【文档说明】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题 扫描版含答案.pdf，共(5)页，425.963 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学2021-04阶考第1页共4页树德中学高2020级高一下期4月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56一、选择题：（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的

转化B．金刚石与木炭互为同位素C．由NH3的电子式可知每个3NH分子中含8个电子D．只含非金属元素的物质不一定含离子键2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10gD2O中含有中子数为4NAB．1molCaH2固体中有含有离子总数为2NAC．标准状况下，2.24LC6H14在O2

中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．常温下，4gCH4中含有NA个C—H3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确．．．的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密

度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥因核电荷数依次增大，它们的原子失电子能力依次减弱A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．下列说法正确的是A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种

元素C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子5．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻

原子或离子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①

③⑤⑧7．下列性质与化学键有关且正确的是A．稳定性：22HOHSB．水溶液的酸性：HI<HClC．熔点：NaClMgOD．沸点：22ClBr8．下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．在烷烃分子中，

所有的化学键都是单键C．光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色D．碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种9．下列有关叙述错误的是A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成B．不同元素的原子构成的分子中只含极性键C．由非金属元素形成的单质中不一定含有化学键D．金属元素与非金

属元素组成的化合物中不一定含离子键10．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确

的是A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子11．下列说法错误的是A．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1B．干冰升华

只破坏范德华力C．沸点：333NHPHAsHD．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键12．下列说法正确的是A．因为NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠元素的金属性比铝强B．4CH比4SiH稳定说明前者分子间作用力更强C．

已知X2的相对分子质量有三种数值，说明X元素有三种同位素D．用电子式表示HCl的形成过程为高一化学2021-04阶考第2页共4页13．下列说法正确的是A．由短周期元素和长周期元素共同组成的族只有主族，副族均由长周期元素组成B．D—

核外有36个电子，则元素D位于第四周期0族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋26D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x

＋1914．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是A．离P点越远的元素原子半

径越大B．X、Z两元素组成的化合物可用于净水C．可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱D．Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构15．已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO

4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g。下列说法正确的是A．该烃的摩尔质量为72B．该烃的分子式为C5H12C．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化

反应16．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．离子半径：Y>XB．还原

性：m>pC．s和q中均含有离子键D．r是共价化合物17．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．Q位于第四周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不可能是碱C．简单离

子半径：M－＞Q＋＞R2＋D．Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸18．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位

于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应水化物的

碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同高一化学2021-04阶考第3页共4页二、非选择题：（共46分）19．（12分）元素X、Y、Z、L、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X与L、Z与M分别同主族，Y

的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，L的原子半径在短周期中最大。据此回答下列问题：（1）写出Z元素中含8个中子的原子的化学符号：。（2）能说明R的非金属性比M强的实验依据是。A.比较气态氢

化物的沸点：R>MB.比较含氧酸的酸性：R>MC.比较和H2反应的条件：R比M更易于H2反应D.比较和Fe反应生成的产物：Fe与M生成+2价，与R生成+3价（3）利用下图装置可以比较R与M非金属性的大小：装置A、B、C中所装药品分别为________、___

_____、________，装置C中离子方程式为：。（4）由Y、R组成的化合物分子中，Y、R原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。（5）X、Y、Z可与碳原子以7：1：2：2形成一种离子化合物，该化合物既可与强

酸反应又可与强碱反应，写出该化合物与盐酸反应的离子方程式：。20．（12分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置。元素J在长式元素周期表中的位置是

第周期族。（2）在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是（用化学式表示），请用文字简述原因。（3）元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结

构式；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为，J和氯元素形成的共用电子对偏向于（填元素符号）。（4）用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、

丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。①丁中所包含的共价键类型是：。②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质

和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为：。21．（11分）利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答

：（1）C装置中甲烷与氯气按体积比1：4发生反应的化学方程式为：。（2）实验中观察到B装置中产生Cl2的速度过快，可采取的措施是：（3）若E装置中盛有水，除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是

没有进行尾气处理，其尾气主要成分为。（4）若E装置中盛有AgNO3溶液，现象是：。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：①在A、B装置间增加一个盛有的洗气瓶；②。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产

生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：高一化学2021-04阶考第4页共4页22．（11分）FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣[主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3

、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合价为。（2）“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，该反应的化学方程式为。“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要溶质为。（3）氧化X最佳

选择为（填序号）。a.KMnO4b．HNO3c．Cl2d．空气若用O2“氧化”时发生反应的离子方程式为。（4）生产中测得反应溶液的温度对FeOOH的产率的影响如图所示：①反应的适宜温度约为。②温度过大或过小均会导致FeOOH产率降低

。温度过高FeOOH产率降低，可能原因为。（5）FeOOH纯度的测定：①将FeOOH溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH+3HCl=FeCl3+2H2O②加入适量的Zn粉，将Fe3+完全转化为Fe2+。③用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeC

l2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现取样品0.650g（假定杂质不参加反应），经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL。则FeOOH纯度为%（保留三位有效数字）。高一化

学2021-04阶考第5页共4页树德中学高2020级高一下期4月阶段性测试化学试题参考答案1-18：DDCBBBCBBBCACBBBDD19.（12分）（1）168O（1分）（2）CD（2分，错选不得分，

不全得1分）（3）浓HClKMnO4Na2S溶液或H2S溶液（各1分）Cl2+S2－=S↓+2Cl－或Cl2+H2S=S↓+2H＋+2Cl－（2分）（4）NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑（2分）（5）CH3COO－+H＋=CH3COOH（2分

）20.（12分）（1）略（1分）三ⅥA（1分）（2）SiO2（1分）CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高（2分）（3）（1分）（1分）（1分）Cl（1分）（4）①非极性键（1分）极性键（1分）②Al2O3+3C+N2高温2Al

N+3CO（2分）21.（11分）（1）CH4+Cl2光CCl4+4HCl（2分）（2）移开酒精灯或关闭分液漏斗活塞（1分）（3）分液（1分）CH4、Cl2、CH3Cl（2分）（答对2个即给分）（4）有白色沉淀产生（1分）①饱和NaHCO3（1分）②在C、E间增加一个盛有CCl4的洗气

瓶（1分）（5）CH4+2Cl2C+4HCl（2分）22.（11分）（1）+3（1分）（2）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（2分）Na2SO4（1分）（3）d（1分）O2+4Fe2＋+8OH－=4FeOOH↓+2H2O（2分）（

4）①40℃（1分）②FeOOH可能会分解（1分）（5）98.6%（2分）