【文档说明】甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.docx，共(10)页，882.096 KB，由小赞的店铺上传

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兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：

16Na：23S：32Cl：35.5Co：59Cu：64第I卷(共50分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1．2022北京冬奥会有很多亮点，以下说法不正确．．．的是()A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一

类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为

绿氢主要来源2．已知NA为阿伏加德罗数，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为2NAC．11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NAD．标

准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA3．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是()A．Na2O、CaO、NH3都是碱性氧化物B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物C

．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质D．SO3、SiO2、NO2都是酸性氧化物4．关于无机非金属材料下列说法正确的是()A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合C．石英、

计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO25．下列化学用语使用正确的是()A．质子数为6、中子数为8的核素86CB．HClO电子式：H:Cl:O:‥‥‥‥C．15N、N5+、N3

−互为同位素D．MgCl2的形成过程：6．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中不正确．．．的是()A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB．滤液Ⅲ的含大量的阴

离子是HCO3−C．反应Y的离子方程式是2AlO2−＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32−D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2−充分沉淀而不引进杂质7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离

NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是()A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C．附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D．附有碘的试管用蒸馏水

清洗9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠B．NaCl和HCl溶于水C．冰和干冰的熔化D．液溴挥发和碘升华10．下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是()A．N22O⎯⎯→NO

22HO⎯⎯⎯→HNO3B．Cu2(OH)2CO3Δ⎯⎯→CuO24HSO⎯⎯⎯→CuSO4C．Si2O⎯⎯→SiO22HO⎯⎯⎯→H2SiO3D．S2O⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO411．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO3

2−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B．溶液中n(NH4+)＝0.2mo

lC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+）：n(Al3+)：n(Mg2+)＝1：1：112．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③K2C

r2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I−、Cl−共存，要将I−氧化除去而不氧化Fe2+和Cl−，则可加入的试剂是()A．Cl2B．K2Cr2O7C．FeCl3D．HCl13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发

现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2①C高温⎯⎯⎯→Si(粗)0②HCl30C⎯⎯⎯→SiHCl320③量H110过C⎯⎯⎯⎯→Si(纯)下列说法不正确．．．的是()A．步骤①的化学方程式为

SiO2＋C高温Si＋CO2↑B．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl

4(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl314．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn＝ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()A．ICl3与水反应的产物为

HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH−＝IO−＋Cl−＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应15．下列装置正确并能达到实验目的的是()A．图甲装置可以验证稀硝酸的

还原产物为NOB．图乙装置可以灼烧海带C．图丙装置可以制取并收集NH3D．图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．+-c(H)c(OH)＝1.0×1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、

SO42−B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl−、I−C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl−、SO42−D．水电离产生的c(OH−)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、

Al3+、Cl−、NO3−17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确．．．的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形

成与过度施用氮肥有关18．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是()A．X、Y、

Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物B．X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物C．原子半径：M>Y>Z>XD．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸19．下列解释事实的化学用语正确的是()A．用饱和Na2C

O3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO32−＋CaSO4CaCO3＋SO42−B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I−＋IO3−＋3H2O＝3I2＋6OH−C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+＋HCO3−＋OH−＝

CaCO3↓＋H2OD．氯碱工业制备氯气：2Cl−＋2H+===通电Cl2↑＋H2↑20．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH

溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外C．除⑥⑦外D．除③外21．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞S

iB向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3不反应C将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D向Ba(NO3)2

溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性22．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是()A．向KOH溶液中滴加稀盐酸B．向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液C．向纯水中滴加NaNO3溶液

D．向CH3COOH溶液中滴加氨水23．如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确．．．的是()A．物质a既可被氧化，也可被还原B．可存在a→b→d→e→f的转化关系C．可通过灼热的氧化铜除去

d中混有的少量cD．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生24．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是()A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole−发生转

移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成25．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示

。下列说法不正确．．．的是()A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3−浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+第II卷(共50分)26．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气

，其目的是_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。①提高尾气的吸收效率的可行措施有_______(填序号)。A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．加快尾气的通入速率C．将温度控制在40℃以下D．加水稀释尾气吸收液②此吸收反应中

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)27．过二硫酸钾(K2S2O8)是一

种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。实验一：探究过二硫酸钾的强氧化性探究K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下：实验操作现

象Ⅰ在10L含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中滴加10mL0.1mol/LK2S2O8溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝Ⅱ在10mL含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中先滴几滴0.1mol/L的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol/LK2S2O8溶液溶液迅速变蓝(1

)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是___________。(2)同学乙猜想实验Ⅱ中Fe2+起催化作用，其总反应分两步进行：(ⅰ)2Fe2+＋S2O82−＝2Fe3+＋2SO

42−；(ⅱ)___________。①补充反应(ⅱ)：___________。②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。(3)查阅文献知，氧化性：S2O82−＞MnO4−。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中

滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。实验二：探究过二硫酸钾的热稳定性已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：气体SO3SO2O2熔点/℃16.8-72.7-218.4沸点/

℃44.8-10-182.9取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐

渐变蓝色。(4)加热之前，先通入一段时间N2，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残

留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解发生反应的化学方程式为___________。28．实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知K2FeO4具有

下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。(1)装置A中制取氯气的方程式___，其中

需使用恒压漏斗的原因是___。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。(3)①装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为___。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___。③在

提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水

，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是___。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42−＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，___。(可选择的试剂和用品有：浓盐酸

、NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42−，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42−的氧化性强弱关系相反，原因是___。29．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少

量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下，ClO3−不会氧化Co2+，ClO3−转化为Cl－；③部分阳

离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___

_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。(3)已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH−Kb＝1.8×10-5H2C2O4H+＋HC

2O4−Ka1＝5.4×10-2HC2O4−H+＋C2O42−Ka2＝5.4×10-5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___。A．蒸馏水B．自来水C．饱和

的(NH4)2C2O4溶液D．稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。A．2.0～2.5B．3.0～3

.5C．4.0～4.5(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是_____________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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