【文档说明】江西省吉安市省重点中学2020-2021学年高二上学期10月联合考试化学试题.docx，共(6)页，265.461 KB，由小赞的店铺上传

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吉安市省重点中学2022届高二年级联考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排

放D．75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．下列反应离子方程式正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO

32-+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．常温常压下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA4．下列有关电解质溶

液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH−−减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33()()

()cCHCOOcCHCOOHcOH−−增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4()1()cNHcCl+−D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中()()cClcBr−−不变5．烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有)A．2种B．3种C．4种D．5种

6．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A．B．C．D．7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随

溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c8．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱

动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．P­型半导体连接的是电池负极C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-===4OH-D．该装置中只涉及两种形式的能量转化9．某温度下，Fe(OH)3(s

)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可

使溶液由a点变到b点D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NH4HCO3(5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正

确的是（）A．c（HCO3-）的大小关系为：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)B．c（CO32-）的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)C．将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质D．(2)(3)(4)

(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B．相对于途径①、

③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖12．下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞Hg③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气

体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=－285.8kJ·mol-1⑦因为常温下白磷可

自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．只有②④⑥B．只有①⑥⑦C．只有②③④D．只有③⑤⑦13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，C元素

的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有

Cu2+,则一定有Fe2+B．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+C．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁D．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+15．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0

.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C

．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%16．下列叙述正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐

桥进入左侧烧杯中D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应二、填空题17．按要求填写下面的空。第II卷（非选择题）（1）温度相同、浓度均为

0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2）25

℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO

42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝（取近似值）（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液

各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)pH(CH3COOH)三、实验题18．某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定

的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻

度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：→→F→→→→D（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定

终点溶液颜色的变化是。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。（5）

下列操作会导致测定结果偏高的是。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰

视读数19．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常

数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。若n(NO)：n(NO2)>1颐1，则会导致

;若n(NO)：n(NO2)<1颐1，则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。20．石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主

要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO

3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的

ΔH=kJ/mol。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=−681.8kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应

，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L−101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min内，平均反应速率v(SO2)

=mol/(L·min)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是（填字母）。A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉状碳酸钙C．适当缩小容器的体积D．加入

合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，

1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为；在1100K时，CO2的体积分数为。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K

p=[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·

c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为4

0%，则k正︰k逆=。