【文档说明】江苏省海安高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，806.117 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级阶段检测化学相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59Ⅰ卷（选择题）单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（）

A．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出818CHC．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压

、催化剂2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的3AlCl溶液，获得32AlCl6HO晶体制备3NaHCO晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化探究Cl−对3Fe+

和223SO−反应速率的影响实验室制备2Cl3．下列说法正确的是（）A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B．甲烷的燃烧热890.3kJ/molH=−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CHg2OgCOg

2HOl+=+890.3kJ/molH=−C．()()22234FeOHO2HO4FeOH++=可能是吸热反应D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度4．羰基硫（COS）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积

不变的密闭容器中，将CO和2HS混合后在催化剂作用下，加热发生()()()()22COg+HSgCOSg+Hgƒ反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1．下列说法

正确的是（）A．反应前2HS的物质的量为7molB．增大压强，化学平衡正向移动C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增大()()2HSCOcc的比值，可以减小CO的转化率5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素()22

CONH水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生3NH，生成的3NH与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比()()NOnn尿素时

NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（）A．投料比()()NOnn尿素：曲线a大于曲线bB．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气释放速度加快，催化剂活性增强D．图中温度过高，NO转化率下降的可能原因是发生反应32

24NH5O4NO6HO+=+6．高温下，某反应达平衡，平衡常数()()()222()ccKcc=COHOCOH。恒容时，温度升高，2H浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入2N，压强增大，反应速率加快C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡

正向移动D．该反应化学方程式为222CO+HOCO+Hƒ7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②2HO；③3CHCOONa固体；④3NaNO固体；⑤KCl溶液；⑥4Cu

SO溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④8．已知：()()()222COgOg2COg+=566kJ/molH=−()()()()222232NaOsCOgNaCOs1/2Og+=+226kJ/molH=−根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．

上图可表示由CO生成2CO的反应过程和能量关系C．()()()()2222322NaOs2COs2NaCOsOg+=+452kJ/molH−D．()COg与()22NaOs反应放出509kJ热量时，转移电子数约为2326.02109．在催化剂存在下，2CO和2H能同时发

生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++ƒ153.7kJ/molH=−②()()()()222COgHgCOgHOg++ƒ241.2kJ/molH=+在恒压、反应物起始物质的量比()()22CO:H1:2.2nn=条件下

，相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号()KT催化剂2CO转化率（%）甲醇产率（%）1543催化剂a12.35.22543催化剂b10.97.93553催化剂a15.36.04553催化剂b12.08.6下列有关说法正确的是（）

A．其他条件不变，升高温度反应①中2CO转化为3CHOH平衡转化率增大B．相同温度下，选择催化剂a有利于2CO转化为3CHOHC．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂aD．其他条件不变，当620KT=时，测得不同压强下2CO的平衡

转化率几乎相等，说明620K时以反应②为主10．燃煤电厂锅炉尾气（主要成分NO），可通过主反应()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg++=+11627.7kJmolH−=−除去；温度高于300℃时会发生副反应：()()()()3224

NHg5Og4NOg6HOg+=+1904.74kJmolH−=−。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确

的是（）A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B．()()()22NgOg2NOg+=1180.74kJmolH−=−C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动11．下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．检验K+离子B．定容C．中和热的测定D．测定化学反应速率12．已知：()()()()322

NOgOgNOgOg++ƒH。实验测得速率方程为()3(NO)Ovkcc=正正，()()22NOOvkcc=逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入()0.4molNOg和()30.6molOg发生上述反应，测得NO的体积分数()NO

x与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正逆反应活化能的大小关系为()()aaEE正逆B．a点NO的转化率为80%C．1T温度下的2kTk正逆温度下的kk正逆D．化学反应速率：c点的vb

正点的va逆点的v逆13．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应()()()()AgBg2CgDs++ƒ，1t时达到平衡，在2t、3t时刻分别改变反应的一个条件，测得容

器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）A．若12mint=，则()()10.125molLminBv−=B．若3t时刻升高了温度，则该反应的0HC．若1t时刻后向体系中再充入A

、B、C各1mol，则()()vv正逆D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则平衡时A的转化率小于50%Ⅱ卷（非选择题）14．（16分）（1）因下雨而推迟的海中运动会肯定没有火炬传递活动，但火炬一般采用丙烷（38CH）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一

种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成2CO和1mol()2HO1过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。②二甲醚（33CHOCH）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧

生成2CO和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成2CO和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。（2）试运用盖斯定律回答下列问题：已知：()()22HOgHOl=11k

J/molHQ=−()()2525CHOHgCHOHl=22kJ/molHQ=−()()()()25222CHOHg3Og2COg3HOg+=+33kJ/molHQ=−若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为________。（3）已知：()()()(

)32222CHCHOHl3Og2COg3HOl+=+111366.8kJmolH−=−()()()()3222CHCOOHl2Og2COg2HOl+=+12870.3kJmolH−=−则()()()()32232CHCHOHlOgCHCO

OHlHOl+=+的H=________。（4）用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。实验步骤：略。已知：3

24NHHONHOH+−=+，0H。回答下列问题：①从实验装置上看，还缺少________。②将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容()4.18J/gc=℃，搅动

后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度1t/℃终止温度2t/℃中和热甲组HCl+NaOH15.018.31H乙组32HCl+NHHO15.018.12H某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算1H=________，测得中和热的数值偏

低可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数D．NaOH溶液一次性迅速倒入E．实验装置保温隔热效果差两组实验结果差异的原因是________。15．（15分）钴的氧

化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、23CoO、()3CoOH，还含2SiO及少量23AlO、23FeO、CuO及2MnOMnO2等]为原料可制取钴的氧化物。（1）一种钴的氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外

电子排布式为________。（2）利用钴矿制取钻的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和23NaSO溶液浸取钴矿，浸取液中含有3Al+、2Fe+、2Co+、2Cu+、2Mn+、Cl−、24SO−等离子。写出23CoO发生反应的离子方程式：__

______；写出23SO−的空间构型________②除杂：向浸取液中先加入足量3NaClO氧化2Fe+，再加入NaOH调节pH除去3Al+、3Fe+、2Cu+。写出在酸性条件下2Fe+被3NaClO氧化的离子方程式：________③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加

入某有机酸萃取剂()2HA，发生反应：()()()2222CoHACoAn1HA2Hn+++−+ƒ。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内2Co+萃取率随溶液pH的增大而增大（如图2所示），其原因是________。向萃取所得有机相中加入24HSO，反萃取得到水相。该工艺中设

计萃取、反萃取的目的是________。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入()4242NHCO溶液，过滤、洗涤、干燥，得到242CoCO2HO晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和34CoO的混合物。称量该混

合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和34CoO的质量之比________。（写出计算过程）16．（14分）Ⅰ．已知：反应()()()()2FesCOgFeOsCOg++ƒ的平衡常数为1K；反应()()()()22FesHOgFeOsHg

++ƒ的平衡常数为2K。在不同温度时1K、2K的值如下表：温度（绝对温度）1K2K9731.472.3811732.151.67（1）推导反应()()()()222COgHgCOgHOg++ƒ的平衡常数K与1K、2K的关系式：________，判断该反应是

________反应（填“吸热”或“放热”）。Ⅱ．1T温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应()()()()2XgYg3MgNs++ƒ0H。部分实验数据如表格所示。/st050010001500

()X/moln4.002.802.002.00（2）前500s反应速率()Mv=________，该反应的平衡常数K=________。（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_________。a．Y的

逆反应速率b．M的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是________。A．平衡不移动B．重新达平衡后，M的体积分数小于50

%C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等E．重新达平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度________1.5mol/L（

填“>”、“=”或“<”）。17．（16分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：（1）已知()()()()2224COg2NOg4COgNg++ƒ11200kJmolH−=−。对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度21TT）下列图象如图1正确的是

________（填代号）。（2）氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：()()()()2222NOg+2Hg=Ng+2HOg1605kJmolH−=。一定条件下，加入2H的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的

影响如图所示：①随着2H体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当2H的体积分数在330.510~0.7510时，NO的转化率基本为100%，而2N和3NH的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是________。②已知：Ⅰ．()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg+=+

11025kJmolH−=−Ⅱ．()()()2222HgOg2HOg+=1484kJmolH−=−图中2N减少的原因是2N与2N反应生成3NH，写出该反应的热化学方程式：________。（3）合成3NH的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条

件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大（4）400℃，28MPa时，将12molN和32molH混合充入

体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时2N转化率为60%。①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________（填字母序号）。②平衡常数pK=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

×物质的量分数）。（5）恒温恒容时，若原料气投料比()()22H:N1:1nn=，平衡时、3NH的体积分数为30%。容器内的压强与起始压强之比为________．高二年级阶段检测高二化学答案1-5CBBAB6

-10ABDDC11-13BDD14．（16分）()()()()38222CHg5Og3COg4HOl+=+2215.0kJ/molH=−1：3()11233kJmolQQQ−−−+1496.5kJmol−

−玻璃搅拌器（1分）55.18kJ/mol−ACE（3分，少一个扣1分，有错不得分）32NHHO电离要吸热，导致放热减少15．（15分）（1）2262671s2s2p3s3p3d或7[Ar]3d（

2）①22223342CoOSO4H2CoSO2HO−++−++=++；三角锥形（1分）②23326FeClO6H6FeCl3HO+−++−++=++③pH增大，()Hc+减小，平衡正向进行，2Co+萃取率增大

富集、提纯2Co+④()()34CoO75g/molCoO241g/mol3.16gnn+=，()34(CoO)3CoO183g/mol7.32gnn+=，两式联立，()CoO0.01moln=，()34CoO0.01m

oln=，则质量比为75:241（4分）16．（14分，每空2分）Ⅰ（1）12/KKK=吸热Ⅱ（2）()31.810mol/Ls−；6.75（3）bd（4）CE（5）<17．（1）乙（2）①NO被还原低价态的2NO（合理答案都可以）②()()()223Ng3Hg2NHg+=192

.5kJmolH−=−（3）AD（4）①a②()21/48MPa−（3分）（5）10:13（3分）