【文档说明】云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题 含答案.doc，共(12)页，123.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学检测试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO4•5H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClDNO2Al（OH）3熟

石灰BaCO3液氯NH3A.AB.BC.CD.D2.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是()。选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-B向某溶液中

加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该

溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D3.如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（）XYZWATBA.X、W、Z元素的

原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B.Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+

2e﹣═2OH﹣+H2↑D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水

增重8.4g，则混合气中的烃可能是（）A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO

42-＝BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑6.下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③⑥B.④⑤C.①④⑥D.①③⑤⑥7.“嫦娥一号”的四大科学目标

之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A.4种B.5种C.6种D.7种8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol由Na2O

和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB.1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC.1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD.等物质的量的H2O和CO2所含

原子数均为3NA9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42

﹣、HCO3﹣B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣10.下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A.②④B.①⑤C.

③④D.①③11.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L12.下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A.1mol氢气和1mol碘蒸气

完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量13.下列表达式中正确的是（）

A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClB.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH

)3↓＋3HCl14.下列说法正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•

mol﹣1其它相关数据如下表：H2：（g）Br2：（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D.已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，则△H2＜△H115.可逆反应2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度

不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部16.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2++

=BaSO4↓B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等17.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.液氨可以作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.二氧化硫可以漂白某些

有色物质D.氨和硝酸都能用于制造化肥18.化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A.石英只能用于生产玻璃B.从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶

液作为雕刻玻璃的试剂D.为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用19.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C.原子序数d＞c＞b＞aD.原子的

失电子能力A＞B＞D＞C20.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤N

a2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A.只有⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤二、判断题（共10题；共10分）21.含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）22.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.

1NA（判断对错）23.将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）24.摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）25.某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）26.金属阳离子一定只具有氧化性．（判断对错）27.向蛋白质溶液中滴加Na

2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）28.1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）29.处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（判断对错）30.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理

变化三、填空题（共2题；共10分）31.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________．（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有________的干燥管．（3）利用装置B可以完成的实验是_

_______．（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是________，其作用是________；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式________．32.Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe

2O3+8SO2，试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率________（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是________A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在

从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（3）该反应的化学方程式为________（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、

C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2：1：2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化．四、解答题（共2题；共10分）33.将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的

稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．34.某烃含碳氢两元素的质量比为3：1，该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．五、实验探究题（共2题；共15分）35.实验室需要0.

1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(

填仪器名称)。（2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液

面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为___

_____(填序号)。（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.10mol·L－1(填“大

于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.10mol·L－1。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为____

____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。36.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸

；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/

L（保留1位小数）．（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的1

8mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量

瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意________．六、综合题（共2题；共12分）37.水是最普通、最常见的物质之一。（1）“水”有很多种。下列“水”属

于纯净物的是________（填字母序号）。A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________。（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐

水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：。①20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为________。②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为________。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观

察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：________。38.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是________。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：________。（4）O2与H2的反应是不可逆反应，

而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：________。（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。七、推断题（共1题；共3分）39.A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色

气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是________。（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：①________;③________。答案一、单选题1.

【答案】C2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】B19.【答案】B20.

【答案】D二、判断题21.【答案】错误22.【答案】错误23.【答案】错误24.【答案】错误25.【答案】错误26.【答案】错误27.【答案】错误28.【答案】错误29.【答案】错误30.【答案】错误三、填空题31.【答案】分液漏斗；无水硫酸铜；探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可

以使品红恢复红色”或相近意思也可）；品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+32.【答案】O2、SO2；BC；2A+B⇌2C；C四

、解答题33.【答案】解：6.3g亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）==0.05mol，取出一半与稀硫酸反应，生成二氧化硫的物质的量为：n（SO2）==0.02mol，根据S原子守恒可知溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）=n（SO2）=0.02mo

l，溶液具有均一性，则另一份加入氯化钡的溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是0.02mol，结合S原子守恒看含有硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO4）=0.05mol×﹣0.02mol=0.005mol，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀为BaSO4、BaSO3，其中生成亚硫酸钡的物

质的量为：n（BaSO3）=0.02mol，质量为：m（BaSO3）=217g/mol×0.02mol=4.34g，生成硫酸钡的物质的量为：n（BaSO4）=0.005mol，质量为：m（BaSO4）=233g/mol×0.005mol=1.165g，答：生成

的白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，含有4.34g亚硫酸钡，含有1.165g硫酸钡．34.【答案】解：法一：Mr=2×8=16，M=16gmol﹣1，1mol烃中含C、H的物质的量为：n（C）==1，n（H）==4，所以该烃的分子式为CH4．法

二：烃分子中C、H原子个数比为：C：H=：=1：4，最简式为CH4，式量为16．因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．答：该烃的分子式为CH4．五、实验探究题35.【答案】（1）AC；烧杯玻璃棒（2）①②④③⑤（3）2.0；等

于；大于（4）13.6；1536.【答案】（1）3.0（2）1000ml容量瓶；烧杯（3）295.0；洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶（4）偏小（5）将稀释后的硫酸冷却六、综合题37.【答案】（1）D（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）9:25；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降38.【答案】（1）第ⅤA（2）弱酸（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH4＋2O2SiO2

＋2H2O（4）Se＋H2H2Se（5）S>O>F七、推断题39.【答案】（1）①②③（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O