【文档说明】湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（B）答案及详解（B).docx，共(7)页，86.990 KB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年湖北省高一下学期期中考试高一化学B参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案DCCBADADBA题

号1112131415答案CBADB二、非选择题：本题共4小题，共55分。（双选题选对1个得1分，有错选的0分。）16.（14分）（1）D（2分）（2）2NO+2CO催化剂ΔN2+2CO2（2分）（3）①BC（2分）②2NO2+CO−23=NO−3+NO

−2+CO2或4NO2+O2+2CO−23=4NO−3+2CO2（2分）③BC（2分）（4）3SiO2+6C+2N2=====高温Si3N4+6CO（2分）（5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6]－（2分）17.（13分）

（1）分液漏斗(1分）（2）2SO2+O22SO3（2分）冷凝收集SO3（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）（3）AD（2分）（4）

酸性KMnO4溶液未完全褪色（2分）（5）62.5%（2分）18.（14分）（1）ABE（2分，选对2个得1分，有错选的0分）（2）大于（1分）（3）0.083mol/(L·min)（2分）25%或0.25（2分）（4

）负（1分）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+（2分）（5）11.2（2分）增强（2分）19.（14分）（1）第四周期第ⅥA族（1分）小于（1分）（2）+1（2分）（3）17:72（2分）H2O2受热易分解（2分）（4）C

u2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已洗涤干净。反之，SO42-未洗涤干净。（2分）（6

）GaCl3+NH3=====高温GaN+3HCl（2分）催化剂△答案详解1．D【解析】A.煤粉代替煤块，增大煤与空气的接触面积，加快了煤燃烧的化学反应速率。A不符合题意。B.在铁制门窗表面刷油漆，是为了减小铁与空气的接触面积

，从而降低了铁在空气中的腐蚀速率。B不符合题意。C.食品包装袋中放置除氧剂，降低了包装袋内氧气的浓度，从而降低了食物氧化变质的速率。C不符合题意。D.向可乐中加冰块，只是降低了可乐的温度，使人喝了更凉爽，与化学反应

速率无关。D符合题意。故选D。2．C【解析】A.不锈钢中除含铁、铬、镍等金属元素外，还含有碳、硅等非金属元素。A错误。B.火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程间接转化为电能。B错误。电能机械能热能化学能发电机蒸汽轮机燃料燃烧⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯C.食品中添加适量SO2，

可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工中起着重要作用，但使用量必须符合国家标准。C正确。D.生产光导纤维的是SiO2，不是Si单质。D错误。故选C。3．C【解析】A.游离态的硫存在于火山口附

近或地壳的岩层中。A正确。B.金刚石、石墨、C60是由碳元素构成的结构不同的单质，都是碳元素的同素异形体。B正确。C.过量H2S气体通入NaOH溶液中生成的是NaHS。少量H2S才生成Na2S。C错误。D.CO2的三个原子在一条直线上，空间结构为直线形。D正确。故选C。4．B【解析】

A.H2与I2反应是放热反应，反应物总能量高于生成物。A错误。B.断裂旧键1molH—H键和1molI—I键需要吸收能量，形成新键2molH—I要放出能量，该反应为放热反应，故后者能量高。形成2molH—I放出的能量等于断开2molH—I键吸收的能量。B正确。C.H2与I2反应是可逆反应，1mol

H2和1molI2不可能反应完，放出的热量小于akJ。C错误。D.设断开1molH—I键所需能量为xkJ，则有2x-（c+b）=a，x=21（c＋b＋a）。D错误。故选B。5.A【解析】A.NaHCO3溶

液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO−3+OH−+Ca2+=CaCO3+H2O,，A正确。B.水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，B错误。C.稀硝酸过量，Fe应该被氧化为Fe3+，C错误。D.过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成-24SO，而同时次氯酸根离子也被还原成C

l-，二者之间会产生△如下反应：SO2+ClO-+H2O=-24SO+2H++Cl-，D错误。故选A。6．D【解析】A.反应物A为固体，不能用单位时间浓度的变化值表示速率，A错误。B.A为固体，反应前后气体的物质的量不变，2min末容器内气体的压强与

起始时相等。B错误。C.反应过程中C、D浓度之比一直恒定为化学计量数1:2不变，C、D浓度之比不变不能说明反应达平衡状态。C错误。D.缩小容器的体积，反应物和生成物的浓度均增大，故正、逆反应速率均增大。D正确。故选D。

7.A【解析】A.Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA，A正确。B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每2molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA，B错误。C.NO2、N2

O4混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4价，转移电子mol/g46g3.2=0.05mol，转移电子数为0.05NA，C错误。D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2S

O4）=1.8mol，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应会停止，1.8molH2SO4不可能反应完，D错误。故选A。8．D【解析】A.过氧化氢浓度不同，其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响。A正确。B.装置满足原电池的形成条件，构成了原电池，实现了

化学能向电能的转化。B正确。C.SO2使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，C正确。D.NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D错误。故选D。9.B【

解析】A.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中NO2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误。B.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O此反应是非氧化还原反应，H2SO4→SO2的变化不一

定发生氧化还原反应，B正确。C.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2→H2SiO3不能通过一步反应直接完成，C错误。D.反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。故选B。10.A【解析

】A.FeS2中硫元素之间是非极性共价键，A正确。B.二氧化硫有较强还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于S元素处于相邻价态，因此二者不反应，B错误。C.SO2与O2的反应是一个可逆反应,不能进行到底,所以最后得到的SO3小于80kg，C错误。D.三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成

酸雾，阻碍溶解过程，而且难以收集，D错误。故选A。11.C【解析】A.NH3溶于水产生NH3·H2O，NH3·H2O与H2SO3反应产生SO32-，然后会产生CaSO3沉淀，A错误。B.NH3·H2O与Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，B

错误。C.加入过量的氨气没有化学反应，无沉淀，C正确。D.氨水与铝离子反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D错误。故选C。12．B【解析】A.电池内部阳离子向正极移动，如图锂—空气电池中，锂离子

向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确。B.锂—空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，B错误。C.铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确。D.由图可知，铝

离子电池负极反应式为4277AlClAl3e4AlCl−−−+−=，D正确。故选B。13.A【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层

数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。A.W、X、Y简单离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径应为：W＞X＞Y，A错误。B.X、W、Z的最简单氢化物分别为

H2O、NH3、H2S，水常温下为液体，氨气常温下为气体，故H2O＞NH3。NH3分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，所以NH3＞H2S。三种元素最简单氢化物的沸点为X>W＞Z，B正确。C.W、Y可形成Mg3N2，是离子化合物，C正确。D.Z为S

，硫的含氧酸可为强酸硫酸，也可是弱酸亚硫酸，D正确。故选A。14.D【解析】A.浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现脱水性，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，生成的SO2使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，A正确

。B.70%硫酸与Na2SO3反应制取SO2，SO2可以氧化硫化钠溶液中S2-生成单质S，溶液变浑浊。B正确。C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液会有二氧化碳气体产生，二氧化碳通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊生成了硅酸，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性强弱：H2SO4>H

2CO3>H2SiO3，从而判断非金属性的强弱：S>C>Si，C正确。D.氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，次氯酸还有漂白性，氯气不具有漂白性、酸性，D错误。故选D。15．B【解析】A.图中第一步CO2(g)→·CO2即二氧化碳被催化

剂吸附，能量降低，为放热过程。A正确。B.COOH→CO中碳元素化合价降低，COOH被还原，发生还原反应。B错误。C.反应过程中·CO2→COOH有O-H极性键的形成。COOH→CO有O-H极性键的断裂。C正确。D.图中最后一步CO→CO(g)从催化剂NiPc解吸能量降低，从催

化剂CoPc解吸能量升高，能量变化不同。D正确。故选B。16.（14分）【答案】（1）D（2分）（2）2NO+2CO催化剂ΔN2+2CO2（2分）（3）①BC（2分）②2NO2+CO−23=NO−3+NO−2+CO2或4

NO2+O2+2CO−23=4NO−3+2CO2（2分）③BC（2分）（4）3SiO2+6C+2N2=====高温Si3N4+6CO（2分）（5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6]－（2分）【解析】（1）氮

氧化合物溶于水形成酸，可导致酸雨；光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；氮氧化物和氟氯代烃等的排放会造成大气臭氧层被破坏；与氮的氧化物排放无关的是白色污染，选D。（2）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生

成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CO催化剂ΔN2+2CO2。（3）①常温时，Al、Fe与浓硝酸会发生钝化，选BC。②NO2在碱性条件下发生歧化反应，部分化合价升高生成NO3-，部分化合价降低生

成NO2-故反应离子方程式为。NO2-容易被氧化为NO3-，故该反应的离子方程式也可以为。③Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。若Fe足量，铁全部溶解，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O则有:5663ba=3:8，解

得：a:b=3:1此为a:b的最小值。若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O则有4:5663ab=1:1，解得：a:b=9:2此为a:b的最大值。所以a:b的取值范围为3:

1≤a:b≤9:2，即a:b的比值在此范围内均合理，故选BC。（4）反应中碳元素被氧化，氮元素被还原，所以方程式为：3SiO2+6C+2N2=====高温Si3N4+6CO。(5)H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，结合氢离子，则反应的化学方程式为：H2SO4+H

SbF6==[H3SO4]+[SbF6]－。CO+NO+NO=CO+2NO2-2-3-2322-3-23222CO+4NO=2CO+O+4NO17.（13分）【答案】（1）分液漏斗(1分）（2）2SO2+O22SO3（2分

）冷凝收集SO3（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）（3）AD（2分）（4）酸性KMnO4

溶液未完全褪色（2分）（5）62.5%（2分）【解析】装置A中使用浓硫酸和固体亚硫酸钠反应制取SO2气体，装置C中的浓硫酸可干燥气体吸收水蒸气，同时可通过观察气泡控制气体的流速，装置D的作用是催化氧化二氧化

硫为三氧化硫，装置E是收集三氧化硫，装置F是吸收未反应完的二氧化硫，据此解答：（1）仪器a的名称为分液漏斗。（2）装置D中的反应为二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，装置E的作用为冷凝收集SO3，装置E改为用BaCl2溶液收集，则SO2和O2会在此装置中发生反

应，并生成BaSO4，导致实验测得SO2的转化率会偏大，反应的方程式为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（3）装置B中的NaOH溶液是为了吸收SO2，可替换为N

aHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均与SO2反应，且不产生污染气体，而CaCl2溶液、饱和NaHSO3溶液均不与二氧化硫反应；故选AD。（4）装置F中的酸性KMnO4溶液是为了吸收SO2气体，当酸性KMnO4溶液未完全褪色时，证明气体已吸收完全；故答案为酸性KMnO4溶液

未完全褪色。（5）装置E增重的质量即为生成的SO3的质量，SO3的物质的量为mol/g80g0.10=0.125mol，装置F增重的质量即为未反应完的SO2的质量，未反应的S02质量为4.8g，物质的量为molg/g648.4=0.075

mol，则该条件下SO2的转化率mol075.0mol125.0mol125.0+×100%=62.5%。18.（14分）（1）ABE（2分，选对2个得1分，有错选的0分）（2）大于（1分）（3）0.083m

ol/(L·min)（2分）25%或0.25（2分）（4）负（1分）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+（2分）（5）11.2（2分）增强（2分）【详解】（1）A.反应前后气体的物质的量发生变化，容器的体积不变，反应过程中压强会发生变化，只有平衡时压强不变，故压强不变说明反应达到平

衡状态。B.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量(g/mol)，反应前后气体的质量不变，而气体的物质的量变化，故只有平衡时气体的平均摩尔质量才不变。故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。C

.根据速率之比等于化学计量数之比，3υ逆(CO2)=υ正(H2)才表示达到平衡状态。D.气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，根据质量守恒，气体的质量一直不变，而容器也恒容，故催化剂△催化剂△反应过程中气体的密度一直不变，故密度不变不能

说明反应达到平衡状态。E.起始n(CO2):n(H2)=1:1，反应过程中CO2和H2按1:3消耗，故两者的比例在反应过程中会变化，不变化时即达到平衡状态。F.反应过程中CO2的物质的量分数一直恒定为50%，CO2的物质的量分数不变

不能判断是否达到平衡状态。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始的物质的量/mol88变化的物质的量/molx3xxx某时刻物质的量/mol8-x8-3xxx%50%100xx3x-8x-8x-8=CO

2=+++的物质的量分数（2）由图可知，c点达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率。c点之前正反应速率大于逆反应速率。（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始的物质的量/m

ol88变化的物质的量/mol262212min（平衡）物质的量/mol62220.08312min2mol/2LOH)υ(CH3=mol/(L·min)%25%1008mol2mol)α(CO2==（4）电池的负极发生氧化反应。该燃料电池甲醇被氧气氧化，发生氧化反应，电解

质溶液为碱性，氧化产物为碳酸根，故电极A为负极。电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=−23CO+6H2O。（5）每消耗1molO2转移4mole-，现转移2mole-，则消耗0.5molO2即11.2L（标况）。电极B发生的电极反应为O2+2H2O+

4e-=4OH-，电极附近c（OH-）增大，故碱性增强。19.（14分）（1）第四周期第ⅥA族（1分）小于（1分）（2）+1（2分）（3）17:72（2分）H2O2受热易分解（2分）（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+（2分）（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已洗涤干净。反之，SO42-未洗涤干净。（2分）（6）GaCl3+NH3=====高温GaN+3HCl（2分）【详解】（1）S元素位于第三周期第ⅥA族

，硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se位于第四周期第ⅥA族。非金属性Se弱于S，故简单氢化物的稳定性：H2Se小于H2S。（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，常见化合价为+3价，硒(Se)为第ⅥA族元素，一般为-2价，根据物质中正

负化合价代数和为零，则CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+1价。（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2为氧化剂，Cu2O为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1，质量比为17:72。温度过高，H2O2会分解。（4）加入氨水时生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。（5）检验滤渣中−24SO是否洗净，即检验洗涤液中是否有−24SO，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸

化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已洗涤干净。反之，SO42-未洗涤干净。（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为GaCl3+NH3=====高温GaN+3HCl。