【文档说明】江西省上高二中2020-2021学年高一下学期第四次月考试题（4月）化学 含答案.doc，共(8)页，604.500 KB，由小赞的店铺上传

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2023届高一年级第四次月考化学试卷命题：罗奇才一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.天然气、石油、流水、风力

、氢气为一次能源B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.纯碱的电离方程式

：NaHCO3=Na++HCO-3B.氯离子的结构示意图：C.H2S的结构式：H—S—HD.过氧化氢的电子式：3设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB.1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC

.标准状况下，22.4LH2O含有的H—O键数为2NAD.18g18O2中含有的中子数为10NA4.根据最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法正确的是（）A.CO和O生成2CO是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C

和OC.CO和O生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III表示表示CO与2O反应的过程5.下列说法中正确的个数是（）①化学反应的本质是有旧键的断裂和新建的形成②共价化合物均是非电解质③金属单质在反应中失去电子数

越多，其还原性越强④金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性⑤化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合⑥化学键包括离子键、共价键、氢键⑦同主族元素的单质熔沸点从上到下逐渐升高⑧液态氯化氢能导电，所以氯化氢是电解质A.1个B.2个C.3个D.4个6

.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低

，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.PCl5D.NF38.下列说法中正确的是（）A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其

分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大9.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应()2()()()AsBgCgDg++处于平衡状态的是（）①混合气体的压强②混

合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥()vC与()vD的比值⑦混合气体总质量A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑦10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A.制备氢氧化亚铁B.

验证非金属性Cl>C>SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气11.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgC

l，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.Na+不断向“水电池”的正极移动B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.负极反应式：Ag-e－=Ag+D.MnO2发生还原反应12.对

于密闭容器中的可逆反应：223()3()2()NgHgNHg+，400℃，30MPa下()3NHn和()2Hn随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A.a点的正反应速率比b点的大B.c点处反应达到平衡C.d点和e点处()2Nn不相等D.d点()

()223HNvv=正逆13.已知20℃时，将5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊;50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大为原来的（）A.1.5倍B.2倍C.3倍D.5倍14.

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（）A.

B离子的半径大于C离子的半径B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物15.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示

出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是()A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向

电极aB.电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bD.当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol16.在恒温恒容的2L密闭容器

中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4。则下列说法正确的是（）A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B.物质D的聚集状态一定是气体C.平衡后C的物质量浓度为0.8mol/LD.从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1二、填空题（本题共5小题，共52分）17.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在

表中的位置，回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为

__________________________（填离子符号）。(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：

__________________________________________________。(5)已知分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：______________________________________________

__。18.（8分）I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___

_______________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ（3）实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONa溶液B

.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液（4）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个

H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化19.（12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子

和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。(2)元素W在周期表的

位置_________________，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________。(3)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化

物反应的化学方程式：_____________________________________________________。(4)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Y单质和X单质的物质的量之比为1

:3，则该反应的化学方程式为_________________________。20.（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极

放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出

其电极反应式式：__________________。(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为______________________________________________________。(

4)如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：．21.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴

酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；A.钠B.镁C.铝D.钾（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法____

_____（填字母序号）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置

：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；（2）能说明碳元素的非

金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。2023届高一年级第四次月考化学试卷答题卡一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)题123456789101

11213141516答二.非选择题（本题共5小题，共52分）17.(10分)（1）（2）（3）（4）（5）Na2SiO3溶液18、（8分）（1）（2）（3）（4）19、（12分）（1）（2）（3）（4）20、（10分）（1）（2）（3）（4）21、（12分）I（1）（2）II

（1）（2）2023届高一年级第四次月考化学试卷答案题12345678910111213141516答BCDCBBDDACCACDBB17、（10分）【答案】(1)第二周期第IVA族(2)S2－＞Cl－>Na+(3)Na＋(4)LiOH＋H

＋＝Li＋+H2O(5)NH4++OH－NH3↑+H2O18、（8分）【答案】(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙(3)AC(4)BC19、（12分）【答案】(1).Al＞P＞N(2)第三周期第ⅤA族P原子和S原子的电子层数相同，P原

子半径较大，得电子能力较弱(3)SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3(4)Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO20、（10分）【答案】(1)镁片（1分）2H++2e-=H2↑(2)铝片（1分）2Al－

6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（3）PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)（4）CH3OCH3﹣12e－+3H2O===2CO2+12H+21、（12分）【答案】Ⅰ

(1)D(2)BCⅡ(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收SO2（2）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-