【文档说明】福建省漳州市2020-2021学年高一下学期期末高中教学质量检测化学试题 PDF版含答案.pdf，共(8)页，742.131 KB，由管理员店铺上传

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漳州市２０２０－２０２１学年（下）期末高中教学质量检测高一化学试卷试卷说明：１􀆰本试卷满分１００分，考试时间９０分钟。２􀆰本试卷可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｆｅ５６Ｃｕ６４Ｐｂ１０８一、选择题：本题共１３小题，每小题３分，共３９分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求。１􀆰２０２０年１２月１７日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是Ａ􀆰发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量Ｂ􀆰“嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小Ｃ􀆰留在月球

的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物Ｄ􀆰“嫦娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能２􀆰下列说法错误的是Ａ􀆰油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应Ｂ􀆰石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品Ｃ􀆰煤经过气

化和液化转化为清洁燃料是化学变化Ｄ􀆰３６％～４０％的甲醛溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等３􀆰国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、７５％乙醇溶液、含氯消毒剂、氯仿（

ＣＨＣｌ３）等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是Ａ􀆰乙醇的官能团为羟基（－ＯＨ）Ｂ􀆰Ｈ２Ｏ２的电子式为HOOHＣ􀆰ＣＨＣｌ３的空间填充模型为Ｄ􀆰氯离子结构示意图为+17288４􀆰设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Ａ􀆰常温常压下，２２􀆰４ＬＣＨ３Ｃ

ｌ含有的分子数目为ＮＡＢ􀆰０􀆰１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４ＮＯ３溶液含有的ＮＯ－３数目为０􀆰１ＮＡＣ􀆰５􀆰６ｇ铁与足量氯气反应转移电子的数目为０􀆰２ＮＡＤ􀆰常温常压下，２８ｇＣ２Ｈ４和Ｃ３Ｈ６的混

合气体含有的原子数目为６ＮＡ高一化学试卷第１页（共６页）５􀆰四种短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ在周期表中的位置如图所示，其中Ｙ原子的最外层电子数是Ｘ原子次外层电子数的３倍，下列说法正确的是XYZWＡ􀆰Ｗ的

氧化物的水化物均为强酸Ｂ􀆰四种元素在自然界中均存在游离态Ｃ􀆰原子半径：Ｘ＜Ｙ＜ＺＤ􀆰气态氢化物的热稳定性：Ｗ＞Ｚ６􀆰下列离子方程式书写正确的是Ａ􀆰向氨水中加入盐酸：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋􀪅􀪅ＮＨ＋４＋Ｈ２ＯＢ􀆰过量的铁与稀

硝酸反应：Ｆｅ＋２Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑Ｃ􀆰制作印刷电路板的反应：Ｆｅ３＋＋Ｃｕ􀪅􀪅Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋Ｄ􀆰铜和浓硝酸反应：Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）􀪅􀪅Ｃｕ２＋＋２ＮＯ－３＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ７􀆰

下列实验装置能达到实验目的的是Ａ􀆰制备并收集ＮＯＢ􀆰进行“喷泉”实验Ｃ􀆰检验乙醇中是否有水Ｄ􀆰ＮＨ３尾气吸收８􀆰多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在Ｔ°Ｃ时，甲醇（ＣＨ３ＯＨ）在铜基催化剂

上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：CHOHHO3()+gg2()CHOHHO3()+gg2()CO3H()+22gg()�����COHO()+g2Hgg22()()+COg3Hg22()+()������ⅠⅡ下列说法正确的是Ａ􀆰铜基催化剂

不参与反应Ｂ􀆰反应Ｉ的△Ｈ＜０，反应Ⅱ的△Ｈ＞０Ｃ􀆰反应Ｉ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生Ｄ􀆰ＣＨ３ＯＨ（ｇ）与Ｈ２Ｏ（ｇ）生成ＣＯ２（ｇ）和Ｈ２（ｇ）的反应为放热反应高一化学试卷第２页（共６页）９􀆰

下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池Ａ􀆰上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池Ｂ􀆰锌锰干电池在长时间使用后，锌筒被破坏Ｃ􀆰铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备Ｄ􀆰氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应１０􀆰苯乙烯（CHCH2）

是石化行业重要的基础原料。下列关于苯乙烯的说法错误的是Ａ􀆰分子式为Ｃ８Ｈ９Ｂ􀆰一定条件下可发生取代反应Ｃ􀆰１ｍｏｌ苯乙烯可与４ｍｏｌ氢气发生加成Ｄ􀆰可以使酸性高锰酸钾溶液褪色１１􀆰下列各组物质发生变化时所克服的微粒间作用

力属于同种类型的是Ａ􀆰ＨＣｌ和蔗糖溶于水Ｂ􀆰水晶和干冰熔化Ｃ􀆰碘单质的升华和ＨＩ的分解Ｄ􀆰Ａｌ２Ｏ３和氯化钠熔化１２􀆰“绿水青山”是习近平总书记建设美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含ＮＨ＋４废水和工业废气（主要含Ｎ２、ＣＯ２、ＳＯ２、ＮＯ、ＣＯ，不考虑其他成分），设计了如图流程。

������1��1�������NaNO��4NaOHX��2�����������NH+����2下列说法错误的是Ａ􀆰固体１中主要含有ＣａＣＯ３、ＣａＳＯ３、Ｃａ（ＯＨ）２Ｂ􀆰Ｘ可以是空气，但不能过量Ｃ􀆰捕获剂所捕获的

气体主要是ＣＯ、Ｎ２Ｄ􀆰处理含ＮＨ＋４废水时发生的反应为：ＮＨ＋４＋ＮＯ－２＝Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ１３􀆰将２􀆰５６ｇＣｕ和浓硝酸反应，随着Ｃｕ的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅。当Ｃｕ全部溶解后，共收集到ＮＯ和ＮＯ２的混合气体１􀆰

１２Ｌ（标准状况下）。则反应中消耗ＨＮＯ３的物质的量为Ａ􀆰０􀆰０５ｍｏｌＢ􀆰０􀆰１３ｍｏｌＣ􀆰１􀆰０５ｍｏｌＤ􀆰１􀆰００ｍｏｌ高一化学试卷第３页（共６页）二、非选择题：本题共７小题，共６１分。１４􀆰（４分）选择合适的选项，将其序号填在横线上。①同素

异形体②同位素③同分异构体④同系物⑤同一种物质（１）CH3CH3和CH3CH3互为。（２）有机物ＣＨ４和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３互为。（３）有机物常用结构式表示，ＣＨＨＣＨＯＨＨＨ和ＣＨＨＯＨ—ＣＨＨＨ互为。（４）具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为。１５􀆰（８分

）几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：②⑤③④①ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦAAAAAAA1234�0��回答下列问题：（１）硅元素在周期表中的位置是，其氧化物的用途（任写一种）。（２）①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（３）②③

⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是（填化学式），该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（４）科学家利用下图所示电池装置可以将ＣＯ２转化为气体燃料ＣＯ。该装置工作时，Ｎ电极为（填“正极”或“负

极”），电子流向为（填“Ｍ→Ｎ”或“Ｎ→Ｍ”）。COH2OO2e-MN��()H+������CO2高一化学试卷第４页（共６页）１６􀆰（９分）某化学实验室产生的废液中含有Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ａｇ＋三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护

环境。回答下列问题：（１）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是。（２）沉淀Ａ中含有的金属单质是铁、（填名称）。（３）步骤Ⅱ中加入Ｈ２Ｏ２，溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为。（４）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中Ｆｅ３＋是否沉淀完全。（５）“可排放废水”中含有的主要

离子是（填离子符号）。１７􀆰（１１分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（１）组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体

操作为。（２）实验室用装置Ａ制取氨气，反应的化学方程式为。（３）Ｂ的仪器名称为。（４）实验开始一段时间后装置Ｃ中观察到的现象是，反应的化学方程式为，该反应体现氨气的（填“还原性”或“氧化性”）。（５）实验后往

Ｄ中收集到的液体滴加酚酞试液，溶液变成红色，原因是（用电离方程式表示）。１８􀆰（１０分）以淀粉为主要原料合成具有果香味的有机物Ｃ和高分子化合物Ｄ，合成路线如下图所示。高一化学试卷第５页（共６页）回答下列问题：（１）Ｄ的结构简式为，Ａ分子内含

有的官能团是（填名称）。（２）反应⑤的反应类型是。（３）写出反应③的化学反应方程式。（４）某同学欲用如图装置制备物质Ｃ，试管ａ中装有足量的饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙醇、反应乙酸、；球形干燥管的作用为；

如需将试管ａ中的物质Ｃ分离出来，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、。HNO3NO2NON2NH3N4HClX���������������-30+2+3+4+5⑤④③②①⑥１９􀆰（９分）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新

思路。右图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。（１）Ｘ的化学式为。（２）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式。（３）ＮＯｘ（氮氧化物）是大气污染物，主要包括一氧化氮、二

氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是（填标号）。Ａ􀆰ＣＯＢ􀆰ＨＮＯ３Ｃ􀆰ＮＨ３Ｄ􀆰浓Ｈ２ＳＯ４（４）工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有（填图中序号）。若将

氨气全部氧化得到２ｍｏｌＨＮＯ３，理论上需要氧气的物质的量是。２０􀆰（１０分）我国力争在２０６０年前实现“碳中和”，综合利用ＣＯ２具有重要的意义。３０ＭＰａ、２００℃条件下，ＣＯ２与Ｈ２反应可制得气态甲醇（ＣＨ３ＯＨ），其反应方程式为ＣＯ２

＋３Ｈ２催化剂􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ（ｇ）。（１）已知生成３２ｇＣＨ３ＯＨ放出热量４９ｋＪ，该反应的热化学方程式为。（２）为了加快该反应的速率，可以采取措施（任写一种）。（３）在实际生产中，测得合成

塔中Ｈ２及Ｈ２Ｏ（ｇ）的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表Ｈ２的曲线是（填“Ｘ”或“Ｙ”），ｖ（正）与ｖ（逆）相等的点为（填字母）。t/mint1t2abcXYd������/mol（４）在一定温度下，将２ｍｏｌＣＯ２与６ｍｏｌＨ２气体混合于２Ｌ密闭容器中

制甲醇，２ｍｉｎ末生成０􀆰８ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ），请计算（写出计算过程）：①用单位时间内ＣＯ２浓度的减小来表示２ｍｉｎ内该反应的平均速率；②２ｍｉｎ末容器中Ｈ２的物质的量浓度。高一化学试卷第６页（共６页）漳

州市２０２０－２０２１学年（下）期末高中教学质量检测高一化学试题参考答案及评分标准评分说明：１􀆰考生若写出其它正确答案可参照评分标准给分。２􀆰化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等扣

１分。一、选择题：本题共１３小题，每小题３分，共３９分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。题号１２３４５６７８９１０１１１２１３答案ＤＢＣＤＤＡＢＣＣＡＤＣＢ二、非选择题：本题共７小题，共６１分。１４􀆰（４分）（１）⑤（２）

④（３）③（４）①１５􀆰（８分）（１）第三周期ⅣＡ族（１分）光导纤维（１分）（２）Ｃｌ－＞Ｏ２－＞Ｎａ＋（１分）（３）ＫＯＨ（１分）ＯＨ－＋Ａｌ（ＯＨ）３＝ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏ（２分）（４）正极（１分）Ｍ→Ｎ（１分）１６􀆰（９分）（１）过滤（１分）（２）铜、

银（２分）（３）２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ（２分）（４）静置后，取少量上层清液滴加适量的ＫＳＣＮ溶液，若呈血红色说明溶液中还有Ｆｅ３＋，若不变色说明溶液中Ｆｅ３＋已沉淀完全（２分）（５）Ｎａ＋、ＳＯ２－４（２分）１７􀆰（１１分）（１）将导管

末端伸入装有水的水槽中，用酒精灯加热Ａ，若导管末端有气泡产生，停止加热导管末端形成一小段水柱，则表明装置气密性良好（２分）（２）２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２△􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ（２分）高一化学参考答案

第１页（共２页）（３）Ｕ形管（１分）（４）黑色固体变成红色，有液滴产生（１分）２ＮＨ３＋３ＣｕＯ△􀪅􀪅３Ｃｕ＋Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ（２分）还原性（１分）（５）ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑ＮＨ＋４＋ＯＨ－（２分）１８􀆰（１０分）（１）􀰷ＣＨ２—ＣＨ２􀰺ｎ（１分）醛基（１分）（２）加聚反

应（１分）（３）ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（２分）（４）降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层（２分）防倒吸（２分）分液漏斗（１分）１９􀆰（９分）（１）Ｎ２Ｏ５（１分）（２）Ｎ２＋Ｏ２放电�

�􀪅２ＮＯ（２分）（３）ＡＣ（２分）（４）③④⑤（２分）４ｍｏｌ（２分）２０􀆰（１０分）（１）ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）催化剂􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）△Ｈ＝－４９ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）（２）适当升高温度（１分）（３）Ｙ（１分

）ｃｄ（２分）（４）①０􀆰２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１（２分）②１􀆰８ｍｏｌ·Ｌ－１（２分）高一化学参考答案第２页（共２页）