【文档说明】云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题 含答案.doc，共(12)页，193.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学检测试卷一、单选题（共20题；共40分）1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C.Ba

SO4在医学上用作钡餐D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化

合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A.3种B

.4种C.5种D.6种4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再

加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪

色A.AB.BC.CD.D5.下列有关金属的说法正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性

越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.KClO3→KClB.Fe3+→Fe2+C.HCO3-→CO32-D.Cu→Cu2+7.在一定温

度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是()A.在O点时，醋酸不导电B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大8.水的电

离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性9

.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A.Fe2＋B.Fe3＋C.Al3＋D.NH4+10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断

分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A.2种B.4种C.5种D.6种11.将1mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A.1×10﹣3m

ol•L﹣1B.1×10﹣13mol•L﹣1C.1×10﹣7mol•L﹣1D.1×10﹣11mol•L﹣112.25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是()A．在A.B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.Ka(CH3COOH)＝C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－

c(OH－)13.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用14.工业上电解Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是()A.阴极产生的物

质A是H2B.电解一段时间后，阳极附近溶液的PH将增大C.该离子交换膜应为阳离子交换膜D.阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑15.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液溶质物质的

量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等16.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石

墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K+）为1mol•L﹣1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c

（H+）为2mol•L﹣117.下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键18.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A.向次氯

酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓

盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O19.1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物

再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有()A.3种B.4种C.5种D.6种20.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A.v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B.v（B）=6mol•L﹣1

•min﹣1C.v（C）=2.5mol•L﹣1•min﹣1D.v（D）=4mol•L﹣1•min﹣1二、填空题（共4题；共11分）21.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的

________（填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a．将尿液与试剂混合振荡甲．蓝色溶液乙．生成绿色沉淀②斐林试剂b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙．生成黄绿色沉

淀③硫酸铜c．将尿液与试剂混合后微热丁．生成黄色沉淀戊．生成砖红色沉淀22.向含有物质的量均为1mol的KOH，Ba（OH）2、NH3•H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变

→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．________，________．23.良好的生态环境可以提升生活质量．①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发

布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．大面积开发土建项目②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填

字母）．a．废旧塑料露天焚烧b．用厨房垃圾生产沼气c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．a．NOb．COc．甲醛④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空

气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．24.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=

________mol/L，此时温度________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．三、推断题（共2题；共7分）25.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水

，对于组成判断正确的是（）A.一定没有乙烯B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定有甲烷26.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：―→―→―→B是日常生活中常见的有特殊香

味的有机物，在有些饮料中含有B。（1）写出淀粉的分子式________，C中官能团的名称是________。（2）B→C的反应类型是___(填字母)。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应（3）写出C完全燃烧的化学方程式：

________。四、解答题（共3题；共12分）27.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na

2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？28.马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________（填“糖类”或“油脂”）．医疗上常用作“钡餐”的是________（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．29.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐

中应含40～50mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL

时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-.五、实验探究题（共3题；共16分）30.研

究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。（1）已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)∆H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)∆H2③H2O(g)H2O(l)∆H3求25℃、101kPa下，2molCH3OH(l

)完全燃烧的∆H=________（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。（2）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(

l)+H2O(l)∆H2①已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数Kc=________（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡

，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。________（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+

NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D.烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好（4）

用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是________。31.乳酸亚铁晶体是一种良好的补

铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。（1）碳酸亚铁的制备将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3

与FeSO4反应的离子方程式为________。（2）乳酸亚铁晶体的制备向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是______

__。（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000g，配制成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中，用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应

生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。32.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为

Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是________,导气口n后所连接装置合适的是________(填序号)。（3）操作2包含一系列实

验操作,主要为________→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。①B中溶液为________②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2,H2O2,FeCl2等物质还原成Cl-，请设计实验方案测定A中氯元素含量________六、综合题（

共2题；共14分）33.通常状况下，下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：________。（2）属于弱电解质的是：________。

（3）能导电的是：________。（4）属于非电解质的是：________。（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。34.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化

学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________．（2）①和③的反应类型分别为________、_______

_．（3）E的结构简式为________．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其

分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式________，________．答案一、单选题1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】C8.

【答案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】B17.【答案】C18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】C二、填空题21.【答案】②；c22.【答案】Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO

3↓+H2O；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣23.【答案】b；b；c；6NO2+8NH37N2+12H2O24.【答案】2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于三、推断题25.【答案】D26.【答案】（1）（C6H10O5）n；醛基（2）C（3）2CH₃CHO+

5O₂4H₂O+4CO₂四、解答题27.【答案】解答：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm16862x100g－84.5g列比例式解之，x＝42gNaCl＋AgNO3====A

gCl↓＋NaNO358.5143.5y12.26g解之，y＝5gm(Na2CO3)＝100g－42g－5g＝53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数

分别为53%、42%、5%。28.【答案】糖类；硫酸钡29.【答案】设碘酸钾的物质的量为n,由于IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32--===2I－＋S4O62-.则可联立得关系式:IO3-～6S2

O32-16n0.030mol/L×18.00mL×10－3L/mLn(KIO3)＝0.09×10－3mol.每千克食盐中KIO3为×1000mg/g＝45mg/kg.所以该加碘盐是合格的.五、实验探究题30.【答

案】（1）3△H1－2△H2＋6△H3（2）低温；1/27；（3）B（4）2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－31.【答案】（1）Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2）防止Fe2+被氧化（3）96.

00%32.【答案】（1）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd（3）蒸发浓缩（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的溶液,充分振荡;加热除去过量的,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。六、

综合题33.【答案】（1）①③⑥⑨（2）②（3）⑦⑧（4）④⑩（5）CO32-+H2OOH-+HCO3-34.【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3）；4（4）n+（n﹣1）H2（5）；