【文档说明】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题.docx，共(9)页，1.153 MB，由小赞的店铺上传

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第1页/共9页学科网（北京）股份有限公司2023级高一上学期期末校际联合考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择

题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H

1O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.2SO可添加到葡萄酒中作抗氧化剂B.FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色C

.24KFeO是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景2.实验室中下列做法错误的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用棕色细口瓶保存浓硝酸C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.金属钠不慎着火用沙土盖灭3.下列有关物质的分类正确的是选项碱性氧化

物酸盐混合物A2NaO4NaHSO43NHNO碱石灰BCaO23HSOKSCN氯水C22NaO3HNO23NaCO液氨第2页/共9页学科网（北京）股份有限公司D23FeO3CHCOOH()232CuOHCO胆矾A.AB.BC.CD.D4.实验室需要190mL2.

0molL−的盐酸，现用密度为31.0gcm−、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是A.需用量筒量取浓盐酸的体积为20.00mLB.若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低C.用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒

即可完成该实验D.配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用5.下列说法正确的是A.多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B.非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C.电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力D.具有还原性的物

质在氧化还原反应中一定作还原剂6.按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.B.C.D.第3页/共9页学科网（北京）股份有限公司7.下列实验事实的原理解释错误的是选项实验事实原理解释A浓硫酸能使蔗糖变黑浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质B4FeSO能使酸性高锰酸钾溶

液褪色2Fe+将4MnO−还原为2Mn+C浓硝酸能将NO氧化为2NO，而稀硝酸不能浓硝酸氧化性强于稀硝酸D维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝维生素C将食盐中的3KIO还原成2I，2I遇淀粉溶液变蓝A.AB.BC.CD.D8.N

aClO溶液、双氧水、酸性4KMnO溶液作氧化剂时分别被还原为Cl−、2HO、2Mn+。下列说法正确的是A.可以用pH试纸测定NaClO溶液的pHB.NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果C.以单位质量氧化剂的得电

子数表示消毒效率，消毒效率：22NaClO>HOD.22HO可与酸性4KMnO溶液反应生成2O，氧化性：酸性422>KMnOHO9.用粗盐(含2MgCl、2CaCl、24NaSO及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是A.步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒

B.步骤②、③可以互换C.步骤④生成的沉淀是3CaCOD.步骤⑥发生的离子反应至少有2个10.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是的第4页/共9页学科网（北京）股份有限公司A.33222ONHNOHNONOOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→灼热的木炭催化剂高温B.()22232442BaOHOFeSSOHSOBaSHOO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高溶液温C.32222CCHOCOHClaOCa(OH)CaClaCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→D.24222NaNaOHN

aCNHOCllOaSOSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→11.下列实验装置不能达到相应目的的是A.用装置①验证23NaSO溶液已经变质B.用装置②验证HClO见光分解的产物为2O和HClC.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证浓硫酸的吸

水性12.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCO和2N的混合气体含有的质子数为A7NB.12g熔融4NaHSO中含有的阳离子数为A0.2NC.5.6gFe与足量2Cl反应，转移的电子数为A0.2ND.标准状

况下，36.72LSO含有的氧原子数为A0.9N13.下列反应离子方程式书写正确的是A.向2FeCl溶液中投入少量22NaO：2+3++222NaO+2Fe+2HO=2Fe+2Na+4OH−B.向酸性2FeI溶液中滴加少量双氧水：+2+3+2222H+2Fe+HO

=2Fe+2HOC.向漂白粉溶液中通入足量2CO：223ClO+CO+HO=HCO+HClO−−的第5页/共9页学科网（北京）股份有限公司D.向43NHHCO溶液中滴加足量澄清石灰水：2+332Ca+HCO+OH=CaCO+HO−−14.4P可与过量热KOH溶液发生反

应：42223ΔP+3KOH+3HO3KHPO+PH。下列说法正确的是A.每有40.1molP参与反应，生成32.24LPHB.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C.当被氧化的白磷比被还原的白磷

多6.2g时，转移0.6mole−D.32HPO是三元酸15.将莫尔盐()()44222NHFeSO6HO固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是A.金属

Zn：2+Fe、H+、Cl−B.()32BaNO溶液：2+Fe、24SO−、H+C.NaOH固体：+4NH、2+Fe、H+D.()2CaOH溶液：+4NH、2+Fe、H+、24SO−16.汽车尾气已成为城市空气污染源之一。SCR技术利用尿素()22CONH水溶液转化N

Ox的示意图如下。下列说法错误的是A.尿素“热分解”产生3NH的化学方程式为：()22232CONH+HOCO+2NHB.SCR催化转化器中发生反应NOx与3NH的物质的量之比为2:3xC.SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果D

.SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题17.将2HS与空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl、2CuCl的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是的的第6页/共9页学科网（北京）股份有限公司A.反应①中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.反应②的离子方程式为：2+2Cu+S=CuS−C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化D.总反应的化学方程式为：2222HS+O=2S+2HO18.常温常压下，以芒硝(242NaSO10HO)为原料，借助2HA(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的

工艺流程如下。下列说法错误的是A.“搅拌”过程发生复分解反应B.“碳化”反应的化学方程式为：222232NaA+CO+HO=NaCO+HAC.“滤渣2”经处理后可循环利用D“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热19.某无色

溶液X含有+H、+K、2+Mg、2+Cu、23CO−、Cl−、24SO−中的几种，向100mL该溶液中加入足量2BaCl溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加11.00molL−的氨水，生

成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是.第7页/共9页学科网（北京）股份有限公司A.溶液X中一定含有+K、+H、2+Mg、Cl−、24SO−B.溶液X中一定不含有+K、2+Cu、23CO−C.11.16m=

D.溶液X中1cCl0.2moL()l−−=20.将141L1.0molLCuSO−溶液与()12431L0.1molLFeSO−溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中2+Fe的物质的量浓度为A.10.1molL−B.

1mo035l.L−C.1mol0.5L−D.10.65molL−二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.现有4种物质：①稀硫酸②2CO气体③熔融NaOH④3FeCl固体。回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质且能导电的

是___________(填序号)。（2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。（4）将mola物质②缓慢通入12LmolLc−物质③的水溶液中

，所得生成物的物质的量变化如图所示。图中“曲线Ⅰ”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。c=___________，最终生成物()()233NaCO:NaHCOnn=___________(用含a的代数式表示)。22.

下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：第8页/共9页学科网（北京）股份有限公司（1）1molA发生反应①，转移的电子数为___________AN。（2）反应②的一种用途为___________。

（3）G的化学式为___________；检验Ⅰ溶液中阳离子的试剂可以为___________(填化学式)。（4）反应⑦的化学方程式为___________。（5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有___________个。23.氮元素在人类生产生活中扮演着

重要角色。回答下列问题：（1）氨氮废水中的氮元素多以4NH+形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是___________。②过程Ⅰ：氨氮废水中4NH+的检验方法是__________

_。③过程Ⅱ：在微生物作用下利用2O实现+423NHNONO−−→→转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。④过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(3CHOH)可实现322HNONON−→→转化，称为反硝

化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)。（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用2ClO氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：2322NaSOClONONO⎯⎯⎯

⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶液反应反应ⅠⅡ无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为22232NO+ClO+HO=NO+HNO+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为___________；标准状况下，处理1molNO气体生成“无污染的气体”的体积为________

___L(不考虑转化过程的损耗)。24.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备22SCl。已知：22SCl的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、2SO和HCl。回答下列问题：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司（1）装置C中m

的名称为___________；使用时，进气口为___________(填“a”或“b”)。（2）装置A中生成2Cl的化学方程式为___________。（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________(填大写字母)。（4

）已知22SCl能被2Cl氧化为2SCl，2SCl也能与水反应生成S、2SO和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有2SCl)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中22SCl的物质的量为___________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___

________(写出一条即可)。