）（2）加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解（2分，各1分．其它合理答案也可给分）（3）2HO、4FeSO（2分，各1分．写名称不给分）（4）23FeO（1分）（5）反应()()(

)()()224TiOs2Clg2Cs====TiClg2COg+++的1III40kJmolHHH−=+=−（1分），反应II为反应I提供所需的能量（1分）；平衡常数19III4.0810KKK==（1分），远大于1K，反应II使2TiO氯化为4TiCl

的反应得以实现（1分）（共4分，按点给分，必须结合总反应的焓变和平衡常数两个数据，否则扣分）（6）42ArTiCl2MgTi2MgCl++高温（2分．不写“Ar”扣一分．写“加热”可以给分，写“稀有气体”也可给分．取材于人

教版必修二教材第125页习题9）19题答案及评分标准：（1）A、C（2分，对一个给一分，多选一个倒扣一分，扣完为止．）（2）3BrCHOH（2分，Br与OH位置可以互换，填3BrCHOH−也给分）（3）0.7（2分

），<（1分）（4）①>（1分）．②温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小；温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小；温度升高，使催化剂对副反应的选择性更大，乙烯的产率变小……（2分，各1分．其它合理答

案也给分）．③压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动（2分）．20题答案及评分标准:（1）2sp、3sp（2分，对一个得1分）（2）浓3HNO和浓24HSO；（2分，试剂和条件各1分）（3）（2分）（4）17（2分），、（2分，对一个得1分，不倒扣

）（5）（3分，流程顺序错不得分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com