【文档说明】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题 含答案.doc，共(9)页，188.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级第二学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②

③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的

原子A．e、fB．b、cC．d、eD．a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可

使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加

体系的压强5．下列金属冶炼的反应原理,不合理的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑D.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.生石

灰变成熟石灰的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.铝片与稀盐酸的反应7.硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为A.20%B.小于20%C.大于20%D.80%

8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是A．MgCl2B．NH4ClC．H2O2D．Na2O29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241．

8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．4kJ·mol-1,则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸

完全中和，放出28．7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H210．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B

．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|

＝17kJ·mol－1，则下列判断正确的是A．ΔH<0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH>0，ΔH－TΔS<012．下列说法中正确的是A．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1B．常温下H

2O是液体，而H2S是气体，这是由于水分子间存在氢键的缘故C．Al与MgO可组成铝热剂D.在火法炼铜反应Cu2S+O2Cu+SO2中，当0.8molO2反应时，共转移了3.2mol电子13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡

后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A．a>bB．物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了D．物质B的质量分数增加了14.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C

%)与温度、压强的关系如右图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<015.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确

的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<YC．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等16．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中

，其相对分子质量最多可能有A．6种B．10种C．11种D．12种17.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学

方程式正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g

)ΔH＝－196.6kJ/mol18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molSO2和1molO2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容

器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断19．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1m

olCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2

(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．CO2(g)＋NaOH(a

q)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4y－x)kJ/mol20.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动21.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件

对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D．

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低22.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，当达到化学平衡后，A的体积分数为a%。下列判断不正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，将1.5molA、lmolC作起始物质，平衡后，A的体

积分数大于a%B．若在恒温恒压下，当x=2时，将2molA、2molB作起始物质，平衡后，A的体积分数小于a%C．若在恒温恒容下，按0.2molA、0.1molB、1.8molC作起始物质，平衡后，A的体积分数仍为a%，则x为2或3D．若在恒温恒压下，当x=3时，将lmol

A、1molB、6molC作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a%23.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，

n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol24．已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890.5kJ

·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋

2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ·mol－1现有2mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的A．CH4

和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H4和C2H225.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c

(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9mol2.L-2B．12mol2.L-2C．16mol2.L-2D．20mol2.L-2高一年级第二学期第二次月考化学试题第Ⅱ卷二、填空题（共5题，共50分）26.(8分)在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3m

olA和1molB，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，n(B):n(C)=1:3。(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比。(2

)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。27.(10分)有A

、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大,在周期表中A的原子半径最小,B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族,回答下列问题：(1)化合物BD2的电子式是(2)化合物CA3的结

构式为(3)用电子式表示化合物A2D的形成过程：(4)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气通入到amol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500mL1mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=，b=。28.(10分)

已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中I－继续

被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：编号往

烧杯中加入的试剂及其用量(mL)催化剂溶液开始变蓝时间(min)0.1mol·L－1KI溶液H2O0.01mol·L－1X溶液0.1mol·L－1双氧水0.1mol·L－1稀盐酸120.010.010.020

.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4

)30.6回答下列问题：(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2＋2H＋＋2I－=2H2O＋I2反应速率的影响。实验2中m＝________。(2)一定温度下，H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，反应速率可以表示为：v＝k·ca(H2O2)·cb(I－)·c(H＋)(k

为反应速率常数)，则：①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t＝________min。②根据上表数据可知，b＝________。(3)已知I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量

，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。(4)若要探究温度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是。29.(10分)键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN

≡N(1)利用上表中的数据判断发生反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。(2)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92

kJ/mol，则N—H键的键能是kJ·mol-1。(3)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(4)已知在常温常压下：①2CH3O

H(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。30.(12分)I．在一定温度下的2L密

闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：(1)若在恒温恒容条件下进行

反应X(g)+Y(g)2Z(g),可判断该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB.密闭容器中密度不再改变的状态键能/kJ·mol-1243436431946C.用X、Y

、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E.密闭容器中压强不再改变的状态F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(2)a、b应满足的关系是。(3)a的取值范围是。Ⅱ.恒温

、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A(g)+B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x＝mol，平

衡时，B的物质的量(填序号)①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于、等于或小于2mol（2）若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。高一年级第二学期第三次月考化学试题答案题号123456789101

11213答案BDCBDCBDBCDBD题号141516171819202122232425答案ADAABDDBDABB26.（8分，每空2分）(1)0.06mol.L-1.min-17:10(2)正向移动（3）不变27.（10分，每空2分）(1)(2)(3)(4

)0.252.828.（10分，每空2分）(1)20.0(2)①1.4②1(3)0.5mL(4)便于控制反应温度，防止H2O2分解29.(10分，每空2分）(1)放出91.5（2）391(3)NO2(g)

+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1(4)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH330.（12分，每空2分）I．(1)AD(2)a=b+1.4（3）1.4≤a≤3.2Ⅱ.(1)2

④(2)a/(2－a)