【文档说明】湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（B）.docx，共(6)页，941.857 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d3866dad7d1347f58e2ee10e884454e1.html

以下为本文档部分文字说明：

2023-2024学年湖北省高一下学期期中考试高一化学B试卷考试时间：2024年4月24日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡

上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是A．燃煤发电时用煤粉代替煤

块B．在铁制门窗表面刷油漆C．食品包装袋中放置除氧剂D．向可乐中加冰块2.生活中处处有化学。下列说法正确的是A．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程C．食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作

用D．高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料3.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为Na2SO4+2C=====高温Na2S+2CO2↑。下列说法中错误的是A．火山

口附近存在游离态的硫B．碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体C．过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2SD．CO2的空间结构为直线形4.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零。下

列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量C．向密闭容器中加入1molH2和1molI2，充分反应后放出的热量等于akJD．断开1molH—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ5.下列离子方程式书

写正确的是A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO−3+OH−+Ca2+=CaCO3+H2OB．食醋除去少量水垢：OHCOCOOCH2COCOOHCH2223233++→+−−C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO−3=3Fe

2++2NO+4H2OD．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HSO−3+HClO6.2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少0.3mol·L-1。下列说

法正确的是A．用A表示2min内的反应速率是0.1mol·L-1·min-1B．2min末容器内气体的压强比起始时压强小C．当C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态D．缩小容器体积，正、逆反应速率均增大7.NA为阿伏加德罗常数

的值。下列叙述正确的是A．1molCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NAB．1molNa2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NAC．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NAD．100mL18.0mo

l/L的浓H2SO4与足量铜加热反应，可制备SO2的分子数为0.9NA8.利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．将化学能转化为电能C．SO2的性质实验D．实验室制备NH39.关于物质变化

，下列说法正确的是A．NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现B．H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应C．SiO2→H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成D．Al→Al(OH)−4可以

加入氢氧化钠作氧化剂实现10.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键硫黄/黄铁矿图1锂—空气电池图2铝离子电池B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化C．6

4kgSO2与O2充分反应可制得SO380kgD．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水11.向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是A．Ca2+、Cl-、H2SO3B．Mg2+、Br-、HCO−3C．Ba2+、K+、CH3COO-D．Al3+、Na+

、NO−312.电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子B．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极D．

铝离子电池负极反应式为4277AlClAl3e4AlCl−−−+−=13.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是A

．简单离子的半径：Y＞W＞XB．最简单氢化物的沸点：X＞W＞ZC．W、Y可形成离子化合物D．Z的含氧酸可能是强酸或弱酸14.利用如图所示的装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③结论A浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性B70%硫酸

Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性的强弱：S>C>SiD浓盐酸KMnO4紫色石蕊溶液氯气具有酸性、漂白性15.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示（吸附在催化剂表面的用“·”表示），下列说法错误的是A．二氧化碳被催化

剂吸附会放热B．COOH经过氧化反应得到COC．转化过程中存在极性键的断裂和形成D．CO从两种催化剂解吸为CO(g)的能量变化不同二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其

化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物

质，请写出发生反应的化学方程式______________________。(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。A．MgB

．AlC．FeD．Cu②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为______________________。③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO

3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有4agHNO3被还原，则a:b可能为_______。A．2:1B．3:1C．4:1D．8:3(4)氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，

可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为____________________。(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性

质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]－。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为________________________。17.(13分)硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟

硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。已知：SO3SO2熔点/℃16.8-72.7沸点/℃44.8-10(1)仪器a的名称为___________。(2)反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为________

_____________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为________________；若将装置E换为上图所示G装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为_________________________(用

化学反应方程式解释)。(3)装置B中试剂可替换为_________(填字母)。A．饱和NaHCO3溶液B．饱和NaHSO3溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液(4)装置F中_________________________的现象说明气体吸收完全。(5)反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装

置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为_________。（保留三位有效数字）18.(14分)甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题：Ⅰ.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8molCO2和8mol

H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。GNa2SO3a(1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．容器内气体的压强保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)D．混合气体的密度不变E．n(

CO2):n(H2)保持不变F．CO2的物质的量分数不变(2)a点正反应速率_________(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。(3)前12min，用CH3OH表示的反应速率为______________。平衡时CO2的转化率为________。（计算结

果均保留两位有效数字）Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；(4)电极A为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为______________________

____。(5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为______L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。19.(14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用

价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：回答下列问题：(1)硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为_______________________

；稳定性：H2Se_____H2S（填“大于”或“小于”）。(2)镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_________。(3)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原

反应为Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O（未配平），参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为____________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是________________________

__________。(4)加入氨水时开始有蓝色沉淀生成，其离子方程式为________________________。(5)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中−24SO是否洗净的操作为_________________________________

______________________________________。(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。