【文档说明】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题word版含解析.docx，共(18)页，1.289 MB，由小赞的店铺上传

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第1页/共18页学科网（北京）股份有限公司2023级高一上学期期末校际联合考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共20

小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.2SO可添加到葡萄酒中作抗氧化剂B.FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色C.24KFeO是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景【答案】C【解析

】【详解】A．二氧化硫具有还原性，可添加到葡萄酒中作抗氧化剂，故A项正确；B．氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用，也可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B项正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，但明矾净水不能起到杀菌消毒的作用

，原理不同，故C项错误；D．雾属于胶体，晨雾中如梦似幻的光束形成属于丁达尔效应，故D项正确；故本题选C。2.实验室中下列做法错误的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用棕色细口瓶保存浓硝酸第2页/共18页学科网（北京）股份有限公司C.用酒精灯直接加热蒸发皿

D.金属钠不慎着火用沙土盖灭【答案】A【解析】【详解】A．氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A项错误；B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，故B项正确；C．酒精灯可直接加热蒸发皿，故C项正确；D．钠在加热条件下反应生成过氧化

钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的氧气，会导致火势越来越大，则金属钠着火时可用沙土盖灭，故D项正确；故答案选A。3.下列有关物质的分类正确的是选项碱性氧化物酸盐混合物A2NaO4NaHSO43NHNO碱石灰BCaO23HSOKSCN氯水C22NaO3HNO23NaCO液氨D23FeO

3CHCOOH()232CuOHCO胆矾A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化

合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误；B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等

为混合物，B正确；C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误；D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误；第3页/共18页学科网（北京）股份有限公司故选B。4.实验室需要190mL2.0molL−的盐酸，现用密度为

31.0gcm−、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是A.需用量筒量取浓盐酸的体积为20.00mLB.若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低C.用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验D.配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘

干后才可使用【答案】B【解析】【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为10001.036.5%c/L10mol/L36.5mol==，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V

=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误；B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确；C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶

，故C项错误；D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误；故答案选B。5.下列说法正确的是A.多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B.非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C.电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力D.具有还原性的物质在氧化还原反应中一

定作还原剂【答案】A【解析】【详解】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确；B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，B错误；C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电

离为弱电解质，C错误；D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化第4页/共18页学科网（北京）股份有限公司剂，D错误；答案选A。6.按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色

沉淀的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意；B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH

与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意；C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反

应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意；D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管

溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较第5页

/共18页学科网（北京）股份有限公司长时间看到白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是A。7.下列实验事实的原理解释错误的是选项实验事实原理解释A浓硫酸能使蔗糖变黑浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质B4FeSO能使酸性高锰酸钾溶液褪色2Fe+将4Mn

O−还原为2Mn+C浓硝酸能将NO氧化为2NO，而稀硝酸不能浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝维生素C将食盐中的3KIO还原成2I，2I遇淀粉溶液变蓝AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体

现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确；C．浓硝酸能将NO氧化为2NO，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确；D．维生素C具有还原性，将食盐中的3KIO还原成2I，2I遇淀粉溶液变蓝，D

正确；故选A。8.NaClO溶液、双氧水、酸性4KMnO溶液作氧化剂时分别被还原为Cl−、2HO、2Mn+。下列说法正确的是A.可以用pH试纸测定NaClO溶液的pHB.NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒

效果C.以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：22NaClO>HO.第6页/共18页学科网（北京）股份有限公司D.22HO可与酸性4KMnO溶液反应生成2O，氧化性：酸性422>KMnOHO【答案】D【解析】【详解】A．NaClO溶液具有

漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，A错误；B．将NaClO溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误；C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5gNaClO得电子数为2NA，34gH2O2得电子数为2N

A，故消毒效率：22NaClO<HO，C错误；D．22HO可与酸性4KMnO溶液反应生成2O，4KMnO为氧化剂，22HO为还原剂，故氧化性：酸性422>KMnOHO，D正确；答案选D。9.用粗盐(含2MgCl、2CaCl、24NaSO及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如

下。下列说法错误的是A.步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒B.步骤②、③可以互换C.步骤④生成的沉淀是3CaCOD.步骤⑥发生的离子反应至少有2个【答案】C【解析】【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转

化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详解】A

．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确；B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确；C．步骤④生成的沉淀是3CaCO和3BaC

O，C错误；D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确；第7页/共18页学科网（北京）股份有限公司答案选C。10.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.3

3222ONHNOHNONOOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→灼热的木炭催化剂高温B.()22232442BaOHOFeSSOHSOBaSHOO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高溶液温C.32222CCH

OCOHClaOCa(OH)CaClaCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→D.24222NaNaOHNaCNHOCllOaSOSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→【答案】D【解析】【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A错误；B．二硫化

亚铁与氧气反应生成二氧化硫，B错误；C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，D正确；答案选D。11.下列

实验装置不能达到相应目的的是A.用装置①验证23NaSO溶液已经变质B.用装置②验证HClO见光分解的产物为2O和HClC.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证浓硫酸的吸水性【答案】B第8页/共18页学科网

（北京）股份有限公司【解析】【详解】A．若亚硫酸钠变质则会生成硫酸钠，加入盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，若没变质，不会产生沉淀，故可用装置①可验证23NaSO溶液已经变质，A正确；B．新制氯水中本来就含有氯离子，能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明次氯酸分解产生了氯化氢，B错

误；C．氨气溶于水后压强减小，气球膨胀，所以可以用装置C来验证氨气极易溶于水，C正确；D．浓硫酸的吸水性为吸收已经存在的水分子，故浓硫酸滴入蓝色的五水硫酸铜中，若蓝色固体变为白色，则证明浓硫酸具有吸水性，D正确；答案选B。12.AN为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCO和2N的混合气体含有的质子数为A7NB.12g熔融4NaHSO中含有的阳离子数为A0.2NC.5.6gFe与足量2Cl反应，转移的电子数为A0.2ND.标

准状况下，36.72LSO含有的氧原子数为A0.9N【答案】A【解析】【详解】A．1molCO和1molN2中均含有14mol质子，标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体物质的量为0.5mol，所含质子数为7NA，故A项正确；B．1mol熔融NaHSO4中含有1molNa+和1mol4HS

O−，12g熔融NaHSO4即0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B项错误；C．1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，则5.6gFe即0.1molFe，转移电子0.3mol，转移电子数为：0.3

NA，故C项错误；D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3mol，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D项错误；故答案选A。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向2FeCl溶液中投入

少量22NaO：2+3++222NaO+2Fe+2HO=2Fe+2Na+4OH−第9页/共18页学科网（北京）股份有限公司B.向酸性2FeI溶液中滴加少量双氧水：+2+3+2222H+2Fe+HO=2Fe+2HOC.向漂白粉溶液中通入足量2CO：223

ClO+CO+HO=HCO+HClO−−D.向43NHHCO溶液中滴加足量澄清石灰水：2+332Ca+HCO+OH=CaCO+HO−−【答案】C【解析】【详解】A．2FeCl溶液中加少量22NaO，过氧化

钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；C．向漂白粉溶液中通入足量2CO，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；D．向43NHHCO溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，

应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，2+--+343232Ca+HCO+2OH+NH=CaCO?+HO+NHHO，D错误；答案选C。14.4P可与过量热KOH溶液发生反应：42223ΔP+3KOH+3HO3KHPO+PH。下列说法正确的是A.每

有40.1molP参与反应，生成32.24LPHB.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C.当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0.6mole−D.32HPO是三元酸【答案】B【解析】【详解】A．没有指明是在标准状况下，不确定生成气体体

积，A错误；B．该反应的氧化产物是KH2PO2，还原产物是PH3，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3，B正确；C．4个P原子中3个被氧化、1个被还原，同时转移3个电子，当被氧化的白磷比被还原的白磷多

6.2g（为0.2molP）时，转移0.3mole−，C错误；D．4P可与过量热KOH溶液发生反应KH2PO2，则32HPO是一元酸，D错误；故选B。第10页/共18页学科网（北京）股份有限公司15.将莫尔盐()()44222NHFeSO6HO固体溶于盐酸，加水稀释

配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是A.金属Zn：2+Fe、H+、Cl−B.()32BaNO溶液：2+Fe、24SO−、H+C.NaOH固体：+4NH、2+Fe、H+D.()2CaOH溶液：

+4NH、2+Fe、H+、24SO−【答案】A【解析】【详解】A．金属Zn能与2+Fe、H+反应，故2+Fe、H+浓度减小，不与氯离子反应，A错误；B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，B正确

；C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，C正确；D．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，D正确；答案选A。16.汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素()22CONH水溶液转化NOx的示意图如下。下列说法错误的是A.尿素“热分解”产生3NH的化学方程

式为：()22232CONH+HOCO+2NHB.SCR催化转化器中发生反应的NOx与3NH的物质的量之比为2:3xC.SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果D.SCR技术可以缓解光化

学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题【答案】C【解析】【详解】A．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：()22232CONH+HOCO+2NH，故A正确；B．NOx与3

NH反应的化学方程式为3223+2x3x3NOx+2xNH=N+HO22催化剂，发生反应的NOx与3NH第11页/共18页学科网（北京）股份有限公司的物质的量之比为2:3x，故B正确；C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温

度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误；D．该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题，故D正确。答案选C。17.将2HS与空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl、2CuCl的混合溶液中可

回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.反应②的离子方程式为：2+2Cu+S=CuS−C.转化过程中，共有4种元素化合价发生变化D.总反应的化学方程式为：2222HS+O=2S+2HO【答案】D【解析】【分析】

由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为23224Fe+O+4H=4Fe+2HO＋＋＋，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+C

u2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓；【详解】A

．过程①反应的离子方程式为23224Fe+O+4H=4Fe+2HO＋＋＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+

Cu2+=CuS↓+2H+，B错误；C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误；的第12页/共18页学科网（北京）股份有限公司D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和

水，D正确；故选D。18.常温常压下，以芒硝(242NaSO10HO)为原料，借助2HA(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是A.“搅拌”过程发生复分解反应B.“碳化”反应的化学方程式为：222232NaA+CO+HO=NaCO+HA

C.“滤渣2”经处理后可循环利用D.“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热【答案】D【解析】【分析】硫酸钠、氢氧化钙、2HA反应后过滤得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀2HA，蒸发

结晶得到碳酸钠；【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，A正确；B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀2HA，“碳化”反应化学方程式为：222232NaA+CO+HO=NaCO+HA，B正确；C．滤渣2为2HA，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确；D．碳

酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，D错误；故选D。19.某无色溶液X含有+H、+K、2+Mg、2+Cu、23CO−、Cl−、24SO−中的几种，向100mL该溶液中加入足量2BaCl溶液，生成4.66g白色沉淀；另取1

00mL溶液X，逐滴滴加11.00molL−的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是的第13页/共18页学科网（北京）股份有限公司A.溶液X中一定含有+K、+H、2+Mg、Cl−、24SO−B.溶液

X中一定不含有+K、2+Cu、23CO−C.11.16m=D.溶液X中1cCl0.2moL()l−−=【答案】C【解析】【详解】无色溶液，一定不含2+Cu，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含23CO−和24SO−中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含+H，后产生沉淀，含2+Mg，不含

23CO−，一定含有24SO−，2-444.66gn(SO)=n(BaSO)==0.02mol233g/mol，+-3n(H)=1mol/L?20?10L=0.02mol，2+-21n(Mg)=n[Mg(OH)]=n(OH)=1mol/L?(60-40)mol/

L=0.02mol2，则沉淀12m=m[Mg(OH)]=0.02mol?58g/mol=1.16g，根据电荷守恒，+2+n()=1?n(H)+2?n(Mg)=0.06mol正电荷，2-42?n(SO)=0.04

mol，故一定有Cl−，-n(Cl)0.02mol，-0.02molc(Cl)=0.2mol/L0.1L，可能含有+K，故该溶液中一定含有2+Mg、+H、Cl−、24SO−，一定没有2+Cu、23CO−，可能有+K；答案选C。20.将1

41L1.0molLCuSO−溶液与()12431L0.1molLFeSO−溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中2+Fe的物质的量浓度为A.10.1molL−B.1mo035l.L−C.1mol0.5L−D.10.65

molL−【答案】C【解析】第14页/共18页学科网（北京）股份有限公司【详解】先发生反应：3+2+Fe+2Fe=3Fe，再发生反应：2+2+Fe+Cu=Cu+Fe，充分反应后，固体质量不变，说明参加

反应Fe的质量等于析出Cu的质量，3+n(Fe)=1L?0.1mol/L?2=0.2mol，溶液中3+Fe完全反应消耗Fe为10.2mol?=0.1mol2，生成2+Fe为0.1mol?3=0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则

有：56(x+0.1)=64x，解得x=0.7，则反应后溶液中2+n(Fe)=0.3mol+n(Cu)=0.3mol+0.7mol=1mol，故3+1molc(Fe)==0.5mol/L1L+1L，答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.现有4种物质：①

稀硫酸②2CO气体③熔融NaOH④3FeCl固体。回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。（2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式

为___________。（4）将mola物质②缓慢通入12LmolLc−物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。图中“曲线Ⅰ”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。c=__________

_，最终生成物()()233NaCO:NaHCOnn=___________(用含a的代数式表示)。【答案】（1）③（2）+2H+OH=HO−（3）()323ΔFeCl+3HOFeOH()+3HCl胶体（4）①.23NaCO②.0.5③.1-a2a-1【解析】【小问1详解】电解质是溶

于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离第15页/共18页学科网（北京）股份有限公司子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH；【小问2详解】物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反

应，离子方程式为+2H+OH=HO−；【小问3详解】制取()3FeOH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：()323ΔFeCl+3HOFe()OH+3HCl胶体；【小问4详解】二氧化碳和氢氧化

钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线Ⅰ”表示生成物23NaCO的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5mol×2=1.0mol，则1.0mol2L0.5mol/Lc==；2--322

3CO+CO+HO=2HCO，最终生成物碳酸氢钠2×(a-0.5)mol、剩余碳酸钠0.5-(a-0.5)=(1-a)mol，故()()233:NaCONaHCOnn=1-a2a-1。22.下图所示转化关系

(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：（1）1molA发生反应①，转移的电子数为___________AN。（2）反应②的一种用途为_____

______。（3）G的化学式为___________；检验Ⅰ溶液中阳离子的试剂可以为___________(填化学式)。（4）反应⑦的化学方程式为___________。（5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有___________个。【答案】（1）1（

2）焊接钢轨或制备金属纳米复合材料（3）①.34FeO②.KSCN或NaOH（4）()()2223Δ4FeOH+O+2HO4FeOH第16页/共18页学科网（北京）股份有限公司（5）4【解析】【分析】A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K，故可推出A

为过氧化钠，B为水，C为氧气，D为氢氧化钠，E为氧化铁，F为铁单质，G为四氧化三铁，H为氯化亚铁，I为氯化铁，J为氢氧化亚铁，K为氢氧化铁，据此分析答题。【小问1详解】1mol过氧化钠发生反应①，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故转移的电子数为1NA；【小问

2详解】反应②为铝热反应，能放出大量的热，故可用于焊接钢轨或制备金属纳米复合材料；【小问3详解】G的化学式为34FeO，检验氯化铁溶液中铁离子的试剂可以为KSCN或NaOH，现象分别为溶液变红、产生红褐色沉淀；【小问4详解】反应⑦为氢氧化亚铁

转化为氢氧化铁，化学方程式为()()2223Δ4FeOH+O+2HO4FeOH；【小问5详解】反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有①②③⑦，共4个。23.氮元素人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：（1）氨氮废水中的氮元

素多以4NH+形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是___________。②过程Ⅰ：氨氮废水中4NH+的检验方法是___________。③过程Ⅱ：在微生物作用下

利用2O实现+423NHNONO−−→→转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。④过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(3CHOH)可实现322HNONON−→→转化，称为反硝化过程，

该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)。（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用2ClO氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：在第17页/共18页学科网（北京）股份有限公司2322NaSOClONONO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯

⎯→溶液反应反应ⅠⅡ无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为22232NO+ClO+HO=NO+HNO+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为___________；标准状况下，处理1molNO气体生成“无污染的气体”的体积为___________L(不考虑转化过程的

损耗)。【答案】（1）①.水体富营养化②.取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有4NH+③.氧化④.还原（2）①.2322424NaSO+2NO=4NaSO+N②.5.6【解析】

【小问1详解】①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成水体富营养化；②4NH+的检验方法为：取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有4NH+

；③N元素的化合价升高，故硝化过程中氨氮废水被氧化；④N的化合价降低被甲醇还原，故甲醇作还原剂；【小问2详解】反应Ⅱ为亚硫酸钠与二氧化氮反应生成无污染的氮气和硫酸钠，故化学方程式为2322424NaSO+2NO=4NaSO+N；根据化学方程式可知，4NO~

2NO2~N2，标准状况下，处理1molNO气体生成“无污染的气体”氮气0.25mol，体积为5.6L。24.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备22SCl。已知：22SCl的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成

S、2SO和HCl。回答下列问题：（1）装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________(填“a”或“b”)。（2）装置A中生成2Cl的化学方程式为___________。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司（3）按气流方向各装

置由左向右的连接顺序为___________(填大写字母)。（4）已知22SCl能被2Cl氧化为2SCl，2SCl也能与水反应生成S、2SO和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有2SCl)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中22SCl的物质的量为

___________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。【答案】（1）①.球形干燥管②.b（2）2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓

（3）AEDBFC（4）①.0.08②.控制好温度或控制盐酸滴加速度不要过快【解析】【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集22SCl产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理；【小问1详解】装置C中m的名称

为球形干燥管；使用时，进气口为大口b；【小问2详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓；【小问3详解】由分析可知，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC；【小问4详解】22SCl与水反应生成S

、2SO和HCl：222222HO3S4SClSOHCl+=++，2SCl也能与水反应生成S、2SO和HCl：22222HOS4SClSOHCl+=++；设22SCl、2SCl物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，3a2×32+1b2×32=4.16，a=0

.08mol；已知：22SCl热稳定性较差，22SCl能被2Cl氧化为2SCl，则为提高产品的纯度，可以采取的措施是控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快。的