【文档说明】湖南省名校联考联合体2024-2025学年高一上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.docx，共(8)页，385.756 KB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2024年秋季高一第一次联考化学时量：60分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是（）A．“用浓酒和糟

入甑（蒸锅），蒸气令上……”。其中涉及的操作是蒸馏B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化2．实现下列物质间的转化，

一定需要加入氧化剂的是（）A．23FeFeO→B．222HOO→C．2COCO→D．2CuCu+→3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．K+、23CO−、Cl−、3NO−B．4MnO−、K+、OH−、24SO−C．

Cl−、24SO−、Ag+、2Ba+D．2Mg+、Na+、3NO−、Cl−4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（）A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图B．通过图b可知，氯化钠在通电

条件下才能发生电离C．图b中向右定向移动的是钠离子D．图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子5．下列属于氧化还原反应的是（）A．2332FeO6HCl2FeCl3HO+=+B．3222CaCO2HClCaClCOHO+

=++C．()()CC⎯⎯⎯⎯→一定条件石墨金刚石D．22222NaO2HO4NaOHO+=+6．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．

Ⅱ中的白色沉淀为2CuClC．Ⅲ中的离子方程式为222HZnZnH+++=+D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应7．胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是（）A．明矾可用作净水剂与胶体的性质有关B．丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象C

．静电除尘，利用了胶体带电的性质D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠8．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是（）A．22FeClZnCl→B．()23243AlOAlSO→C．()2CuOCuOH→D．3CaCOCaO→9．下列说法正确的有（）①酸性氧化

物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式2HOHHO+−+=可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化

⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A．3个B．4个C．5个D．6个10．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：2CuAgCuAg+++=+B．碳酸钙溶于醋酸：232

2CaCO2HCaCOHO+++=++C．将4NaHSO溶液和NaOH溶液混合：2OHHHO−++=D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=11．航天科学技术测得三氧化二碳（23CO）是金星大气层的成分之一，下列有关23CO的说法不正

确的是（）A．23CO和2CO都属于非金属氧化物B．23CO和CO的完全燃烧产物都是2COC．23CO和CO都是酸性氧化物D．23CO中C的化合价为+312．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式

表示的是（）A．NaOH和24HSO与()2BaOH和24HSOB．HCl和23NaCO与HCl和3CaCOC．2BaCl和24NaSO与()2BaOH和24NaSOD．3CHCOOH和23NaCO与24HSO和23NaCO13．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂

Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变B．反应Ⅱ为置换反应C．整个反应过程中涉及到3种氧化物D．反应Ⅱ的化学方程式为222422CO6HCH4HO++催化剂14．向稀硫酸中滴入几滴

酚酞溶液，然后匀速逐滴加入()2BaOH溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（）A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质B．~Ot时刻发生反应的离子方程式为22442HSOBaOHBaSO

HO+−+−+++=+C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：()22BaOHBa2OH+−=+D．用NaOH溶液代替()2BaOH重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题

，共58分）15．（17分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③()2CaOH固体④干冰（2CO）⑤酒精（25CHOH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（3NaHCO）○11()3FeOH胶体

请回答：（1）属于酸式盐的有________（填序号，下同），属于胶体的有________。（2）能导电的物质有________，不能导电的电解质有________，非电解质有________。（3）将⑥的水

溶液逐滴加入到○11中的现象是________。（4）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ．⑥与⑦反应：________。Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：________。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、

弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________（填标号）。A．B．C．（6）34HPO是三元酸，能与NaOH反应生成24NaHPO、24NaHPO两

种酸式盐和34NaPO一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（33HPO），是二元弱酸，那么23NaHPO为________（填“正盐”或“酸式盐”）。16．（15分）宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学

科素养。回答下列问题：Ⅰ．已知某无色水样中只含有3Fe+、2Cu+、K+、2Mg+、Ag+、2Ca+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向步骤

②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。该水样中一定存在的离子是________（填离子符号，下同），可能存在的离子是________，一定不存在的离子是________。

Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na+H+2Ba+阴离子OH−23CO−24SO−为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应

可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为________，。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为________

，B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为________。17．（14分）近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒

子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是________（填标号）。A．灰霾是一种分散系B．灰霾能产生丁达尔效应C．灰霾形成的是稳定的体系D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的

微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度

较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________，足量碳氧化物与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁

胶体的化学方程式：________，提纯胶体的方法是________。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红

色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠（23NaSiO）溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸（23HSiO）难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是_

_______同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于________，丙同学实验中出现浑浊的原因是________。18．（12分）22NaO、24KFeO、2Cl、NaClO等都是重要的氧化剂，其中

24KFeO、2Cl、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在_____

___（填“阴”或“阳”）极产生。（2）反应④体现了金属Na的________性（填“氧化”或“还原”）。（3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物24NaFeO中Fe元素的化合价为________。（4）反应⑥的化学方程式为4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2Na

SOO++++高温，该反应的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。（5）反应⑦是在饱和24NaFeO溶液中加入KOH，可得23KFeO沉淀，该反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。名校联考联合体2024年秋季高一第一次联考化学参

考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案CADCDCACACCCDC2．A【解析】23FeFeO→中铁元素化合价升高，Fe作还原剂，一定需要加入氧化

剂才能实现转化，A项符合题意；222HOO→加入催化剂2MnO即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意：2COCO→中碳元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意；2CuCu+→中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符

合题意。4．C【解析】根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由

移动的离子，电离不需要通电，B错误；根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；图b表示在熔融状态下，存在自由移动的Na+、Cl−，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误。5．D【解析】2332

FeO6HCl2FeCl3HO+=+反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合；3222CaCO2HClCaClCOHO+=++反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合；()()CC⎯⎯⎯⎯

→一定条件石墨金刚石反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合；22222NaO2HO4NaOH+O+=中O的化合价在反应前后发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D符合。6．C【解析】氢氧化钠和硫酸

反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，B错误；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为222HZnZnH+++=+，C正确；Ⅲ中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误。11．C【解析】23CO和2

CO都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确；根据元素守恒，23CO和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是2CO，故B正确；CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，故C错误：23CO中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，故D正确。12．C【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方

程式为2HOHHO+−+=；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+，不能用同一离子方程式表示，故A错误；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为2322CO2HCOHO

−++=+；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为2322CaCO2HCaHOCO+++=++，故B错误；氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为2244SOBaBaSO−++=；氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式也为2244SOBaBaS

O−++=，能用同一离子方程式表示，故C正确；醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为233223CO2CHCOOHHOCO2CHCOO−−+=++；碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为2322CO2HCOHO−++=+，故D错误。13．D【解析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作

用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为22222HO2HO+催化剂太阳光，反应前后分子总数改变，故A错误；反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成24CH和水，反应的化学方程式为222422CO6HCH4HO++催化剂，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误；整

个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误；反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成24CH和水，反应的化学方程式为222422CO6HCH4HO++催化剂，故D正确。14．C【解析】ab段溶液的导电能力不断减弱，是

由于发生反应：()24422HSOBaOHBaSO2HO+=+，反应产生的4BaSO是难溶性强电解质，主要以固体存在，2HO是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误；~Ot时刻，反应的离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+

++=+，B错误；溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：由于()2BaOH是二元强碱，在水中电离产生OH−，使溶液显碱性，电离方程式为()22BaOHBa2OH+−=+，C正确；若用NaOH溶液代替()2BaO

H重复上述实验，NaOH与24HSO发生中和反应产生可溶性盐24NaSO和2HO，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误。二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）15．（17分）（1）⑩（1分）⑧○11

（1分，漏选且无错选给0。5分，错选不给分）（2）①②⑥⑦⑨○11（2分，漏选但选对3个及以上且无错选给1分，错选或虽无错选但所选少于3个的不给分）③⑩（2分，漏选且无错选给1分，错选不给分）④⑤（1分，漏选且无错选给0.5分，错选不给分）（3

）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色（4）Ⅰ．3242HNHHONHHO+++=+Ⅱ．223323Ca2HCO2OHCaCO2HOCO+−−−++=++（5）A（6）正盐16．（15分）Ⅰ

．K+、23CO−、24SO−Cl−2Mg+、Ag+、2Ca+、2Cu+、3Fe+Ⅱ．（1）2CO（1分）23222HCOHOCO+−+=+（2）()2BaOH244NaHSONaHSO++−=++234422BaCO2HSOBaSOHOCO+−++=++17．（14分）（1）A

（1分）（2）()23242423FeO3HSOFeSO3HO+=+23COOHHCO−−+=（3）()()323FeCl3HOFeOH3HCl++胶体渗析（4）乙（1分）稀盐酸的加入量过量的盐酸导致胶体发生聚

沉18．（12分）（1）阴（2）还原（3）+6（4）22NaO2O、24NaFeO（5）复分解反应