【文档说明】安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，263.500 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2019-2020学年度第二学期期末考试高二化学试卷一、选择题（本题共16小题，满分48分）1.下列说法不正确的是A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C.食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进

行防腐2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB.5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC.常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD

.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L3.下列说法正确的是A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是

不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热4.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年

诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B.易溶于C2H5OC2H5C.氧原子化合价有-1和-2D.能与NaOH溶液反应5.下列有关电解质溶液的说

法正确的是A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D.室温下，PH=12的

氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再

滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。7.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后，将容器体积压缩为

1L，平衡向正反应方向移动C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%8.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化

如下图所示，下列说法正确的是A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)>c(A＋)>c(H＋)>c

(OH－)D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB9.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列

有关说法正确的是A.a电极发生还原反应B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b10.下列实验方案、现象和结论均正确的

是选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受

热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀11.如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是A.a只能是淀粉B.反应①②③均为取代反应C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种12.下列有关实验或操作的叙述正确的是A

.如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B.如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L

﹣1Na2CO3溶液13.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH—Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验下列说法不正确的是A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu(OH)2+2OH—Cu(OH)42—正向移动的结果C.④中现象证明葡萄糖具有还原性D.对

比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—14.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上

层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过

程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑15.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积

雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点③聚丙烯酸酯能发生加成反应④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应A.③④B.①②C.①②③D.①②③④16.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列

叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率

增大D.化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）二、填空题(3小题，共52分)17.（24分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，

反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．①

实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：③下列措施中，

有利于提高αHCl的有．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10﹣3mol01.83.75.47.2计

算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min﹣1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式．18.（18分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应

的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操

作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入少量98.00.0005mol•L﹣1

Ag2SO4溶液①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是．②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S为证明该

催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L﹣1Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应i．b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉

淀，证明发生反应ii．（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．19.（10分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以

通过如下所示的合成路线合成有机物G。已知：①②请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称：___________________。（2）D的结构简式：____________________________。（3）写出

BC的化学反应方程式：_______________________________。（4）下列说法正确的是_____________（不定项）。A．有机物G的分子式为C9H8O3B．F能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲酸甲酯与C互为同分异构体D．有机物A、B、C均能溶解于水参考答案1.C2.B3

.A4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.A11.C12.B13.D14.A15.B16.A17.（1）4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（2）＜；

K（A）；增大压强,平衡向正反应方向移动,αHCl增大,相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；BD（3）解：由表中数据可知，2.0～6.0min内△n（Cl2）=（5.4﹣1.8）×10﹣3mol=3.6×10

﹣3mol，则以Cl2的物质的量变化表示的反应速率v（Cl2）==9×10﹣4mol•min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10﹣3mol．min﹣1，（4）2Cl2+2Ca（OH）2

=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O18.（1）氧化（2）CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+（3）通入O2后,发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,c（Fe2+）降低,c（Fe3+）升高,总反应的平衡正向移

动；无明显现象；pH=1的0.10mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液（4）Fe3++e﹣═Fe2+；Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+﹣e﹣═Fe3+,SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室,Fe2（

SO4）3溶液再生19.羟基CD