【文档说明】吉林省白城市洮南市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(11)页，758.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7264de13c82136e604d6f15debb5781b.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷相对原子质量：Mg-24Al-27Fe-56Ag-108Na-23Zn-65Cl-35.5O-16H-1C-12Ba-137S-32第I卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共50分)1．常温下，在下列给定条件的溶液

中，一定能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3−B．W+Kc(H)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO23−、NO3−C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO24−、HCO3−D．c(Fe3+)=0.1m

ol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN2．下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是（）A．硫酸溶液B．熔融的氯化钠C．铜片D．固体氯化钾3．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：n----3242RO+F+2OH=RO+2F+HO，从而可知在RO3

n-中，元素R的化合价是（）A．+4价B．+7价C．+6价D．+5价4．反应NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)中，下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．KMnO4是还原剂C．3molH2SO4参加反应，转移电子10mol

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:55．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药

品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应

迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部6．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液

过滤CCO(SO2)品红溶液酸性KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu过滤A．AB．BC．CD．D7．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中（）A．一定

含金属镁B．一定含金属铜C．一定含金属铝D．一定同时含有四种金属8．某溶液中可能含有Na+、K+、NH+4、Cu2+、SO2-4、SO2-3、MnO-4、Cl-、Br-、CO2-3等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaC

l2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是（）A．肯定不存在的离子是Cu2+、SO2-4、CO2-3、MnO-4，而是否含NH+4另需实验验证B．肯定存在的离子是SO2-3、Br-，且Na+、K+

至少有一.种存在C．无法确定原溶液是否存在Cl-D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响9．40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、+4NH、Na+、Mg2+、Al3+

。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和+4NHB．X溶液中c(Na+)为1.50mol·L-1，c(Al3+)为0.50mol·L-1C．X溶液中一定含有Mg2

+，且c(Mg2+)为0.50mol·L-1D．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+10．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反

应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/

LB．3mol/LC．2mol/LD．0.6mol/L11．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→M

gCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．②③④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤12．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的

NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClB．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3C．粉末中一定不含有

Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O13．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①1240.1molLKSO−溶液中含有+K数目为A0.2N②5.6gFe与足量的2Cl充分反应，转移的电子数为A0.2N③标准状况

下，222.4LCOCO、混合气体所含碳原子数为AN④-17gOH与319gHO+所含电子数相等，均为A10N⑤常温常压下，锌与盐酸反应生成222.4LH时转移的电子数为A2N⑥常温常压下，227.8gNaO固体中含有的阴离子数为A0.1N⑦在反应422KClO8HCl

KCl4Cl4HO+=++中，每生成24molCl转移的电子数为A8NA．③④⑥B．①②③C．③④⑤D．③⑥⑦14．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．1000aρ45a+mm

ol·L－1B．4ρ46a+mmol·L－1C．1000aρ50a+mmol·L－1D．1000aρ46a+mmol·L－115．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后

，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是()①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1②残留物只有Na2CO3③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2④残留物只有Na2CO3和NaOHA．①②B．②③C．③④D．①④16．200℃时，11.

6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A．23.2B．36.4C．11.6D．5.817．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大

量共存的离子组是（）A．MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-18．将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1

的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10B．8.50C．9.35D．11.4819．下列离子方程式不正确的是()A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2

=4NH++-3HSOB．向1mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1mol/LBa(OH)2溶液使2-4SO恰好完全沉淀：Al3++22-4SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2-23SO+2H+=

SO2↑+S↓+H2OD．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+-3HCO20．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO

4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入

标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

21．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C0

2气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓22．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量23．将5g含镁、锌和铁的三

种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为（）A．0.25molB．0.1molC．0.125molD．0.5mol24．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混

合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋

Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶125．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br

-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7:1B．7:2C．7:3D．7:4第II卷（非选择题）26．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们

之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______,丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______

____，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。(4)向G溶液中加入氢硫酸的离子方程式是_________。27．有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH+4、K+、CO

2-3、SO2-4等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。（2）原溶液中一定存在的离子有_________

_（写离子符号，下同），可能存在的离子有___________。（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_______。（5）AB段的生成物与明矾溶液反应的离子方程式____

_______。28．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：（1）仪器a的名称是______。（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是____

_____。（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。（5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体

质量随温度变化的曲线如下图所示：①上图中M点对应物质的化学式为_________。②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。29．I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，

向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。（2）原氢氧化钠溶液的物质

的量浓度为________________。II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L

－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________，解题依据是_________________答案：