【文档说明】福建省漳州市2020-2021学年高一下学期期末高中教学质量检测化学试题含答案.docx，共(9)页，513.972 KB，由管理员店铺上传

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漳州市2020-2021学年（下）期末高中教学质量检测高一化学试卷试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64Pb108一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共3

9分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．2020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量B．“嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小

C．留在月球的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物D．“嫦娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能2．下列说法错误的是A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品C．煤经过气

化和液化转化为清洁燃料是化学变化D．36%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇溶液、含氯消毒剂、氯仿（3CHCl）等均可有效灭活病毒。下列说

法错误的是A．乙醇的官能团为羟基（OH−）B．22HO的电子式为H:O:O:HC．3CHCl的空间填充模型为D．氯离子结构示意图为4．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，322.4LCHCl含有的分子数目为ANB．1430.1molLNHNO−溶

液含有的3NO−数目为0.1ANC．5.6g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0.2AND．常温常压下，2428gCH和36CH的混合气体含有的原子数目为6AN5．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其

中Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．W的氧化物的水化物均为强酸B．四种元素在自然界中均存在游离态C．原子半径：X<Y<ZD．气态氢化物的热稳定性：W>Z6．下列离子方程式书写正确的是A．向氨水中加入盐酸：3242NHHO+HNH

+HO++B．过量的铁与稀硝酸反应：22Fe+2HFe+H++C．制作印刷电路板的反应：322Fe+CuFe+Cu+++D．铜和浓硝酸反应：23322Cu+4HNO()Cu+2NO+2NO+2HO+−浓7．下列实验装置能达到实验目的的是A．制备并收集NOB．进行“喷泉”实验C．检

验乙醇中是否有水D．3NH尾气吸收8．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在CT时，甲醇（3CHOH）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）下列说法正确的是A．铜基催化剂不参与反应B．反应Ⅰ的0H，反应Ⅱ的0HC．反应Ⅰ和反应Ⅱ

相比，反应Ⅱ更容易发生D．3CHOH(g)与2HO(g)生成2CO(g)和2H(g)的反应为放热反应9．下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池A．上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．锌锰干电池在长时间

使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备D．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应10．苯乙烯（—2CH=CH）是石化行业重要的基础原料。下列关于苯乙烯的说法错误的是A．分子式为89CHB．一定条件下可发生取代反应C．1mol苯

乙烯可与4mol氢气发生加成D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A．HCl和蔗糖溶于水B．水晶和干冰熔化C．碘单质的升华和HI的分解D．23AlO和氯化钠熔化12．“绿水青山”是习近平总书记建设美丽中国的伟大构想

。某工厂拟综合处理含4NH+废水和工业废气（主要含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。下列说法错误的是A．固体1中主要含有3CaCO、3CaSO、2Ca(OH)B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、2ND．处理含4

NH+废水时发生的反应为：4222NH+NO=N+2HO+−13．将2.56gCu和浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅。当Cu全部溶解后，共收集到NO和2NO的混合气体1.12L（标准状况下）。则反应

中消耗3HNO的物质的量为A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1.00mol二、非选择题：本题共7小题，共61分。14．（4分）选择合适的选项，将其序号填在横线上。①同素异形体②同位素③同分异构体④同系物⑤同

一种物质（1）和互为________。（2）有机物4CH和323CHCHCH互为________。（3）有机物常用结构式表示，HH||HCCOH||HH————和HH||HCOCH||HH————互为________。（4）和具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为________。15．

（8分）几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：族周期ⅠA01ⅢAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④4⑤回答下列问题：（1）硅元素在周期表中的位置是________，其氧化物的用途________（任写一种）。（2）①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____

___（填离子符号）。（3）②③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是________（填化学式），该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。（4）科学家利用下图所示电池装置可以将2C

O转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极为________（填“正极”或“负极”），电子流向为________（填“M→N”或“N→M”）。16．（9分）某化学实验室产生的废液中含有3Fe+，2Cu+，Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行

处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是________。（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、________（填名称）。（3）步骤Ⅱ中加入22HO溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为________。（4）请设计实验方

案检验步骤Ⅲ中3Fe+是否沉淀完全________。（5）“可排放废水”中含有的主要离子是________（填离子符号）。17．（11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（部分夹持仪器已略去）。

回答下列问题：（1）组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体操作为________。（2）实验室用装置A制取氨气，反应的化学方程式为________。（3）B的仪器名称为________。（4）实验开始一段时间后装置C

中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应体现氨气的________（填“还原性”或“氧化性”）。（5）实验后往D中收集到的液体滴加酚酞试液，溶液变成红色，原因是________（用电离方程式表示）。18．（10分）以淀粉为主要原料合成具有果香味的有

机物C和高分子化合物D，合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D的结构简式为________，A分子内含有的官能团是________（填名称）。（2）反应⑤的反应类型是________。（3）写出反应③的

化学反应方程式________________________。（4）某同学欲用如图装置制备物质C，试管a中装有足量的饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙醇、反应乙酸、________；球形干燥管的作用为____

____；如需将试管a中的物质C分离出来，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、________。19．（9分）“价—类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新

思路。右图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。（1）X的化学式为________。（2）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式________。（3）NOx（氮氧化物）是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防

和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是________（填标号）。A．COB．3HNOC．3NHD．浓24HSO（4）工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有________（填图中序号）。若将氨气全部氧化得到32molNHO，理论上需要氧气

的物质的量是________。20．（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用2CO具有重要的意义。30MPa、200C条件200C下，2CO与2H反应可制得气态甲醇（3CHOH），其反应

方程式为2232CO+3HCHOH+HO(g)催化剂。（1）已知生成332gCHOH放出热量49kJ，该反应的热化学方程式为________。（2）为了加快该反应的速率，可以采取措施________（任写一种）。（3）在实际生

产中，测得合成塔中2H及2HO(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表2H的曲线是________（填“X”或“Y”），v（正）与v（逆）相等的点为________（填字母）。（4）在一定温度下，将22molCO与2

6molH气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成20.8molHO(g)，请计算（写出计算过程）：①用单位时间内2CO浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率；②2min末容器中2H的物质的量浓度。漳州市2020-2021学年（下）期末高中教学质量检测高一化学试题参

考答案及评分标准评分说明：1．考生若写出其它正确答案可参照评分标准给分。2．化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等扣1分。一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。题号12345678910111213答案DBCDDABCCADCB二、非选择题：本题共7小题，共61分。14．（4分）（1）⑤（2）④（3）③（4）①15．（8分）（1）第三周期ⅣA族（1分）光导纤维（1分）（2）2Cl>

O>Na−−+（1分）（3）KOH322OH+Al(OH)=AlO+2HO−−（2分）（4）正极（1分）M→N（1分）16．（9分）（1）过滤（1分）（2）铜、银（2分）（3）232222Fe+HO+2H=

2Fe+2HO+++（2分）（4）静置后，取少量上层清液滴加适量的KSCN溶液，若呈血红色说明溶液中还有3Fe+，若不变色说明溶液中3Fe+已沉淀完全（2分）（5）Na+、24SO−（2分）17.（11分）（1）将导管末端伸入装有水的水槽中，用酒精灯加热A，若导管末端有气泡产生，停止加热导管末端形

成一小段水柱，则表明装置气密性良好（2分）（2）42322NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO△（2分）（3）U形管（1分）（4）黑色固体变成红色，有液滴产生（1分）3222NH+3CuO3Cu+N3HO+△（2分）还原性（1分）（5）324NHHONHOH+

−+（2分）18．（10分）（1）22n[CHCH]−（1分）醛基（1分）（2）加聚反应（1分）（3）332332CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸△（2分）（4）降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层（2分

）防倒吸（2分）分液漏斗（1分）19．（9分）（1）25NO（1分）（2）22N+O2NO放电（2分）（3）AC（2分）（4）③④⑤（2分）4mol（2分）20．（10分）（1）2232CO(g)3H(g)CHOH(g)+HO(g)+催化剂

149kJmolH−=−（2分）（2）适当升高温度（1分）（3）Y（1分）cd（2分）（4）①110.2molLmin−−（2分）②11.8molL−（2分）