【文档说明】湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（A) .docx，共(8)页，1.100 MB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年湖北省高一下学期期中考试高一化学A试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是A．秦家嘴楚简B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾C．东周四节龙凤纹玉佩D．漆木虎座鸟架鼓A.AB.BC.CD.D2.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分B

.日常食用的花生油、大豆油是多种油脂的混合物C.食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用D.高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术基础材料3.下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOB.CO2的电子式：的C.N2H4的结构式：D.C2

H4的球棍模型：4.中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有①发生加成反应②使酸性高锰酸钾溶液褪色③发生取代反应④发生中和反应

⑤发生氧化反应A.①③④B.除④⑤外C.除⑤外D.全部5.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO3−+HClOB.食醋除去少量水垢：2--333222CHCOOH+CO2CHCOO+CO+

HO→C.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3+H2OD.Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO+4H2O6.下列反应得到相同产物，相关叙述错误的是①②A可用碳酸钠溶

液鉴别甲、乙两物质B.丙分子中所有碳原子可能共平面C.②的反应类型为加成反应D.丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH37.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NAB.1molNa2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA

C.1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD.浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移电子数为0.5NA8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是的.的

A．测定有机物C2H6O的结构B．检验淀粉是否水解C．SO2的性质实验D．实验室制备NH3A.AB.BC.CD.D9.关于物质变化，下列说法正确的是A.NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现B.H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应C.SiO2→H2SiO3的变

化能通过一步反应直接完成D.→的变化可加入钠或碳酸钠实现10.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是A.黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键B.SO2具有较强还原性，可被

浓硫酸氧化C.64kgSO2与O2充分反应可制得SO380kgD.工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水11.向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是A.2+-23BaClHSO、、B

.2+--3MgBrHCO、、C.++-3AgKNO、、D.3++-3AlNaCHCOO、、12.在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是烷烃沸点/℃烷烃沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3-0.5异戊烷(CH3)2CHCH2CH32

7.8异丁烷(CH3)3CHa新戊烷C(CH3)49.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.0正己烷CH3(CH2)4CH3bA.上表六种物质互为同系物B.a>-0.5C.在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16molD.b>36.013.W、X、Y、Z为短周期主族元素

，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是A.简单离子的半径：Y>W>XB.最简单氢化物的沸点：X>W>ZC.W、Y可形成离子化合

物D.Z的含氧酸可能是强酸或弱酸14.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③结论A浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性的强

弱：S＞C＞SiD浓盐酸KMnO4紫色石蕊溶液氯气具有酸性、漂白性A.AB.BC.CD.D15.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合X−，其历程如下：的碳正离子的相对稳定性为：据此推测，()23

22CHCCHCHCHCH==与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是A.B.C.D.二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请

回答下列问题：（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染（2）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应

的化学方程式___________。（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。A．MgB．AlC．FeD．Cu②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子

方程式为___________。③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有4agHNO3被还原，则a：b可能为___________。A．2：1B．3：1C．4：

1D．8：3（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________。（5）氮的同族元素锑(Sb)可形

成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C

(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________。17.硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化

为SO3的转化率。已知：SO3SO2熔点/℃16.8-72.7沸点/℃44.8-10（1）仪器a的名称为___________。（2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为_____

______。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。（3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。A.

饱和NaHCO3溶液B.饱和NaHSO3溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液（4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。（5）反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反

应物转化率=反应物已转化的量反应物的起始量×100%)18.A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。（

2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。（3）1molF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。（4）已知同一个碳原子上不

能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)（5）写出反应⑥的化学方程式___________。（6）有关上述物质的说法错误的是___________。a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质b

．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成Dc．反应②中B断裂了C-H键和O-H键d．C和E互为同分异构体e．H可以使溴水褪色19.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如下：回答下列

问题：（1）硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为__

_________。（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。

（4）加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。（5）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中2-4SO是否洗净的操作为___________。（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。