【文档说明】新疆和田地区第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，2.234 MB，由小赞的店铺上传

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新疆和田地区第二中学2022~2023学年高三上学期12月月考化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡

的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选

项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.“凡火药，硫

为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.关于分散系的下列说法中，正确的是()A.氢氧化铁固体一种分散系B.分散质一定是固体，能溶于水C.溶液一定

是分散系D.分散系都是均一、透明、稳定的体系3.下列物质的化学式不正确的是A.明矾——KAl(SO4)2⋅12H2OB.生石灰——CaOC.苏打——NaHCO3D.磁铁矿——Fe3O44.氢有三种同位素11H、21H和31H，它们之间不同的是()A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数

5.设AN为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是是A.Fe的摩尔质量是56B.常温常压下，22.4L2N中含有2molNC.44g2CO含有的氧原子数约为241.20410D.120.5molLMgCl−溶液中，含有的Cl−数约为236.02106.下

列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：22Na2HO=Na2OHH+−+++B.铁跟稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+C.氧化镁与稀盐酸反应：22MgO2HM=gHO++++D金属铝溶于氢氧化钠

溶液：22Al2OHAlOH=−−++7.在黑火药的反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是①硫②碳③氮④氧A.①②B.②④C.①③D.③④8.下列物质对应的组成正确的是A.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2B.硝化纤维：C.生石灰：CaS

O4•2H2OD.氯仿：CHCl39.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点：22COKClSiOB.水溶性：22HClHSSOC.沸点：22HOCONaD.热稳定性：23HFHONH10.下列叙述正确的是①

Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可A.都正确B.①③④C.②③⑤

D.④11.下面的原子或原子团不属于．．．官能团的是.A.NO3−B.-ClC.-OHD.12.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A.观察颜色B.查看图案C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象13.

2009年，MIT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，

分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是A.电池充电时Cl—从上向下移动B.电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝MgC.电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—

-2e—＝Cl2↑D.电池充电时中层熔融盐的组成不发生改变14.白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀4CuSO溶液清洗，发生两个反应：反应①为4P和4CuSO反应生成Cu、34HPO和24HSO；反应②为44233

42411P+60CuSO+96HO=20CuP+24HPO+60HSO。下列说法正确的是A.在反应①和②中，P4只作还原剂B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.若P4反应完全且转化为34HPO的转化率是80％，理论上

反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11D.用稀4CuSO溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗15.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶ABCDA.AB.BC.CD.D16.下列现象与电子跃迁无关的是A.原子光谱

B.霓虹灯光C.石墨导电D.焰色试验17.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷18.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A.溴水B.NaHSO3饱和溶液CNaOH溶液D.NaHCO3饱和

溶液19.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲发生还原反应.B.电池内的O2-由电

极乙移向电极甲C.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OD.当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应20.下列气体的制备方案有错误的是气体试剂制备装置收集方法ACl2KMnO4+浓盐酸bcBH2Zn+稀H2SO4

beCNOCu+稀HNO3bcDNH3Ca(OH)2+NH4CladA.AB.BC.CD.D二、非选择题：共40分21.三氯化硼()3BCl用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：2323BO3C3Cl2BCl3CO+++。某小组据此设计实验制备3BCl并测定其纯度，装置如图。已知：

3BCl的熔点为107.3−℃，沸点为12.5℃，极易水解产生33HBO[或()3BOH]和HCl。实验(一)：制备3BCl。（1）水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。（2）F装置的作用是_______。（3）已知：A装置中

还原产物为3Cr+，其离子方程式为_______。实验(二)：测定3BCl产品的纯度。①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。③向其中加

入1113mLmolLAgNOVc−溶液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为31.205gcm−)，振荡。④向锥形瓶中滴加3滴3FeCl溶液，然后逐滴加入12molLKSCNc−标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，消耗KSCN溶液的体积

为2VmL。已知：()()spspAgClAgSCNKK。（4）滴定终点时的现象是_______。（5）该产品中3BCl的质量分数为_______％；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中3BCl的质量分数_______(填“

偏高”、“偏低”或“无影响”)。22.I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇（1）其中属电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是____。（2）上述物质中有两种物质在水溶液

中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_____。（3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是____。II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO23−、SO2

4−，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据上述实验，

回答以下问题：（4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_____。（5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。ANH4+、CO23−一定有，Cl-一定没有.B.K+一定有，SO24−一定没有，Cl-可能有C

Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl-可能有D.NH4+、SO24−、Cl-一定有，Ca2+、K+可能有23.用菱锰矿(MnCO3)(含铁、铝、铜、硅的氧化物等杂质)为原料制取KMnO4，其工业生产流程示意图如下：已知：①Ksp(MnS)>>Ksp(C

uS)；②KMnO4受热易分解。回答下列问题：(1)为提高矿石浸出率，可采取的措施有_______(写2种)。(2)向滤液1中依次加入试剂a、b后，过滤，除去溶液中的铁、铝杂质，试剂a、b分别是_______、_______(各举一例，写名称)，检验溶液中含铁元素的离子

被除净的操作是_______。(3)向滤液2中加入硫化锰(MnS)固体除去溶液中的Cu2+，写出发生反应的离子方程式_______。(4)向滤液3中加入K2SO4后通电，写出电解时阳极的电极反应式_______。(5)从电解后的溶液得到K

MnO4晶体的方法是_______(按实验先后顺序选填字母)。A.过滤B.蒸发至干C.冷却D.减压蒸发、浓缩(6)经测定，制得产品含锰为37%，通过计算分析产品所含杂质可能是_______(填化学式)。24.自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(Ca

F2)、冰晶石(Na3AlF6)等(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。(2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）(3)BF3与一定量的水形成

(H2O)2•BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。A．离子键B．配位键C．共价键D．氢键.②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化

物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。(5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：①位于大立方体体心▽代表________

（填离子符号）；②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com