【文档说明】安徽省合肥市六校联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(9)页，743.916 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第二学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学学科试卷温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时90分钟。2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案写在答题卡上，考试结束后，只交“答题卡”。3.

相对原子质量：C-12H-1O-16P-31Na-23Cu-64Fe-56Ag-108第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：（）

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C.口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有

效对抗新型冠状病毒2.下列化学用语的表述正确的是：（）A.CSO的电子式：B.2O−的结构示意图：C.HCl为离子化合物D.次氯酸的结构式：HClO−−3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A.标准状况下，4.48L的2Cl通入水

中反应转移的电子数为A0.2NB.常温下pH3=的3FeCl溶液中由水电离出的H+的数目为A0.001NC.标准状况下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为AND.标准状况下，262.24LCH含有的共价键数为A0.6N4.用下列装置

（夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是：（）A.图1装置配制银氨溶液B.图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C.图3装置进行石油的分馏D.图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中

含有乙烯5.信息提示：①2CuClCu2CuCl+=（白色）——该反应速率很慢②()()222CuCl4KSCN2CuSCNSCN4KCl+=++白色——该反应速率很快③()2SCN，拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu（过量

）与3FeCl溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是：（）A.白色沉淀是CuCl，是溶液中的2CuCl与Cu反应生成B.红色物质是()3FeSC

N，主要原因是溶液中的2Fe+被空气中的2O氧化成3Fe+C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时()2SCN把()3FeSCN漂白了D.用KSCN溶液检验3Fe+时，2Cu+存在会产生干扰6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能

大量共存的是（）A.10.1molLNaOH−溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B.120.1molLFeCl−溶液：K+、2Mg+、24SO−、4MnOC.1230.1molLKCO−溶液：Na+、2Ba+、Cl−、OH−D.1240.1molLHSO−

溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−7.某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是：（）A.1mol该有机物最多可以和5molNaOH反应B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C.该有机物遇3FeCl溶液不显色，但可使酸性4KMnO溶液褪色D.1mo

l该有机物与浓溴水反应，最多消耗23molBr8.我国科学家意外发现一种罕见无机化合物23YZXW（结构如图所示），其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是：（）A.X、Y、W形成的简单氢化物中

Y的简单氢化物沸点最高B.Z的氧化物的水化物是强酸C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D.X与Z具有相同的最高化合价9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是：（）A.()Fes22NaCl(aq)Cl(g)FeCl

(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解B.22MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧C.22O(g)HO(l)324S(s)SO(g)HSO(aq)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃D.22H(g)CO(g)2323NaCl(aq)N(g)NH

(g)NaCO(s)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→高温高压、催化剂10.下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有

漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖11.下列离子方程式书写正确的是：（）A.向氢氧化钠溶液中通入过

量二氧化碳：23OHCOHCO−−+B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Cu2NaCu2Na++++C.硝酸银溶液中加入铜粉：2AgCuCuAg++++D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：2323Fe8HNO3Fe2NO4HO+−+++

+++12.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取22HO的绿色方法，原理如图所示（已知：222HOHHO+−+，12a2.410K−=）。下列说法错误的是：（）A.X膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进

反应中电子的转移C.每生成221molHO电极上流过4mole−D.b极上的电极反应为222OHO2eHOOH−−−+++13.室温下向110mL0.1molLNaOH−溶液中加入10.1molL−的一元酸HA，溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是：（）A.a点所示溶液中()()()()NaAHHAcccc+−+B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7=时，()()()NaAHAccc+−=+D.b点所示溶液中()()A

HAcc−14.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的2Cu+全部被还原时，铁片变为8.4g，则原()4CuSOc为：（）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L15.已知酸性：，综合考虑反应物的转化率

和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是：（）A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量2COB.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量24HSOC.与稀24HSO共热后，加入足量的NaOH溶液D.与稀24HSO共热后，加入足量的23NaCO溶

液第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16.（14分）次磷酸钠（22NaHPO）常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知3PH是一种无色、有毒且能自燃的气体。回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是__________，已知22NaHPO与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（32HPO）是_____________元弱酸。（2）实验开始时，首先要打开1K，通入一段时间2N，其目的是___________，为尽可能避免3PH造成

的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是__________。（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、22NaHPO，通过___________的方法可分离出22NaHPO固体（已知22NaHPO在25C时溶解度为100g，10

0C时溶解度为667g）。（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用10.01molL−的4KMnO标准溶液滴定（氧化产物是34PO−），达到滴定终点时消耗1

4VmLKMnO标准溶液，滴定终点的现象是____________，产品纯度为__________。17.（10分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量Cl−、3Fe+）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取()322ZnNO6HO的过程如

图：已知：()322ZnNO6HO是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，()32ZnNO能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___________（填化学式）。（2）在操作①中保持pH8=的目的是__________。（3）沉淀Ⅰ的主

要成分是__________（填化学式）。（4）操作③中加热煮沸的目的是__________。（5）操作④中加热所用的主要玻璃仪器有__________。18.（16分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污

染物，应降低其排放。（1）用2CO和3NH可合成氮肥尿素()32CONH已知：①322422NH(g)CO(g)NHCONH(s)+=1151.5kJmolH−=−②()224222NHCONH(s)CONH(s)HO(g)=

+1120.5kJmolH−=+③22HO(l)HO(g)=144kJmolH−=+用2CO和3NH合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为____________________。（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染

：22422CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)+++H。在温度为1T和2T时，分别将40.40molCH和20.9molNO充入体积为1L的密闭容器中，()4CHn随反应时间的变化如图所示：①根据图判断该反应的

H__________0（填“”、“”或“=”）。②温度为1T时，0~10min内2NO的平均反应速率()2NOv=__________，反应的平衡常数K=__________。③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高2NO的转化率

，可采取的措施有___________（填标号）。A.改用高效催化剂B.增加4CH的浓度C.缩小容器的体积D.升高温度（3）如图是一个化学过程的示意图。①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是______

____装置，乙池是__________装置。②请回答下列电极的名称：()BAg电极的名称是__________。③写出电极反应式：通入3CHOH的电极的电极反应式是____________________。()DPt电极的电极反应式为___________。④当乙池中()BA

g极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗2O__________mL（标准状况下）。19.（15分）工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯（己）的方法如下：回答下列问题：（1）物质丁的分子式为____________，物质戊的官能团的名称_

_________。（2）写出反应（1）的化学方程式__________，反应类型__________。（3）写出反应（2）的化学方程式__________。（4）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质

的芳香族化合物的同分异构体数目是__________。①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为6:2:2:1:1，请任写一种_____

______。（5）依据上述有机合成设计，用丙烯32CHCHCH=合成2-羟基丙酸（），题设中合成路线中的试剂可用、其它无机试剂自选，开头已经写出：。（合成路线流程图请参考如下形式：ABCH⎯⎯⎯⎯→⎯⎯

⎯⎯→→反应物反应物反应条件反应条件）2020-2021学年度第二学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学学科参考答案第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1-5

：CACBD6-10：ADCBC11-15：ACDAA第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16.（14分）（1）分液漏斗（1分）一（1分）（2）排尽装置中的空气，防止反应生成的3PH自燃引起爆炸（2分）打开1K，继续通入一段时间的2N（

2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）碱式（2分）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且在30s内不褪色（或30s内颜色保持不变）（2分）11.1V%m（2分）17.（10分）（每空2分）（1）()32ZnNO（2）防止生成的()2Zn

OH沉淀被溶解（3）()2ZnOH和()3FeOH（4）促使3Fe+完全水解；温度越高，水解程度越大（5）蒸发皿，酒精灯，玻璃棒18.（16分）（1）()322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(l)+=+75kJ/molH=−（2分）（2）（1

分）110.02molLmin−−（1分）3.6（2分）B（1分）（3）①原电池（1分）；电解池（1分）②阴极（1分）③23322CHOH12e16OH2COO12H−−−−+=+（2分）22H2eH+−+=（2分）④280（2分）19.（15分）（1）1012CHO（2分）、羟基（1分）（2

）（2分）取代反应（1分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）（2分）（6）（3分）