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课时作业40化学反应速率及影响因素1.对于化学反应：3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系正确的是（）A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O

4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间（）A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

3.反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于（）A．0.1B．2.5C．5D．104.四个相同的容器中，在不同的温

度下（其他条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是（）A．v（NH3）＝0.1mol·L－1·min－1B．v（H2）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（N2）＝0.3mol·L－1·min－1D．v（H2）＝0.3mol·

L－1·min－15.[2024·福州三中质检]某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）＋W（s）ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D．将

容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6.如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和未使用催化剂（a曲线）时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C

．a与b相比，a中活化分子的百分数更高D．a与b相比，a的反应速率更快7.反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为c（X）随t的变化曲

线B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）8.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）＋HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）＋H2（g），2min后，测得c（H2）

＝0.5mol·L－1，c（HBr）＝4mol·L－1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－19.I－可以作为水溶液

中的SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋SO2===SO2－4＋4H＋＋2I－为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加

入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ⅠⅡⅢⅣ试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI、0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄

，出现浑浊较Ⅰ快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快下列说法不正确的是（）A．水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a＝0.4C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋

单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反应的速率D.实验表明，SO2歧化反应的速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应ⅰ比反应ⅱ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快10.（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）⇌2N2O4（g），其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5（g）完全分解]：t/min04080160260

13001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v＝2×10－3×p（N2O5）（kPa·min－1）。t＝62min

时，测得体系中p（O2）＝2.9kPa，则此时的p（N2O5）＝kPa，v＝kPa·min－1。（2）一定条件下测得反应2HCl（g）＋12O2（g）⇌Cl2（g）＋H2O（g）的反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/×10－3mol01.83.75.

47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。11.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O2－7转化为Cr3＋。某课题

组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量

，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2O2－7浓度随时间变化关系如图所示。（2）实验①和②的结

果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝mol·L－1·min－1（用代数式表示）。（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……（4）请你设计实验验证上述

假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O2－7的浓度可用仪器测定]实验方案（不

要求写具体操作过程）预期实验结果和结论