【文档说明】河北省沧州市部分示范性高中2024届高三下学期三模试题 化学 Word版含解析.docx，共(34)页，1.786 MB，由管理员店铺上传

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高三化学考试可能用到的相对质子质量：H1Li7C12O16P31S32Cl35.5Co59Zn65As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华文化源远流长，文

物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是选项AB文物名称青花瓷丝绸服选项CD文物名称竹简书龙纹铜方壶A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.6SF分子的空间结

构模型；B.基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：C.Cl-Cl形成的p-pσ键模型：D.用电子式表示2HS形成过程：3.脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是的A.电负性：S>O>N>C>HB.2CO分子的空间填充模型为C.化合物分子中碳原子有

2种杂化方式D.化合物分子中有2个手性碳原子4.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A.浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：2222MnO4HClMn2HOCl2Cl+−++++B.()2BaOH溶液中加入过量的44NHHSO溶液：22444232NHHSO

Ba2OHBaSOHONHHO++−+−++++=++C.1L0.1()14molLNaAlOH−溶液中通入0.28molHCl气体：()()32435AlOH14H2AlOH3Al14HO−+++=+

+D.2Cl通入2FeI溶液中至2Fe+恰好完全反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+5.铜硒矿中提取Se的反应之一为()22424222AgSe4HSOAgSOSeO3SO4HO+=+++浓。下列说法正确的是A.键角：222HOHSHSeB.24SO−的空间结

构是三角锥形C.元素的第一电离能：O＜S＜SeD.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态6.实验室可利用反应()2244422MnO2KBr3HSOMnSO2KHSOBr2HO+++++浓制备2Br。AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在0℃和101kPa的条件下，1

1.2L2HO中含有的分子数为0.5ANB.常温下，pH1=的24HSO溶液中含有的H+数为0.1ANC.9.8g24HSO、9.8g34HPO中含有的氧原子数均为0.4AND.该反应中生成0.2mol2Br时，转移的电子数为0.2AN7.工业上用23N

aCO固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(2MoS)获得钼(Mo)的反应原理为()()()()()()()222322MoSg4Hg2NaCOsMos2COg4HOg2NaSsH+++++。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说

法错误的是A.X、Y、Z分别代表2H、2HO、COB.该反应在高温下可以自发进行C.图中30a=D.升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大8.某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z

的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是A.原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB.简单氢化物的沸点：Y＞Z＞XC.W、Z形成的化合物分子是非极性分子D.X的单质一定属于共价晶体9.一种从某钒矿石(主要成分为25VO、23A

lO、23FeO和2SiO)中提钒的工艺流程如图所示：已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的2VO+，萃取2VO+的原理是：22VO2H()()()()AVOA2H++++水层有机层有机层水层下列说法错误是的A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行B.试剂a为草

酸(224HCO)溶液，试剂b为硫酸溶液C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生D.“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯10.LiZnAs晶体中的

部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为311,,444，晶胞密度为3gcm−。下列说法错误的是A.b点原子分数坐标为333,,444B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个

C.As原子与As原子之间的最短距离为73A358810nm4ND.若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为3A16100%3588rN11.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向122mL0.1molLMgCl−溶液中加入16mL0.1m

olLNaOH−溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴3FeCl浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，()()spsp23MgOHFeOHKKB分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴()32Ag

NHOH稀溶液，充分振荡后静置KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉2Ag+结合微粒能力：3INHCl−−的淀C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定含有2Fe+D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加

碘水溶液未变蓝色证明淀粉已水解完全A.AB.BC.CD.D12.烯烃在四氧化锇(4OsO)作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为

正四面体形。下列说法正确的是A.四氧化锇在水中的溶解度大于在4CCl中的溶解度B.步骤1的活化能大于步骤2的活化能C.步骤1为加成反应D.反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂13.目前报道的电催化还原2N制3NH主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解

，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有3N−的熔盐电解。下列说法错误的是A.甲、丙的电解总反应相同B.甲、丙的阳极反应相同C.乙的阴极反应为2223N+3HO6e2NH3O−−+=+D.每生成1mol3NH甲、乙、丙转移的电子数均相同14.常温下，用0.l1mol

L−NaOH溶液滴定某二元弱酸2HA溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如()()()()()2-2-2-2nAδA=nA+nHA+nHA］与2HA被滴定分数()()2nNaOHnHA的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线

表示()2A−的变化曲线B.()()2nNaOH=1nHA时，()()()()22NaHAHAAcccc+−−C.()()2nNaOH=1.5nHA时，()()()()223Na2HAAHAcccc+−−=++D.b、d、e、f四点对

应溶液中，f点的水的电离程度最大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为3MoO、2MoS，含少量CoO、CoS、NiO、23FeO等)中回收有价金属的工艺流程如下：已

知：①()()()73915sp24spsp32NiCO4.510,FeOH2.1610,NiOH2.010KKK−−−===，的()15sp2CoOH6.010K−=。②当溶液中剩余

金属离子的浓度5110molL1−−时，视为已沉淀完全。③lg20.3,lg30.5==。回答下列问题：（1）基态Mo原子的价层电子排布式为514d5s，则Mo在元素周期表中的位置为_______。（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，

其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。（3）“焙烧”时2MoS转化为3MoO。“碱浸”时，3MoO参与反应的离子方程式为_______。（4）“除铁”时，若溶液中()21Ni0.5molLc+−=、()21Co0.5

molLc+−=、()31Fe0.2molLc+−=，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使3Fe+沉淀完全，则调节pH的范围为_______。（5）若除铁后所得滤液中()21Ni0.5molLc+−=，“沉镍”后所得滤液中()

24124CO1.010molLc−−−=，则沉镍率=_______［()()22Ni100%Nicc++=因沉淀减少的沉镍率初始，计算过程中不考虑溶液体积变化］。（6）在空气中加热18.3g24

2CoCO2HO，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。16.二氧化氯(2ClO)常用

作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(2NaClO)固体反应制备2ClO。制备2ClO及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：已知：实验室可用稳定剂吸收2ClO，生成2ClO−，使用时加酸只释放2C

lO一种气体。回答下列问题：（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。（4）向装

置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、()33Fe3SCNFeSCN+−+=。（6）2ClO和2Cl均可作为水处理剂。如

果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则2ClO和2Cl的消毒效率之比()()22ClOCl=_______(保留2位小数)。（7）测定某2ClO溶液中2ClO的浓度，进行如下实验：准确量取10.00m

L2ClO溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.20001223molLNaSO−溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗223NaSO溶液28.50mL。已知：22222232462ClO10I8H2Cl5I4HO,2SOISO2I−+

−−−−+=+++=++。该2ClO溶液中，()2ClOc=_______1molL−(保留3位小数)。17.我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH++。回答下列问

题：（1）已知：①132222CHOH(g)3O(g)2CO(g)4HO(l)1453kJmolH−++=−②12222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH−+=−③122HO(I)HO(g)44kJmolH−=+则2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g

)++垐?噲?的反应热H=_______1kJmol−。（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?，下列示意图正确且能说明该反应进行到1t时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.C.D.（3）在恒温恒容的密闭容器中进

行反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?，下列有利于提高2CO的平衡转化率的措施有_______(填标号)。A.使用更加高效的催化剂B.充入少量氦气(He)C.减小起始投料比()()22COHnn起始起始D.将水蒸气及时分离出来（4）恒压下将2CO和

2H按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)0H++在相同的时间段内3CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中3CHOH的选择性=32C

HOH100%CO的物质的量反应消耗的物质的量。①温度高于230℃，3CHOH产率随温度升高而下降的原因是_______。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______(填标号)。A.CZ(Zr-1

)T催化剂B.210℃C.230℃D.CZT催化剂（5）一定条件下，将2mol2CO和4mol2H充入密闭容器中，发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?。2CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。①1p、2p、3p由大到小的顺序为_______。

②255℃时，该反应的压强平衡常数pK=_______()2MPa−(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。（6）利用2AlCO−电池(工作原理如图所示)能有效地将2

CO转化成化工原料草酸铝()2243AlCO。电池的正极反应式为22242CO2eCO−−+=。正极反应过程中，2O是催化剂，催化过程可表示为：①222O2e2O−−+=，②……。则反应②离子方程式为_______。的18.化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下

：回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。（2）J中含氧官能团的名称是_______。（3）由H生成J的反应类型为_______。（4）已知Ph表示65CH

−(苯基)，D生成E的反应为323DPhPCHPhPOE+=⎯⎯→=+，则E的结构简式为_______。（5）由F生成G的化学方程式为_______。（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。①属于芳香

族化合物②能发生银镜反应其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。（7）设计由苯甲醇和3325PhPCHCOOCH=制备的合成路线：_______

(无机试剂任选)。高三化学考试可能用到的相对质子质量：H1Li7C12O16P31S32Cl35.5Co59Zn65As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华文化源远流长，文物是一

个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是选项AB文物名称青花瓷丝绸服选项CD文物名称竹简书龙纹铜方壶A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；B．丝

绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误；D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误；答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.6SF分子的空间结构模型；B.基态Cu原子的价层电子的轨

道表示式：C.Cl-Cl形成的p-pσ键模型：D.用电子式表示2HS的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．6SF分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确；B．基态Cu原子的价层电子排布式为1013d4s，轨道表示式为，B错误；C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型为

，C错误；D．2HS为共价化合物，用电子式表示2HS的形成过程为，D错误；故选：A。3.脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是A.电负性：S>O>N>C>HB.2CO分子的空间填充模型为C.化合物分子中碳原子有2种杂化方式D.化合

物分子中有2个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>S>C>H，A错误；B．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径：C>O，2CO分子的空间填充模型为，B错误；C．化合物分子中，饱和碳原子为sp3杂化，-COO

H中碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，碳原子有3种杂化方式，C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2个手性碳原子（*标记），D正确；故选D。4.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A.浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：222

2MnO4HClMn2HOCl2Cl+−++++B.()2BaOH溶液中加入过量的44NHHSO溶液：22444232NHHSOBa2OHBaSOHONHHO++−+−++++=++C.1L0.1()14molLNaAlOH−

溶液中通入0.28molHCl气体：()()32435AlOH14H2AlOH3Al14HO−+++=++D.2Cl通入2FeI溶液中至2Fe+恰好完全反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：222

MnO4H2ClMn2HO+−+++++2Cl，A错误；B．加入过量的44NHHSO溶液，H+优先和OH−反应，反应的离子方程式为2242HSOBa+−+++422OHBaSO2HO−+=+，B错误；C．40.1molAl(OH)−和0.2

8molH+反应，生成30.04molAl(OH)和30.06molAl+，反应的离子方程式为34325Al(OH)14H2Al(OH)3Al14HO−+++=++，C正确；D．还原性：2IFe−

+，2Cl先氧化I−，后氧化2Fe+，反应的离子方程式为23222Fe4I3Cl2Fe6Cl2I+−+−++=++，D错误；故选C。5.铜硒矿中提取Se的反应之一为()22424222AgSe4HSOAgSOSeO3SO4HO+=+++浓

。下列说法正确的是A.键角：222HOHSHSeB.24SO−空间结构是三角锥形C.元素的第一电离能：O＜S＜SeD.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态【答案】A【解析】【详解】A．O、S、Se的原子半径

依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：222HOHSHSe，A正确；B．2-4SO的中心原子S原子的价层电子对数为6+2-244=42+，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误；C

．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：OSSe，C错误；D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Se原子的电子排布式为2262610241

s2s2p3s3p3d4s4p，则基态Se原子核外电子的空间运动状态有1131351318+++++++=种，D错误；故选A。6.实验室可利用反应()2244422MnO2KBr3HSOMnSO2KHSOBr2HO++++

+浓制备2Br。AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在0℃和101kPa的条件下，11.2L2HO中含有的分子数为0.5ANB.常温下，pH1=的24HSO溶液中含有的H+数为0.1ANC.9.8g24HSO、9.8g34HPO中

含有的氧原子数均为0.4AND.该反应中生成0.2mol2Br时，转移的电子数为0.2AN【答案】C【解析】【详解】A．0℃和101kPa为标准状况，2HO在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；的B．

24HSO溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数，B错误；C．249.8gHSO、349.8gHPO的物质的量均为0.1mol，含有的氧原子数均为A0.4N，C正确；D．该反应中生成20.2molBr时，转移的电子数为A0.4N，D错误；故选C。7.工业上用23NaCO固体作固硫剂，氢气还原辉

钼矿(2MoS)获得钼(Mo)的反应原理为()()()()()()()222322MoSg4Hg2NaCOsMos2COg4HOg2NaSsH+++++。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.X、Y

、Z分别代表2H、2HO、COB.该反应在高温下可以自发进行C.图中30a=D.升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大【答案】C【解析】【详解】A．该反应中，反应物只有一种是气体，生成物有两种是气体，由图可知，随着温度

的升高，平衡时一种气体(X)的体积分数减小，两种气体(Y和Z)的体积分数增大，且Y的体积分数是Z的体积分数的2倍，故可推知X、Y、Z分别代表2H、2HO、CO，A正确：B．由化学方程式可知该反应的S0，由图可知该反应为吸热反应，即H

0，根据GHTS0=−可知，该反应在高温下可以自发进行，B正确；C．由图可知，130℃时，该反应达到平衡时，2H和2HO的体积分数相等，2HO的体积分数是CO的体积分数的2倍，三种气体的体积分数之和等于100%，则40a=，C错误；D．升高温度，该反应的化学平

衡正向移动，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大，D正确；答案选C。8.某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是A

.原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB.简单氢化物沸点：Y＞Z＞XC.W、Z形成的化合物分子是非极性分子D.X的单质一定属于共价晶体【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y的核电荷数比X大2。从结构式中可

以看出，X形成4个共价键，则其价电子数为4，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Li元素，W得到1个电子后能形成4个共价键，则W为B元素，从而得出R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。【详解】A．根据题意可知元素R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F，原子半径：LiBCOF

，A正确；B．CH4分子间没有氢键，H2O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数目多，常温下水呈液态，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：24HOHFCH

，B正确；C．W、Z形成的化合物为BF3，中心B原子价层电子对数为3，最外层无孤电子对，BF3分子呈平面三角形，结构对称，是非极性分子，C正确；D．X的单质可以是金刚石、石墨或60C等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，60C是分子晶体，D错误；故选D。9.一种从某钒矿石(主要成分为25V

O、23AlO、23FeO和2SiO)中提钒的工艺流程如图所示：已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的2VO+，萃取2VO+的原理是：的22VO2H()()()()AVOA2H++++水层有机层有机层水层下列说法错误的是A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行B.试剂a为草酸(

224HCO)溶液，试剂b为硫酸溶液C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生D.“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯【答案】C【解析】【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO

4，(VO2)2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确；B．试剂a可以为草酸(224HCO)溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确

；C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确；故

选C。10.LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为311,,444，晶胞密度为3gcm−。下列说法错误的是A.b点原子分数坐标为33

3,,444B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个C.As原子与As原子之间的最短距离为73A358810nm4ND.若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为3A16100%3588rN【答案】C【解析】【详解】A．根据a点分数坐标，可知b

点原子分数坐标为333,,444，A正确；B．由图可知，晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个Zn周围距离最近的As原子也有4个，B正确；C．1个晶胞中有4个LiZnAs,As原子与As原子之间的最短距

离为晶胞面对角线长度的一半，设晶胞参数为cmx，则33AA4147588,xxNN==，晶胞面对角线长度2x=，则As原子与As原子之间的最短距离733AA225882588cm10nm222xNN===，C错误；D．1个Li的体积为334cm3r

，1个晶胞中有4个Li,4个Li的体积之和为3316cm3r，晶胞体积为3A588cmN，则晶胞中Li的空间利用率3A16100%3588rN=，D正确；故选C。11.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向12

2mL0.1molLMgCl−溶液中加入16mL0.1molLNaOH−溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴3FeCl浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，()()spsp23MgOHFeOHKKB分别向

等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴()32AgNHOH稀溶液，充分振荡后静置KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀2Ag+结合微粒的能力：3INHCl−−C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定含有2Fe+D在淀粉溶

液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水溶液未变蓝色证明淀粉已水解完全A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向122mL0.1molLMgCl−溶液中加入1

6mL0.1molLNaOH−溶液，由于NaOH溶液过量，不能说明沉淀发生沉淀转化，故不能得出同温下sp2sp3Mg(OH)Fe(OH)KK的结论，A错误；B．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴()32AgNHOH稀溶液，充分振荡后静置，

KCl溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合Cl−的能力小于3NH；KI溶液中有黄色沉淀，说明Ag+结合I−的能力大于3NH，故Ag+结合微粒的能力：3INH−Cl−，B正确；C．若某溶液不含有2Fe+，而含有3Fe+，则先滴加氯水，后滴加

KSCN溶液，溶液也会显红色，正确的结论是原溶液中可能含有2Fe+，C错误；D．向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水，2I与NaOH发生了反应，所以溶液未变蓝色，不能证明淀粉已水解完全，D错误；故选B。12.烯烃在四氧化锇(4OsO)作催化剂

和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是A.四氧化锇在水中的溶解度大于在4CCl中的溶解度B.步骤1

的活化能大于步骤2的活化能C.步骤1为加成反应D.反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂【答案】C【解析】【详解】A．四氧化锇为非极性分子，根据“相似相溶”规律，四氧化锇在水中的溶解度小于在4CCl中的溶解度，A错误；B．加水分解是该

催化体系的决速步骤，则步骤1的活化能小于步骤2的活化能，B错误；C．步骤1属于烯烃的加成反应，C正确；D．反应中断裂了碳碳双键中的键，未涉及CC−键的断裂，D错误；答案选C。13.目前报道的电催化还原2N制3NH主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子

导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有3N−的熔盐电解。下列说法错误的是A.甲、丙的电解总反应相同B.甲、丙的阳极反应相同C.乙的阴极反应为2223N+3HO6e2NH3O−−+=+D.每生成1mol3NH甲、乙、丙转移的电子数

均相同【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，甲和丙中发生的总反应都是N2和H2反应生成3NH，均为223N3H2NH+=，A正确；B．甲、丙的阳极发生的反应不同，分别为2H2e−−2H+=、3233H6e2N2NH−

−=−+，B错误；C．由图可知，N2在阴极得到电子生成O2-和NH3，阴极反应为2223N3HO6e2NH3O−−+=++，C正确；D．甲、乙、丙得电子的物质均为2N，故每生成31molNH，甲、乙、丙转移的电子数均相同，D正确；故选B。14.常温下，用0.l1molL

−NaOH溶液滴定某二元弱酸2HA溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如()()()()()2-2-2-2nAδA=nA+nHA+nHA］与2HA被滴定分数()()2nNaOHnHA的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线表示()2A−的变化曲线B.()()2nNaOH=

1nHA时，()()()()22NaHAHAAcccc+−−C.()()2nNaOH=1.5nHA时，()()()()223Na2HAAHAcccc+−−=++D.b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液滴定2HA过程中

依此发生反应：22HA+OHHAHO−−=+，22HA+OHAHO−−−=+，反应过程中()2HA一直减小，()HA−先增大后减小，()HA−逐渐较小时，()2A−逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知

：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示()2HA、()HA−、()2A−、pH的变化曲线，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示()HA−的变化曲线，A错误；B．()2n(NaOH)=1nHA时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，HA−的电离程度大于HA

−的水解程度，()()22AHAcc−，B错误；C．()2n(NaOH)=1.5nHA时，溶质为等物质的量的NaHA和2NaA，根据物料守恒可知，溶液中()2Nac+=()()()223HAAHAccc−−++，C错误；D．f点溶液中的溶质为2NaA，水的电离程度最大，D正确

；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为3MoO、2MoS，含少量CoO、CoS、NiO、23FeO等)中回收有价金属的工艺流程如下：已知：①()()()73915sp24spsp32NiCO4

.510,FeOH2.1610,NiOH2.010KKK−−−===，()15sp2CoOH6.010K−=。②当溶液中剩余金属离子的浓度5110molL1−−时，视为已沉淀完全。③lg20.3,lg30.5==。回答下列问题：（1）基态Mo原子的价层

电子排布式为514d5s，则Mo在元素周期表中的位置为_______。（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。（3）

“焙烧”时2MoS转化为3MoO。“碱浸”时，3MoO参与反应的离子方程式为_______。（4）“除铁”时，若溶液中()21Ni0.5molLc+−=、()21Co0.5molLc+−=、()31Fe0.2

molLc+−=，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使3Fe+沉淀完全，则调节pH的范围为_______。（5）若除铁后所得滤液中()21Ni0.5molLc+−=，“沉镍”后所得滤液中()2412

4CO1.010molLc−−−=，则沉镍率=_______［()()22Ni100%Nicc++=因沉淀减少的沉镍率初始，计算过程中不考虑溶液体积变化］。（6）在空气中加热18.3g242CoCO2HO，其热重曲线如图所示。

a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。【答案】（1）第五周期第ⅥB族（2）①.增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率②

.2SO（3）2342MoO2OHMoOHO−−+=+（4）2.8pH6.8（5）99.1%（6）①.24CoCO②.34CoO③.CoO【解析】【分析】废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH

溶液、H2O2，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀硝酸沉Mo得到H2MoO4，碱浸后得到的固体为CoO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，

加入H2C2O4溶液沉Ni、Co得到CoC2O4、NiC2O4，据此回答。【小问1详解】基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1，则Mo在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族；【小问2详解】“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示

的“多层逆流焙烧”，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率，根据分析可知，“焙烧”时生成的气体A的主要成分为SO2；【小问3详解】焙烧时MoS2转化为MoO3，“碱浸”时，MoO3参与反应的离子方程式为：

2342MoO2OHMoOHO−−+=+；【小问4详解】“除铁”完全时，()351Fe110molLc+−−=时，根据spK的公式可知，溶液中的()OHc−=()()39sp31213353FeO

H2.1610610molL110FeKc−−−+==，()142111211010HmolLmolL6106c−−+−−−==，()pHlgH2lg62lg2lg320.30.52.8c+=−=+=++=++=，2Co+、2Ni+不能沉淀

，由于sp2Ni(OH)K152.010−=，()15sp2CoOH6.010K−=，则2Ni+未沉淀时，2Co+也不会沉淀，2QNi(OH)=()()2215sp2NiOHNi(OH

)210ccK+−−=，将()21Ni0.5molLc+−=代入式中，得到()OH2c−=7.5110molL−−，则()6.5110HmolL2c−+−=，()pHlgH6.50.36.8c+=−=+=，故调节pH的范围2.8pH6.8

；【小问5详解】沉镍后224CO−浓度为411.010molL−−，由溶度积常数计算公式()7sp24NiCO4.510K−=，得到沉镍后溶液中()231Ni4.510molLc+−−=，沉镍率30.54.510100%99.1%0.5−−==；【小问6详解】24218.3gC

oCO2HO的物质的量118.3g0.1mol183gmol−==，其中结晶水的质量为3.6g，到a点固体损失质量18.3g14.7g3.6g−=，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是24CoCO，固体中Co元素的质量始终为5.9g，b点固

体中O元素的质量8.0g5.9g2.1g=−=，b点固体中Co和O的个数比=5.92.1:3:45916，即b点对应固体的成分是34CoO，c点固体中O元素的质量7.5g5.9g1.6g=−=，c点固体中Co和O的

个数比5.91.6:1:15916==，即c点对应固体的成分是CoO。16.二氧化氯(2ClO)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(2NaClO)固体反应制备2ClO。制备2ClO及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹

持装置已省略)：已知：实验室可用稳定剂吸收2ClO，生成2ClO−，使用时加酸只释放2ClO一种气体。回答下列问题：（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置B中盛放试剂是_______，其作用是____

___。（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、()33Fe3SCNFeSCN+−+=。（6）2ClO

和2Cl均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则2ClO和2Cl的消毒效率之比()()22ClOCl=_______(保留2位小数)。（7）测定某2ClO溶液中2ClO的浓度，进行如下实验：准确量取10

.00mL2ClO溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.20001223molLNaSO−溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗223NaSO溶液28.50mL。已知：222

22232462ClO10I8H2Cl5I4HO,2SOISO2I−+−−−−+=+++=++。该2ClO溶液中，()2ClOc=_______1molL−(保留3位小数)。【答案】（1）三颈烧瓶的（2）()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO浓+=+++（3）

①.饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)②.吸收挥发出来的HCl气体（4）①.防止2ClO气体浓度过高时爆炸分解②.222Cl2NaClO2NaCl2ClO+=+（5）2322ClO5Fe4HCl5Fe2HO++−+=++++（6）2.63（7）0.114【解析】【分析

】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到ClO2，ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，装置E滴加稀盐酸，得到ClO2气体

，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中ClO2和Fe2+和H+反应离子方程式为：2322ClO5Fe4HCl5Fe2HO++−+=++++，Fe3+和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的ClO2气体；【小问1详解】根据仪器的构造可知，盛装亚氯酸钠

固体的仪器名称为三颈烧瓶；【小问2详解】装置A中浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++浓；【小问3详解】装置B中盛

放的试剂是饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)，其作用是吸收挥发出来的HCl气体；【小问4详解】向装置D中通入N2的目的是防止2ClO气体浓度过高时爆炸分解，装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为222Cl2NaC

lO2NaCl2ClO+=+；【小问5详解】装置F中能观察到溶液显红色，说明生成铁离子，则发生反应的离子方程式为2322ClO5Fe4HCl5Fe2HO++−+=++++、()33Fe3SCNFeSCN+−+=；小问6详解】1molClO2作氧化剂，其还原产物为Cl-

，得到5mol电子，1molCl2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到2mol【电子，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为()()225molClO7167.5g2.632molCl2771g==；【小问7详解】将关系式2Cl

O2~5I2~10Na2S2O3简化为ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=15n(Na2S2O3)=10.2000mol/L0.02850L5=0.00114mol，c(ClO2)=0.00114mol0.114mol/L0.01000L=。17.我国科学家

在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH++。回答下列问题：（1）已知：①132222CHOH(g)3O(g)2CO(

g)4HO(l)1453kJmolH−++=−②12222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH−+=−③122HO(I)HO(g)44kJmolH−=+则2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?的反应热H=_______1k

Jmol−。（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?，下列示意图正确且能说明该反应进行到1t时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.C.D.（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应2232CO(g)3H(g)CHOH(

g)HO(g)++垐?噲?，下列有利于提高2CO的平衡转化率的措施有_______(填标号)。A.使用更加高效的催化剂B.充入少量氦气(He)C.减小起始投料比()()22COHnn起始起始D.将水蒸气及时分离出来（4）恒压下将2CO和2H按体积比1：3混合，在

不同催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)0H++在相同的时间段内3CHOH的选择性和产率随温度的变

化如图所示，其中3CHOH的选择性=32CHOH100%CO的物质的量反应消耗的物质的量。①温度高于230℃，3CHOH产率随温度升高而下降的原因是_______。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______(填标号)。A.CZ(Zr-1)T催化

剂B.210℃C.230℃D.CZT催化剂（5）一定条件下，将2mol2CO和4mol2H充入密闭容器中，发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?。2CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。①1p、2p、3p由大到小的顺序为_____

__。②255℃时，该反应的压强平衡常数pK=_______()2MPa−(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。（6）利用2AlCO−电池(工作原理如图所示)能有效地将2CO转化成化工

原料草酸铝()2243AlCO。电池的正极反应式为22242CO2eCO−−+=。正极反应过程中，2O是催化剂，催化过程可表示为：①222O2e2O−−+=，②……。则反应②的离子方程式为_______。【答案】（1）86.9−（2）AD（3）CD（4

）①.反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使2CO转化为3CHOH的产率下降②.AC（5）①.321ppp②.10.1（6）2222422CO2OCO2O−−+=+【解析】【小问1详解】根据3122

+−②③①，得到1113571.6kJmol44kJmol1453kJmol2H−−−=−++1186.9kJmol2−=−；【小问2详解】A．图A中，1t时刻之后，()2CO不变，说明该反应进行到1t时刻达到了平衡状态，A符合题

意；B．图B中，1t时刻之后，()3cCHOH还在发生变化，说明该反应进行到1t时刻没有达到平衡状态，B不符合题意；C．图C中，1t时刻之后，()3nCHOH和()2COn还在发生变化，说明该反应进行到1t时刻没有达到平衡状态，C不符合题意；D．图D中，1t时

刻之后，()()32CHOHCOnn不变，即()3nCHOH不再增加，()2COn不再减少，说明该反应进行到1t时刻达到了平衡状态，D符合题意；答案选AD；【小问3详解】A．催化剂高效与否，只影响反应速率，不影

响化学平衡，A错误；B．恒容下充入少量氦气，各组分的浓度不变，不影响化学平衡，B错误；C．减小起始投料比()()22COHnn起始起始，相当于增大2H的浓度，平衡正向移动，有利于提高2CO的平衡转化率，C正确；D．将水蒸气及时分离出来，促使平衡正向移动，有利于提高2CO

的平衡转化率，D正确；答案选CD；【小问4详解】①温度高于230℃，3CHOH产率随温度升高而下降的原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使2CO转化为3CHOH的产率下降；②使用CZ(Zr1)T−催化剂，甲醇的选择性和产率

均更高；温度为230℃时，在CZ(Zr1)T−催化剂作用下，甲醇的产率最高，故答案选AC；【小问5详解】①该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，2CO的平衡转化率增大。由图可知，温度一定时，1p、2

p、3p条件下的二氧化碳的平衡转化率依次增大，则压强由大到小的顺序为32pp1p；②255℃、6MPa条件下，反应达到平衡时二氧化碳的转化率为60%，由题意可建立如下三段式：()()()2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)/mol2400/mol1.23

.61.21.20.80.41.21.2/molnnn++起始转化平衡由三段式数据可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的平衡分压分别为0.8mol46MPaMPa3.6mol3=、0.4mol26MPaMPa3.6mol3=、1.2mol6MPa2MPa3.6mol=、1.2mo

l6MPa2MPa3.6mol=。则255℃时，该反应的压强平衡常数222p32281(MPa)(MPa)10.1(MPa)84233K−−−==；【小问6详解】电池的正极反应式为22242CO2eCO−−+

=。正极反应过程中，2O是催化剂，催化过程可表示为：①222O2e2O−−=+，根据电子守恒并用正极反应式减去反应①式即得反应②式，故反应②的离子方程式为2222422CO2OCO2O−−+=+。18.化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：回答下列问题

：（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。（2）J中含氧官能团的名称是_______。（3）由H生成J的反应类型为_______。（4）已知Ph表示65CH−(苯基)，D生成E的反应为323DP

hPCHPhPOE+=⎯⎯→=+，则E的结构简式为_______。（5）由F生成G的化学方程式为_______。（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。①属于芳香

族化合物②能发生银镜反应其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。（7）设计由苯甲醇和3325PhPCHCOOCH=制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。【答案】（1）①.甲苯②.1（2）羟

基、酯基（3）取代反应(或酯化反应)（4）（5）2+O2CuΔ2+2H2O（6）①17②.、（7）.【解析】【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成C，C在一定条件下与反应转化为D，D转化为E，E为

，E接着转化为F，F催化氧化转化为G，G接着被氧化为H，H与I发生取代（酯化）反应转化为J，据此回答。【小问1详解】A的化学名称是甲苯，F分子中有1个手性碳，如图；【小问2详解】J中含氧官能团的名称是羟基、酯基；【小问3详解】由H生成

J的反应类型为取代反应(或酯化反应)；【小问4详解】根据分析可知，E的结构简式为；【小问5详解】根据分析，由F生成G的化学方程式为：2+O2CuΔ2+2H2O；【小问6详解】化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足①属于芳香族化合物，含有苯环，②能发生银镜反

应，含有醛基的同分异构体有17种，分别为、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为、；【小问7详解】苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应

得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。