【文档说明】山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试 化学 含答案.doc，共(10)页，782.500 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前高二化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Ca40一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分

。在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。1.化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是A.铁管的生锈属于氧化反应B.催化剂不能完全消除汽车尾气的污染C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D.化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大2.

某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10－＋mol.L－'，则此纯水中c(OH－)的值为A.1.0×10－8mol·L－1B.1.0×10－7mol·L－1C.1.0×10－6mol·L－1D.无法确定3

.如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO3△H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是A.逆反应速率：c点<a点B.b点所处状态的v(正)>v(逆)C.N2

O4的转化率：c点<a点D.化学平衡常数：b点>c点4.能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A.放热反应的速率一定比吸热反应快B.合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C.化学反应一定伴随着能量的变化D.吸热反应的逆反应也可能为吸热反应5.

反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是A.K1＝()()()()2cCOcCucCOcCuOB.反应②的逆反应的平衡常数K'＝－K

2C.若反应②为放热反应，则升温时K2减小D.恒温时增大H2的浓度，K1将减小6.25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.H＋、Cu2＋、SO42－、

NO3－B.Cl－、Na＋、CO32－、Ba2＋C.K＋、CO32－、NO3－、Cl－D.NO3－、SO42－、K＋、Na＋7.化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是A.2H2O===通电2H2↑＋O2↑与2H2＋

O2===点燃2H2O互为可逆反应B.向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力C.向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强D.恒容密闭容器中发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，充入少量N2可加快反应速率8.下列电离方程式书

写错误的是A.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2NO3－B.H2O＋H2OH3O＋＋OH－C.H2S2H＋＋S2－D.KOH＝K＋＋OH－9.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol

－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，下列说法错误的是A.CH3OH(l)的燃烧热为726kJ·mol－1B.同质量的H2(g)

和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l)△H≠－57.3kJ·mol－1D.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(l)的总能量10.恒温恒容的情况下，一定能说明

反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到化学平衡状态的是A.容器内气体的压强不随时间而变化B.容器内气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成1molC(g)的同时消耗1molB(g)D.A(g)、B(g)、C(g)的物质的量之比为1：2：211.

将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，下列叙述错误的是A.溶液的质量变小B.溶液pH不变C.溶液底部存在固体D.溶液中离子数目不变12.下列有关自发反应的说法错误的是A.自发反应可能放热也可能吸热B.熵增的反应不一定为自

发反应C.自发反应可能需要一定条件引发才能发生D.焓增同时熵减的反应一定是自发反应13.在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)25VO450℃2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不变时，

改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是t1时刻升温对反应速率的影响B.图II表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C.图III可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2

的转化率14.将5molX与5molY混合后在一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＝－196.64kJ·mol－1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624kJ热量，则X的转化率为A.30%B.50%C.64%D.80%15.已知

：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g

)＋2H2O(l)△H3＝－870.3kJ·mol－1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为A.＋244.1kJ·mol－1B.＋996.6kJ·mol－1C.－996.6kJ·mol－1D.－488.3kJ

·mol－116.已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)△H1H2(l)＋Cl2(l)＝2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A.△H1>△H2B.两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C.生成1molHCl(g)时放出的热量多

于生成1molHCl(l)时放出的热量D.1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量17.已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA的pH＝4，下列叙述错误的是A.HA在水溶液中部分电离B.加水时，HA的电离程度增大C.升高温度，溶液的pH增

大D.此溶液中由水电离出的c(H＋)约为1.0×10－10mol·L－118.对于反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(NH3)＝0.2mol

·L－1·min－1B.v(O2)＝0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1D.v(H2O)＝0.3mol·L－1·min－119.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在

醋酸根离子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A.②③B.①④C.③④D.②⑤20.用标准的NaOH溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高

，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡

二、填空题：本题包括6小题，共60分21.(10分)化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是。(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是(用电离方程式表示)。(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是。(4)燃气灶

具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了。(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是。22.(10分)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热称为中和热，即H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。某小组用0.55mol·L－1NaOH溶液和

0.50mol·L－1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：(1)装置中明显的错误之处为。(2)取50mLNaOH溶液和50mL硝酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：(3)近似认为0.55mol·L－1NaOH和0.5

0mol·L－1硝酸溶液的密度都是1g·cm－3，反应后所得溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则测定的中和热△H＝(取小数点后一位)。(4)_上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填选项字母)。a.倾倒硝酸时少量硝酸溅出b.小烧杯实验前充分干燥

c.仰视读取反应后温度计的示数(5)实验中若改用50mL0.70mol·L－1NaOH溶液和50mL0.65mol·L－1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”(填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2

3.(10分)某温度时，在一个容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据回答：(1)该反应的化学方程式为，(2)反应开始至4min末，用气体Y表示反应的平均速率为。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①容器内反应达到平衡时的压强与

起始时的压强之比为；②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反应在4min后的t1～t5内反应速率与反应时间的关系如图，在

每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是(填序号)。A.t1时可能是升高了容器内的温度B.t2时Y的转化率大于t1时Y的转化率C.t3时可能加入了适量的X或YD.t4时正反应的速率小于t2时正反应的速率24.(8分)一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶

液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是。(2)c点溶液的pH(填“>”或“<”)b点。(3)a点溶液中Ht的物质的量(填“>”或“<”)c点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)减

小，可以采取下列措施中的(填选项序号)。A.加水B.通入HCl(g)C.加入锌粒25.(12分)(1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(g)＋C(？)的能量变化如图1所示。则3A(g)3B(g)＋C(？)的正反应是反应(填“吸热”或“放热")，由a到b可能发生变化的反应

条件是。(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的A发生反应3A(g)3B(g)＋C(？)。①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，则下列有关C物质的状态的判断正确的是(填选项字母)。a.可能为气

态b.一定为气态c.一定为非气态.②若t2时刻只扩大容器的体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合z线，则C物质的状态为。(3)在汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无害物质，减少污染。已知：N2(g)＋

O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1试计算尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)N2(g

)＋2CO(g)的△H＝。此反应的化学平衡常数表达式为K＝，随着温度的升高，K值将(填“增大”“减小”或“不变”)。26.(10分)运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：(1)在体积为1L的密闭容器

中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：此反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所

处的温度为，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2molCO2、1molH2、0.5molCO、2molH2O，则此时反应所处的状态为：(填“向正方向进行中”“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据

表中的数据回答：①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O－＋H＋。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液(填“会”或“不会”)变澄

清。②适当升温时，H2CO3的Ka1(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2。